Vì số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ nên xem như $Fe_3O_4$.Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là $Fe_3O_4$.$Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4+ 4H_2O$$0,15 0,6 0,15 0,15$ molKhối lượng dung dịch $H_2SO_4 4,9\%=\frac{0,6.98.100}{4,9}=1200 g$Khối lượng dung dịch thu được : $1200 + 34,8 = 1234,8 g$$\%C$ của$Fe_2(SO_4)_3 = \frac{0,15.400}{1234,8}=4,86\%$$\%C$ của $FeSO_4=\frac{0,15.152}{1234,8}=1,85\%$
Vì số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ nên xem như $Fe_3O_4$.Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là $Fe_3O_4$. $Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4+ 4H_2O$0,15 0,6 0,15 0,15 molKhối lượng dung dịch $H_2SO_4$ 4,9% $=\frac{0,6.98.100}{4,9}=1200 g$Khối lượng dung dịch thu được : $1200 + 34,8 = 1234,8 g$%C của$Fe_2(SO_4)_3$ = $\frac{0,15.400}{1234,8}$=4,86%%C của $FeSO_4$=$\frac{0,15.152}{1234,8}$=1,85%
Vì số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ nên xem như $Fe_3O_4$.Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là $Fe_3O_4$.$Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4+ 4H_2O
$$0,15 0,6 0,15 0,15
$ molKhối lượng dung dịch $H_2SO_4
4,9
\%=\frac{0,6.98.100}{4,9}=1200
g$Khối lượng dung dịch thu được : $1200 + 34,8 = 1234,8
g$
$\%C
$ của$Fe_2(SO_4)_3 = \frac{0,15.400}{1234,8}=4,86
\%
$$\%C
$ của $FeSO_4=\frac{0,15.152}{1234,8}=1,85
\%
$