a) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M 2MPứ:3,2M =>1,6M =>3,2M[ ] 0,8M 0,4M 3,2MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=3,2^2/(0,8^2.0,4)=40b) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M xMPứ:3,6M =>1,8M =>3,6M[ ] 0,4M x-1,8M 3,6MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=>40=3,6^2/(0,4^2.(x-1,8))=>x=3,825MCần lấy $O2$ 5,85M bđc) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$T=constTăng áp suất lên 2 lần=>CB chuyển dịch theo chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí(theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)
a) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M 2MPứ:3,2M =>1,6M =>3,2M[ ] 0,8M 0,8M 3,2MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=3,2^2/(0,8^2.0,8)=20b) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M xMPứ:3,6M =>1,8M =>3,6M[ ] 0,4M x-1,8M 3,6MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=>20=3,6^2/(0,4^2.(x-1,8))=>x=5,85MCần lấy $O2$ 5,85M bđc) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$T=constTăng áp suất lên 2 lần=>CB chuyển dịch theo chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí(theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)
a) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M 2MPứ:3,2M =>1,6M =>3,2M[ ] 0,8M 0,
4M 3,2MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=3,2^2/(0,8^2.0,
4)=
40b) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M xMPứ:3,6M =>1,8M =>3,6M[ ] 0,4M x-1,8M 3,6MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=>
40=3,6^2/(0,4^2.(x-1,8))=>x=
3,8
25MCần lấy $O2$ 5,85M bđc) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$T=constTăng áp suất lên 2 lần=>CB chuyển dịch theo chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí(theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)