hỏi bài giải của anh Trung
Hỗn hợp khí $A$ gồm $H_2$ và olefin đồng đẳng liên tiếp. Cho $19,04$ lit khí $A$ (đktc) qua bột $Ni/t^0$ thu được hỗn hợp $B$ (hiệu suất $100\%$ và vận tốc phản ứng của $2$ olefin như nhau). Cho $B$ qua dung dịch $Br_2$ thấy dung dịch bị nhạt màu. Mặt khác khi đốt cháy $\frac{1}{2} $ hỗn hợp $B$, thu được $43,56gam CO_2$ và $20,43$ gam $H_2O$.$a)$ Xác định công thức cấu tạo và gọi tên các olefin$b)$ Tính $\%$ thể tích các khí trong hỗn hợp $A$.giải$n_A = 0,85$ mol gọi olefin là $C_nH_{2n}$ , và $n_{H_2} = a$ mol => $n_{C_nH_{2n}} = 0,85-a$ mol$C_nH_{2n} + H_2 => C_nH_{2n+2}$ hiệu suất $100$% => có $1$ chất hết , $B$ có pư với $Br_2 => H_2$ hết và $C_nH_{2n}$ còn dưB gồm $C_nH_{2n}$ và $C_nH_{2n+2}$ $n_{C_nH_{2n+2}} = n_{H_2} = a$ mol ; $n_{C_nH_{2n}} = 0,85-a-a = 0,85-
2a$ mol$n_{CO_2} = 0,99$ mol ; $n_{H_2O} = 1,135$ molĐốt B được $CO_2$ và $H_2O$ , theo định luật bảo toàn nguyên tố$n_{CO_2} = n_C = an + (0,85-2a).n = 0,99.2$ ( do đốt cháy 1/2 lượng B nên phải nhân 2 ) (1)$n_{H_2O} = 1/2n_H = a(n+1) + (0,85-2a)n = 1,135.2 (2)$Lấy $(2) - (1) = a = 1,135.2-0,99.2 = 0,29$ mol thay $a = 0,29$ vao pt $(1) => n = 3,5357 => 2$ olefin là $C_3H_6$ và $C_4H_8$ % các anken tự tính nhé* Em ko hiểu chỗ in đỏ, a Trung or bạn nào hiểu thì giải thích hộ nhé.
Hóa học hữu cơ
hỏi bài giải của anh Trung
Hỗn hợp khí $A$ gồm $H_2$ và olefin đồng đẳng liên tiếp. Cho $19,04$ lit khí $A$ (đktc) qua bột $Ni/t^0$ thu được hỗn hợp $B$ (hiệu suất $100\%$ và vận tốc phản ứng của $2$ olefin như nhau). Cho $B$ qua dung dịch $Br_2$ thấy dung dịch bị nhạt màu. Mặt khác khi đốt cháy $\frac{1}{2} $ hỗn hợp $B$, thu được $43,56gam CO_2$ và $20,43$ gam $H_2O$.$a)$ Xác định công thức cấu tạo và gọi tên các olefin$b)$ Tính $\%$ thể tích các khí trong hỗn hợp $A$.giải$n_A = 0,85$ mol gọi olefin là $C_nH_{2n}$ , và $n_{H_2} = a$ mol => $n_{C_nH_{2n}} = 0,85-a$ mol$C_nH_{2n} + H_2 => C_nH_{2n+2}$ hiệu suất $100$% => có $1$ chất hết , $B$ có pư với $Br_2 => H_2$ hết và $C_nH_{2n}$ còn dưB gồm $C_nH_{2n}$ và $C_nH_{2n+2}$ $n_{C_nH_{2n+2}} = n_{H_2} = a$ mol ; $n_{C_nH_{2n}} = 0,85-a-a = 0,85-a$ mol$n_{CO_2} = 0,99$ mol ; $n_{H_2O} = 1,135$ molĐốt B được $CO_2$ và $H_2O$ , theo định luật bảo toàn nguyên tố$n_{CO_2} = n_C = an + (0,85-2a).n = 0,99.2$ ( do đốt cháy 1/2 lượng B nên phải nhân 2 ) (1)$n_{H_2O} = 1/2n_H = a(n+1) + (0,85-2a)n = 1,135.2 (2)$Lấy $(2) - (1) = a = 1,135.2-0,99.2 = 0,29$ mol thay $a = 0,29$ vao pt $(1) => n = 3,5357 => 2$ olefin là $C_3H_6$ và $C_4H_8$ % các anken tự tính nhé* Em ko hiểu chỗ in đỏ, a Trung or bạn nào hiểu thì giải thích hộ nhé.
Hóa học hữu cơ
hỏi bài giải của anh Trung
Hỗn hợp khí $A$ gồm $H_2$ và olefin đồng đẳng liên tiếp. Cho $19,04$ lit khí $A$ (đktc) qua bột $Ni/t^0$ thu được hỗn hợp $B$ (hiệu suất $100\%$ và vận tốc phản ứng của $2$ olefin như nhau). Cho $B$ qua dung dịch $Br_2$ thấy dung dịch bị nhạt màu. Mặt khác khi đốt cháy $\frac{1}{2} $ hỗn hợp $B$, thu được $43,56gam CO_2$ và $20,43$ gam $H_2O$.$a)$ Xác định công thức cấu tạo và gọi tên các olefin$b)$ Tính $\%$ thể tích các khí trong hỗn hợp $A$.giải$n_A = 0,85$ mol gọi olefin là $C_nH_{2n}$ , và $n_{H_2} = a$ mol => $n_{C_nH_{2n}} = 0,85-a$ mol$C_nH_{2n} + H_2 => C_nH_{2n+2}$ hiệu suất $100$% => có $1$ chất hết , $B$ có pư với $Br_2 => H_2$ hết và $C_nH_{2n}$ còn dưB gồm $C_nH_{2n}$ và $C_nH_{2n+2}$ $n_{C_nH_{2n+2}} = n_{H_2} = a$ mol ; $n_{C_nH_{2n}} = 0,85-a-a = 0,85-
2a$ mol$n_{CO_2} = 0,99$ mol ; $n_{H_2O} = 1,135$ molĐốt B được $CO_2$ và $H_2O$ , theo định luật bảo toàn nguyên tố$n_{CO_2} = n_C = an + (0,85-2a).n = 0,99.2$ ( do đốt cháy 1/2 lượng B nên phải nhân 2 ) (1)$n_{H_2O} = 1/2n_H = a(n+1) + (0,85-2a)n = 1,135.2 (2)$Lấy $(2) - (1) = a = 1,135.2-0,99.2 = 0,29$ mol thay $a = 0,29$ vao pt $(1) => n = 3,5357 => 2$ olefin là $C_3H_6$ và $C_4H_8$ % các anken tự tính nhé* Em ko hiểu chỗ in đỏ, a Trung or bạn nào hiểu thì giải thích hộ nhé.
Hóa học hữu cơ