Bài này làm như sau bạn nhé!
Tính $n_{BaSO_4} = 0,2$ mol $\Rightarrow
n_{SO_4} = 0,2$ mol ta có khối lượng $Cu, Fe$ trong hỗn hợp ban đầu $=18,4-0,2.32=12$g
Khi cho dd $NH_3$ dư vào Y thì chỉ có $Fe^{3+}$
tạo kết tủa là $Fe(OH)_3$ số mol là $0,1 mol$
$\Rightarrow m_{Cu}= 6,4$g $\Rightarrow
n_{Cu}=0,1$ mol
trong dd Y gồm có các Ion dương là $Cu^{2+},
Fe^{3+}$ các Ion âm là $ SO_4^{2-}, NO_3^{-}$ theo cân bằng Ion, tổng số Ion +
là $0,1.2+0,1.3 = 0,5$ mà số Ion âm của $SO_4^{2-} = 0,2.2 = 0,4$ mol vậy $n_{NO_3^{-}}=
0,1$ mol. Gọi số mol của $NO_2$ là $x$ số mol của $HNO_3$ sẽ là $x+0,1$
áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta
có pt
$18,4 + (x+0,1).63 = \frac{x+0,1}{2}.18 +
x. 46 + 0,2.96+ 0,1.56+0,1.64 + 0,1.62$
$\Rightarrow 24,7+63x=38,3+55x \Rightarrow
x = 1,7 \Rightarrow V = 38,08$ (l)