$HCOOH \overset \leftrightarrows H^+ + HCOO^-$1. Trong $1$ lít dung dịch có $0,007$ mol $HCOOH$, $pH=3$$\rightarrow [H^+]=10^{-3} \rightarrow $ Trong $1$ lít dung dịch có $10^{-3}$ mol $HCOOH$ phân li.$\alpha=\frac{10^{-3}}{7.10^{-3}}.100$%$ \approx 14,28$%.2. Khi thêm $HCl$, nồng độ $H^+$ tăng lên, cân bằng điện li chuyển dịch sang trái. Do đó độ điện li giảm.
$HCOOH \overset \leftrightarrows H^+ + HCOO^-$1. Trong $1$ lít dung dịch có $0,007$ mo $HCOOH$, pH=$3$$\rightarrow [H^+]=10^{-3} \rightarrow $ Trong $1$ lít dung dịch có $10^{-3}$ mol HCOOH phân li.$\alpha=\frac{10^{-3}}{7.10^{-3}}.100$%$ \approx 14,28$%.2. Khi thêm $HCl$, nồng độ $H^+$ tăng lên, cân bằng điện li chuyển dịch sang trái. Do đó độ điện li giảm.
$HCOOH \overset \leftrightarrows H^+ + HCOO^-$1. Trong $1$ lít dung dịch có $0,007$ mo
l $HCOOH$,
$pH=3$$\rightarrow [H^+]=10^{-3} \rightarrow $ Trong $1$ lít dung dịch có $10^{-3}$ mol
$HCOOH
$ phân li.$\alpha=\frac{10^{-3}}{7.10^{-3}}.100$%$ \approx 14,28$%.2. Khi thêm $HCl$, nồng độ $H^+$ tăng lên, cân bằng điện li chuyển dịch sang trái. Do đó độ điện li giảm.