Bài $1.$ Cân bằng phản ứng hóa học: $$3FeS+12HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+Fe_2(SO_4)_3+9NO+6H_2O$$Bài $2.$ Thực hiện dãy chuyển hóa sau: $$P_2O_5\overset{+\,KOH\,dư}{\rightarrow}K_3PO_4\overset{+\,H_3PO_4}{\rightarrow}KH_2PO_4\overset{+\,KOH}{\rightarrow}K_2HPO_4$$ $P_2O_5+6KOH\rightarrow 2K_3PO_4+3H_2O$ $K_3PO_4+2H_3PO_4\rightarrow 3KH_2PO_4$ $KH_2PO_4+KOH\rightarrow K_2HPO_4+H_2O$Bài $3.$ Hòa tan hoàn toàn $19,5$ gam một kim loại $M$ bằng axit nitric thu được $4,48$ lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Ta có : $N^{+5}+3e\rightarrow NO$$n_{e nhận}=3.\frac{4,48}{22,4}=0,6 mol\Rightarrow $Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có : $n_{NO_3^-}=0,6 mol\Rightarrow m_{muối}=19,5+0,6.62=56,7 gam$Bài $4.$ Cho $1,92$ gam $Cu$ vào $100$ ml dung dịch chứa $KNO_3 0,16M$ và dung dịch $HCl 0,4M$ sinh ra $V$ lít khí $NO$. Tìm $V=?$ (ở đktc). Ta có: $KNO_3\rightarrow K^++NO_3^-$ $HCl\rightarrow H^++Cl^-$ $3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$ $n_{Cu}=0,03 mol ; n_{H^+}=0,04 mol ; n_{NO_3^-}=0,016 mol$ $\Rightarrow n_{NO}=0,01 mol\Rightarrow V=0,01.22,4=0,224 lit$
Bài $1.$ Cân bằng phản ứng hóa học: $$3FeS+12HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+Fe_2(SO_4)_3+9NO+6H_2O$$Bài $2.$ Thực hiện dãy chuyển hóa sau: $$P_2O_5\overset{+\,KOH\,dư}{\rightarrow}K_3PO_4\overset{+\,H_3PO_4}{\rightarrow}KH_2PO_4\overset{+\,KOH}{\rightarrow}K_2HPO_4$$Bài $3.$ Hòa tan hoàn toàn $19,5$ gam một kim loại $M$ bằng axit nitric thu được $4,48$ lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Ta có : $N^{+5}+3e\rightarrow NO$$n_{e nhận}=3.\frac{4,48}{22,4}=0,6 mol\Rightarrow $Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có : $n_{NO_3^-}=0,6 mol\Rightarrow m_{muối}=19,5+0,6.62=56,7 gam$Bài $4.$ Cho $1,92$ gam $Cu$ vào $100$ ml dung dịch chứa $KNO_3 0,16M$ và dung dịch $HCl 0,4M$ sinh ra $V$ lít khí $NO$. Tìm $V=?$ (ở đktc). Ta có: $KNO_3\rightarrow K^++NO_3^-$ $HCl\rightarrow H^++Cl^-$ $3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$ $n_{Cu}=0,03 mol ; n_{H^+}=0,04 mol ; n_{NO_3^-}=0,016 mol$ $\Rightarrow n_{NO}=0,01 mol\Rightarrow V=0,01.22,4=0,224 lit$
Bài $1.$ Cân bằng phản ứng hóa học: $$3FeS+12HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+Fe_2(SO_4)_3+9NO+6H_2O$$Bài $2.$ Thực hiện dãy chuyển hóa sau: $$P_2O_5\overset{+\,KOH\,dư}{\rightarrow}K_3PO_4\overset{+\,H_3PO_4}{\rightarrow}KH_2PO_4\overset{+\,KOH}{\rightarrow}K_2HPO_4$$
$P_2O_5+6KOH\rightarrow 2K_3PO_4+3H_2O$ $K_3PO_4+2H_3PO_4\rightarrow 3KH_2PO_4$ $KH_2PO_4+KOH\rightarrow K_2HPO_4+H_2O$Bài $3.$ Hòa tan hoàn toàn $19,5$ gam một kim loại $M$ bằng axit nitric thu được $4,48$ lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Ta có : $N^{+5}+3e\rightarrow NO$$n_{e nhận}=3.\frac{4,48}{22,4}=0,6 mol\Rightarrow $Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có : $n_{NO_3^-}=0,6 mol\Rightarrow m_{muối}=19,5+0,6.62=56,7 gam$Bài $4.$ Cho $1,92$ gam $Cu$ vào $100$ ml dung dịch chứa $KNO_3 0,16M$ và dung dịch $HCl 0,4M$ sinh ra $V$ lít khí $NO$. Tìm $V=?$ (ở đktc). Ta có: $KNO_3\rightarrow K^++NO_3^-$ $HCl\rightarrow H^++Cl^-$ $3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$ $n_{Cu}=0,03 mol ; n_{H^+}=0,04 mol ; n_{NO_3^-}=0,016 mol$ $\Rightarrow n_{NO}=0,01 mol\Rightarrow V=0,01.22,4=0,224 lit$