Bài 1: $n_{H^{+}} = n_{HNO_{3}} = 0.275 mol$Gọi công thức trung bình của hidroxit cần tìm là AOH( mình chưa biết gõ dấu gạch trên đầu chữ A)$ KL$ kiềm nên $n_{AOH} = n_{H^{+}} = 0.275 mol $ $ \rightarrow A = \frac{8.36}{0.275} - 17 = 13.4$ Suy ra 1 KL là Li, KL còn lại có thể là Na hoặc K.Hidroxit của kim loại có nguyên tử khối lớn hơn chiếm 20% số mol hỗn hợp nên nếu KL còn lại là K thì $A \geq 39\times 0.2 + 7 \times 0.8 = 13.4$ ( Dấu lớn hơn đó, tại mình ko tìm thấy dấu lớn hơn đâu) mà tính ở trên $A= 13.4$ nên trường hợp này ko thỏa mãn. Vậy 2 nguyên tố cần tìm là Li và Na
Bài 1: $n_{H^{+}} = n_{HNO_{3}} = 0
,275 mol$Gọi công thức trung bình của hidroxit cần tìm là
$AOH
$( mình chưa biết gõ dấu gạch trên đầu chữ
$A
$)$ KL$ kiềm nên $n_{AOH} = n_{H^{+}} = 0
,275 mol $ $ \rightarrow A = \frac{8.36}{0.275} - 17 = 13
,4$ Suy ra 1
kết luận là
$Li
$,
kết luận còn lại có thể là
$Na
$ hoặc
$K
$.Hidroxit của kim loại có nguyên tử khối lớn hơn chiếm
$20
\%
$ số mol hỗn hợp nên nếu
kết luận còn lại là
$K
$ thì $A
&g
t;39\times 0
,2 + 7 \times 0.8 = 13
,4$ ( Dấu lớn hơn đó, tại mình ko tìm thấy dấu lớn hơn đâu) mà tính ở trên $A= 13
,4$ nên trường hợp này ko thỏa mãn. Vậy 2 nguyên tố cần tìm là
$Li
$ và
$Na
$