thêm bài thứ 2

Question

Cho 4,48 lít hỗn hợp gồm H2 và Cl2 (đktc) vào 1 bình thủy tinh lớn, sau khi chiếu sáng, ngừng phản ứng hỗn hợp Y, trong đó có $30\% HCl$ về thể tích và cho clo giảm xuống còn $20\%$

a) Tính số mol các khí hỗn hợp Y

b) Cho hỗn hợp $Y$ qua 40g dung dịch $KOH 14\%$ ở $100^0C$ được một dung dịch M. Tính nồng độ phần trăm các chất.

Phạm Văn Minh · Answer 1 · 11/2/2012 1:36:37 AM

Bình chọn tăng 1 Bình chọn giảm

a)

$H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl$

Nhìn p/ứ trên ta thấy trước, sau phản ứng thì thể tích hỗn hợp khí ko đổi.
$\rightarrow n_{HCl} = \frac{4.48\times 30%}{22.4} = 0.06 mol$
$ \rightarrow n_{Cl_{2}} p/ứ = n_{H_{2}} p/ứ = \frac{n_{HCl}}{2} = 0.03 mol $

Sau phản ứng Clo giảm xuống còn

20% thể tích nên $n_{Cl_{2}}$trước p/ứ = $ \frac{4.48\times 20%}{22.4} + 0.03 = 0.07 mol$
$ n_{H_{2}}$trước p/ứ = 0.2 - 0.07 = 0.13 mol

Vậy Y có $ n_{HCl} = 0.06 mol, n_{Cl_{2}} dư = 0.1 mol, n_{H_{2}} dư = 0.04 mol$

Còn cậu b) khi cho Y vào KOH thì HCl phản ứng trước sau đến Cl2. Chú ý tạo ra KClO3, KOH dư.

Trả lời 02-11-12 01:36 AM

Phạm Văn Minh
171 2

20K 2K

44% được chấp nhận