Quay lại đáp án

$\begin{cases}n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,02 mol \\ n_{Al_2(SO_4)_3} =0,04 mol\\n_{Al(OH)_3}=0,02 mol \end{cases}$$ Fe_2(SO_4)_3 +6NaOH\rightarrow 2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4$ $0,02 0,12$ $ Al_2(SO_4)_3 +6NaOH\rightarrow 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$ $0,06\leftarrow 0,02$$ Al_2(SO_4)_3 +8NaOH\rightarrow 2NaAlO_2+3Na_2SO_4+4H_2O$ $*)a=0,12+0,06=0,18$$*)a=0,12+0,04.6+(0,08-0,06)=0,38$

$\begin{cases}n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,02 mol \\ n_{Al_2(SO_4)_3} =0,04 mol\\n_{Al(OH)_3}=0,02 mol \end{cases}$$ Fe_2(SO_4)_3 +6NaOH\rightarrow 2Fe(OH)_3+3Na_2SO_4$ $0,02 0,12$ $ Al_2(SO_4)_3 +6NaOH\rightarrow 2Al(OH)_3+3Na_2SO_4$ $0,01 0,06\leftarrow 0,02$$ Al_2(SO_4)_3 +8NaOH\rightarrow 2NaAlO_2+3Na_2SO_4+4H_2O$ $*)a=0,12+0,06=0,18$$*)a=0,12+0,06+8(0,02-0,01)=0,26$