Bài 2 : Bảo toàn điện tích $0,2.2 + 0,3.1 = 0,15.2+p.1 => p = 0,4$ mol Dựa vào tỷ lệ mol ta thấy : $n_{Na} : n_{SO_4^{2-}} = 2 : 1 ; n_{Na} : n_{Cl^-} = 3 : 4$=> muối là $Na_2SO_4$ => muối còn lại là $ZnCl_2$$m_{Na_2SO_4} = 0,15.142 = 21,3$ gam$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2$ gam
Bài 2 : Bảo toàn điện tích $0,2.2 + 0,3.1 = 0,15.2+p.1 => p = 0,4$ mol Dựa vào tỷ lệ mol ta thấy : $n_{Na} : n_{SO_4^{2-}} = 2 : 1 ; n_{Na} : n_{Cl^-} = 1 : 4$=> muối là $Na_2SO_4$ => muối còn lại là $ZnCl_2$$m_{Na_2SO_4} = 0,15.142 = 21,3$ gam$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2$ gam
Bài 2 : Bảo toàn điện tích $0,2.2 + 0,3.1 = 0,15.2+p.1 => p = 0,4$ mol Dựa vào tỷ lệ mol ta thấy : $n_{Na} : n_{SO_4^{2-}} = 2 : 1 ; n_{Na} : n_{Cl^-} =
3 : 4$=> muối là $Na_2SO_4$ => muối còn lại là $ZnCl_2$$m_{Na_2SO_4} = 0,15.142 = 21,3$ gam$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2$ gam