Bài này khó,mọi người giải chi tiết giúp mình nhá.

Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A và B. Trong phân tử mỗi chất chỉ có một nhóm chức $CHO$ hoặc $OH$. Nếu cho hh X tác dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ (ko có khí thoát ra), nếu cho hh X tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) thấy có 0,2 mol $H_2$ phản ứng, tạo thành hỗn hợp Y, đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào 300 gam dd $KOH 28\%$ thì thấy nồng độ $KOH$ còn lại là $11,937\%$, biết Y tác dụng hoàn t0àn với $N$a tạo ra 0,1 mol $H_2$. Tìm công thức A và B.

Hóa học hữu cơ

Bài này khó,mọi người giải chi tiết giúp mình nhá.

Hỗn hợp $X$ gồm 2 chất hữu cơ $A$ và $B$. Trong phân tử mỗi chất chỉ có một nhóm chức $CHO$ hoặc $OH$. Nếu cho hh $X$ tác dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH_3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ (ko có khí thoát ra), nếu cho hh $X$ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) thấy có 0,2 mol $H_2$ phản ứng, tạo thành hỗn hợp $Y$, đốt cháy hoàn toàn $Y$ rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào $300$ gam dd $KOH 28\%$ thì thấy nồng độ $KOH$ còn lại là $11,937\%$, biết $Y$ tác dụng hoàn t0àn với $N$a tạo ra $0,1$ mol $H_2$. Tìm công thức $A$ và $B$.

Hóa học hữu cơ

giúp e với

trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd KMn$O_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa $MnO_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd KMn$O_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây :KMn$O_{4}$,KOH, B$r_{2}$ $K_{2}CO_{3}$ Ba$Cl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra

Hiđrocacbon

giúp e với

trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd $KMnO_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa $MnO_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd $KMnO_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây :$KMnO_{4},KOH, Br_{2}, K_{2}CO_{3} ,BaCl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra

Hiđrocacbon

giúp e với

trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd KMn$O_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa Mn$O_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd KMn$O_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây :KMn$O_{4}$,KOH, B$r_{2}$ $K_{2}CO_{3}$ Ba$Cl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra

Hiđrocacbon

giúp e với

trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd KMn$O_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa $MnO_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd KMn$O_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây :KMn$O_{4}$,KOH, B$r_{2}$ $K_{2}CO_{3}$ Ba$Cl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra

Hiđrocacbon

giúp mình với

cho 1 lượng Cu vào 200ml dung dịch A ( AgNO3, Hg2(NO3) ) thu đc hh kim loại X và dd B chỉ có 1 muối duy nhất .Hỗn hợp X có khối lg nhieuf hơn Cu bạn đầu là 28 g .Hào tan hh kim loại này vào dd HNO3đặc dư , đc 13.44l NO2 (dktc)điện phân dd B sau thời gian thấy khối lg dd giảm 8g( ko kể hơi nước bay đi) dung dịch sau điện phân tác dụng vừa hết vs 200ml dd NaOH 2M để kết tủa hoàn toàn Cu(NO3)2 còn dư sau khi didenj phân và thu đc m(g) kết tủaa) tính m=?b)Cm của mỗi muối trong dd Ac) mCu=? ban đầu

Điện phân

giúp mình với

Cho $1$ lượng $Cu$ vào $200ml$ dung dịch $A ( AgNO_3, Hg(NO_3)_2 )$ thu được hh kim loại $X$ và dd $B$ chỉ có $1$ muối duy nhất .Hỗn hợp $X$ có khối lượng nhiều hơn $Cu$ ban đầu là $28 g$ .Hòa tan hh kim loại này vào dd $HNO_3$đặc dư , đc $13,44l NO_2$ (đktc)điện phân dd $B$ sau thời gian thấy khối lg dd giảm $8$ g( ko kể hơi nước bay đi) dung dịch sau điện phân tác dụng vừa hết với $200ml dd NaOH 2M$ để kết tủa hoàn toàn $Cu(NO_3)_2$ còn dư sau khi điện phân và thu đc $m(g)$ kết tủaa) tính $m=?$b)$C_M$ của mỗi muối trong dd $A$c) $m_{Cu ban đầu}=?$

Điện phân

$a)$ Số mol hai chất trong $11,6 g A=\frac{4,8}{32}=0,15 (mol) $Số mol hai chất trong $4,64 g A=0,15\frac{4,64}{11,6}=0,06 (mol) $ $C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2 \rightarrow{{}} 6CO_2+7H_2O$ $X_xH_yN+(x+\frac{y}{4})O_2 \rightarrow{{}} xCO_2+\frac{y}{2}H_2O +\frac{1}{2}N_2 $Ta có: $n_{H_2O}=\frac{6,48}{18}=0,36 (mol)\Rightarrow m_H=0,36.2=0,72 (g)$ $n_{CO_2+N_2+O_2} $ còn dư $=\frac{7,616}{22,4}=0,34 (mol) $ $n_{(N_2+O_2) còn dư} =\frac{1,344}{22,4}=0,06 mol\Rightarrow n_{CO_2} =0,34-0,06=0,28 (mol)$ $\Rightarrow m_C=0,28.12=3,36 (g)\Rightarrow m_{N trong 4,62 g A} = 4,64-3,36-0,72=0,56 (g)$$\Rightarrow n_N=n_{C_xH_yN}= \frac{0,56}{14}=0,04 (mol)\Rightarrow n_{C_6H_{14}}= 0,06-0,04=0,02 (mol)$ Khi đốt cháy $0,02 mol C_6H_{14}$, sinh ra $0,12 mol CO_2$ và $0,14 mol H_2O$Vậy khi đốt cháy $0,04 mol C_xH_yN$, số mol $CO_2$ sinh ra là: $0,28-0,12=0,16 (mol)$Số mol $H_2O$ sinh ra là: $0,36-0,14=0,22 (mol)$Vậy $x=\frac{0,16}{0,04}=4 ; \frac{y}{2}=\frac{0,22}{0,04}=5,5 \Rightarrow y=11 $Công thức phân tử của amin là $C_4H_{11}N$ $\%m_{C_4H_{11}N}=\frac{0,04.73}{4,64}.100\%=62,93\% $$b) m_{O trong 0,36 mol H_2O}=0,36.16=5,76 (g)$ $m_{O trong 0,28 mol CO_2}=0,28.2.16=8,96 (g)$ $n_{O_2 còn dư}=0,06-\frac{0,56}{28}=0,04 (mol) $ $\Rightarrow m_{O_2 còn dư}=0,04.32=1,28 (g)$ $\Rightarrow m_{O_2 ban đầu}=m=5,76+8,96+1,28=16 (g)$

$a)$ Số mol hai chất trong $11,6 g A=\frac{4,8}{32}=0,15 (mol) $Số mol hai chất trong $4,64 g A=0,15\frac{4,64}{11,6}=0,06 (mol) $ $C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2 \rightarrow{{}} 6CO_2+7H_2O$ $X_xH_yN+(x+\frac{y}{4})O_2 \rightarrow{{}} xCO_2+\frac{y}{2}H_2O +\frac{1}{2}N_2 $Ta có: $n_{H_2O}=\frac{6,48}{18}=0,36 (mol)\Rightarrow m_H=0,36.2=0,72 (g)$ $n_{CO_2+N_2+O_2} $ còn dư $=\frac{7,616}{22,4}=0,34 (mol) $ $n_{(N_2+O_2) còn dư} =\frac{1,344}{22,4}=0,06 mol\Rightarrow n_{CO_2} =0,34-0,06=0,28 (mol)$ $\Rightarrow m_C=0,28.12=3,36 (g)\Rightarrow m_{N trong 4,62 g A} = 4,64-3,36-0,72=0,56 (g)$$\Rightarrow n_N=n_{C_xH_yN}= \frac{0,56}{14}=0,04 (mol)\Rightarrow n_{C_6H_{14}}= 0,06-0,04=0,02 (mol)$ Khi đốt cháy $0,02 mol C_6H_{14}$, sinh ra $0,12 mol CO_2$ và $0,14 mol H_2O$Vậy khi đốt cháy $0,04 mol C_xH_yN$, số mol $CO_2$ sinh ra là: $0,28-0,12=0,16 (mol)$Số mol $H_2O$ sinh ra là: $0,36-0,14=0,22 (mol)$Vậy $x=\frac{0,16}{0,04}=4 ; \frac{y}{2}=\frac{0,22}{0,04}=5,5 \Rightarrow y=11 $Công thức phân tử của amin là $C_4H_{11}N$ $\%m_{C_4H_{11}N}=\frac{0,04.73}{4,64}.100\%=62,93\% $$b) m_{O trong 0,36 mol H_2O}=0,36.16=5,76 (g)$ $m_{O trong 0,28 mol CO_2}=0,28.2.16=8,96 (g)$ $n_{O_2 còn dư}=0,06-\frac{0,56}{28}=0,04 (mol) $ $\Rightarrow m_{O_2 còn dư}=0,04.32=1,28 (g)$ $\Rightarrow m_{O_2 ban đầu}=m=5,76+8,96+1,28=16 (g)$

ad giúp em bài này nhé

Cho $m$ gam bột $Zn$ vào $500ml$ dung dịch $Fe_2(SO_4)_3$. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm $9,6$ gam so với giá trị ban đầu. Giá trị $m$ là:A. 32,5B. 20,8C. 29,25D. 48,75

Hóa học vô cơ

ad giúp em bài này nhé

Cho $m$ gam bột $Zn$ vào $500ml$ dung dịch $Fe_2(SO_4)_3$. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm $9,6$ gam so với giá trị ban đầu. Giá trị $m$ là:$A: 32,5 B: 20,8 C: 29,25 D: 48,75$

Hóa học vô cơ

giup minh giai bai nay nhe

Mot dung dich chua x mol NaAlo2 tac dung voi dung dich chua y mol HCl.Dieu kien de thu duoc ket tua sau phan ung la gi

Hóa học hữu cơ

giup minh giai bai nay nhe

Một dung dịch chứa $x mol NaAlO_2$ tác dụng với dung dịch chứa $y mol HCl$.Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là gì ?

Hóa học vô cơ

*)Mình nói cho bạn biết một điều là:$Fe+HNO_3$ luôn tạo ra $Fe^{3+}$ và có thể tạo ra $NO_2;NO;....$ tùy thuộc vào nồng độ của $HNO_3$ và điều kiện $t^o$ không bao giờ cho ra $Fe^{2+}$ trừ một trường hợp duy nhất đó là :$$Fe+HNO_3\xrightarrow[lạnh]{rất loãng} Fe(NO_3)_2+H_2$$ Như vậy có thể nói rằng khi:$Fe+HNO_3\rightarrow Fe^{3+}+...$sau đó nếu $HNO_3 $ hết thì :$$Fe+2Fe^{3+}\rightarrow 3Fe^{2+}$$*)PTPƯ:$$Fe+4HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+H_2O$$ $a mol b mol$ +)Nếu $b=4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol $ +)Nếu $b>4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol ;dd_{HNO_3 dư }=b-4a$ +)Nếu $b<4a\Rightarrow $ sảy ra phản ứng: $$Fe+2Fe(NO_3)_3\rightarrow 3Fe(NO_3)_2$$ -)nếu $a=\frac{b}{4}+\frac{1}{2}.\frac{b}{4}=\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol $ -)nếu : $\frac{b}{4}<a<\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}=3(a-\frac{b}{4}) mol ; dd_{Fe(NO_3)_3}=\frac{b}{4}-2(a-\frac{b}{4})=(\frac{3b}{4}-2a) mol$ -)nếu : $a>\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol ; n_{Fe dư}=(a-\frac{3b}{8}) mol$

*)Mình nói cho bạn biết một điều là:$Fe+HNO_3$ luôn tạo ra $Fe^{3+}$ và có thể tạo ra $NO_2;NO;....$ tùy thuộc vào nồng độ của $HNO_3$ và điều kiện $t^o$ , không bao giờ cho ra $Fe^{2+}$ trừ một trường hợp duy nhất đó là :$$Fe+HNO_3\xrightarrow[lạnh]{rất loãng} Fe(NO_3)_2+H_2$$ Như vậy có thể nói rằng khi:$Fe+HNO_3\rightarrow Fe^{3+}+...$sau đó nếu $HNO_3 $ hết thì :$$Fe+2Fe^{3+}\rightarrow 3Fe^{2+}$$*)PTPƯ:$$Fe+4HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O$$ $a mol b mol$ +)Nếu $b=4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol $ +)Nếu $b>4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol ;dd_{HNO_3 dư }=b-4a$ +)Nếu $b<4a\Rightarrow $ sảy ra phản ứng: $$Fe+2Fe(NO_3)_3\rightarrow 3Fe(NO_3)_2$$ -)nếu $a=\frac{b}{4}+\frac{1}{2}.\frac{b}{4}=\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol $ -)nếu : $\frac{b}{4}<a<\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}=3(a-\frac{b}{4}) mol ; dd_{Fe(NO_3)_3}=\frac{b}{4}-2(a-\frac{b}{4})=(\frac{3b}{4}-2a) mol$ -)nếu : $a>\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol ; n_{Fe dư}=(a-\frac{3b}{8}) mol$

*)Mình nói cho bạn biết ột điều là:$Fe+HNO_3$ luôn tạo ra $Fe^{3+}$ và có thể tạo ra $NO_2;NO;....$ tùy thuộc vào nồng độ của $HNO_3$ và điều kiện $t^o$ không bao giờ cho ra $Fe^{2+}$ trừ một trường hợp duy nhất đó là :$$Fe+HNO_3\xrightarrow[lạnh]{rất loãng} Fe(NO_3)_2+H_2$$ Như vậy có thể nói rằng khi:$Fe+HNO_3\rightarrow Fe^{3+}+...$sau đó nếu $HNO_3 $ hết thì :$$Fe+2Fe^{3+}\rightarrow 3Fe^{2+}$$*)PTPƯ:$$Fe+4HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+H_2O$$ $a mol b mol$ +)Nếu $b=4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol $ +)Nếu $b>4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol ;dd_{HNO_3 dư }=b-4a$ +)Nếu $b<4a\Rightarrow $ sảy ra phản ứng: $$Fe+2Fe(NO_3)_3\rightarrow 3Fe(NO_3)_2$$ -)nếu $a=\frac{b}{4}+\frac{1}{2}.\frac{b}{4}=\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol $ -)nếu : $\frac{b}{4}<a<\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}=3(a-\frac{b}{4}) mol ; dd_{Fe(NO_3)_3}=\frac{b}{4}-2(a-\frac{b}{4})=(\frac{3b}{4}-2a) mol$ -)nếu : $a>\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol ; n_{Fe dư}=(a-\frac{3b}{8}) mol$

*)Mình nói cho bạn biết một điều là:$Fe+HNO_3$ luôn tạo ra $Fe^{3+}$ và có thể tạo ra $NO_2;NO;....$ tùy thuộc vào nồng độ của $HNO_3$ và điều kiện $t^o$ không bao giờ cho ra $Fe^{2+}$ trừ một trường hợp duy nhất đó là :$$Fe+HNO_3\xrightarrow[lạnh]{rất loãng} Fe(NO_3)_2+H_2$$ Như vậy có thể nói rằng khi:$Fe+HNO_3\rightarrow Fe^{3+}+...$sau đó nếu $HNO_3 $ hết thì :$$Fe+2Fe^{3+}\rightarrow 3Fe^{2+}$$*)PTPƯ:$$Fe+4HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+H_2O$$ $a mol b mol$ +)Nếu $b=4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol $ +)Nếu $b>4a\Rightarrow $ sản phẩm thu được là : $a mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_3}= a mol ;dd_{HNO_3 dư }=b-4a$ +)Nếu $b<4a\Rightarrow $ sảy ra phản ứng: $$Fe+2Fe(NO_3)_3\rightarrow 3Fe(NO_3)_2$$ -)nếu $a=\frac{b}{4}+\frac{1}{2}.\frac{b}{4}=\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol $ -)nếu : $\frac{b}{4}<a<\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}=3(a-\frac{b}{4}) mol ; dd_{Fe(NO_3)_3}=\frac{b}{4}-2(a-\frac{b}{4})=(\frac{3b}{4}-2a) mol$ -)nếu : $a>\frac{3b}{8}\Rightarrow $sản phẩm thu được là : $\frac{b}{4} mol NO \uparrow;dd_{Fe(NO_3)_2}= \frac{3b}{8} mol ; n_{Fe dư}=(a-\frac{3b}{8}) mol$

Hóa vô cơ về sắt

mình muốn hỏi rằng sắt tác dụng với Hno3 thì sắt lên sắt 3 trước rồi sắt dư sẽ khử sắt 3 thành sắt 2 có đúng không Cho sắt vào Hno3 loãng -> No . Biết tỉ lệ Sắt và HNo3 có biết được chính xác sản phẩm là gì không ? nếu biết được bạn chia các trường hợp theo tỉ lệ dùm mình .Cám ơn

Hóa học vô cơ

Hóa vô cơ về sắt

mình muốn hỏi rằng sắt tác dụng với $HNO_3$ thì sắt lên sắt $3$ trước rồi sắt dư sẽ khử sắt $3$ thành sắt $2$ có đúng không Cho sắt vào $HNO_3$ loãng -> $NO$ . Biết tỉ lệ Sắt và $HNO_3$ có biết được chính xác sản phẩm là gì không ? nếu biết được bạn chia các trường hợp theo tỉ lệ dùm mình .Cám ơn

Hóa học vô cơ

giải hộ mình nha!!!!!!!!!!!!!!!!

ĐỐt cháy hoàn toàn 9,2 gam hợp chất hữu cơ B băng một lượng oxi vừa đủ , rồi dẫn sản phẩm khí CO2 và hơi nước đi qua lần lần lượt bình 1 dùng P2O5 và bình 2 dùng CaO thì khối lượng bình tăng lên m1 gam, khối lượng bình 2 tăng lên17.6 gamNếu cũng đốt cháy 9.2 gam B trên và dẫn sản phẩm qua bình 2 tăng thêm 28,4 gam, khối lượng bình2 tăng thêm m2 gam,a, Tính m1,m2b,Lập c ông thức đơn giản nhất của B

Hóa học hữu cơ

giải hộ mình nha!!!!!!!!!!!!!!!!

ĐỐt cháy hoàn toàn $9,2 gam$ hợp chất hữu cơ $B$ băng một lượng oxi vừa đủ , rồi dẫn sản phẩm khí $CO_2$ và hơi nước đi qua lần lần lượt bình $1$ dùng $P_2O_5$ và bình $2$ dùng $CaO$ thì khối lượng bình tăng lên $m_1$ gam, khối lượng bình $2$ tăng lên $17.6 gam$Nếu cũng đốt cháy $9.2 gam B$ trên và dẫn sản phẩm qua bình $2$ tăng thêm $28,4 gam$, khối lượng bình $2$ tăng thêm $m_2$ gam,a, Tính $m_1,m_2$b,Lập c ông thức đơn giản nhất của $B$

Hóa học hữu cơ

Mời các bạn giải hộ để lấy phần thưởng nhé !!!

Một chất hữu cơ $X$ có công thức đơn giản là $C_4H_4O$ tác dụng vừa đủ với dung dịch $KOH$ nồng độ $11,666\%$. Sau phản ứng thu được dung dịch $Y$. Cô cạn dung dịch $Y$ thì phần hơi chỉ có $H_2O$ với khối lượng $86,6g$, còn lại là chất rắn $Z$ có khối lượng là $23 gam$. Công thức cấu tạo của $X$ có thể là : ???

Hóa học hữu cơ

Làm ngay để ring phần thưởng lớn !!! Nhanh chân nào các bạn !!!

Một chất hữu cơ $X$ có công thức đơn giản là $C_4H_4O$ tác dụng vừa đủ với dung dịch $KOH$ nồng độ $11,666\%$. Sau phản ứng thu được dung dịch $Y$. Cô cạn dung dịch $Y$ thì phần hơi chỉ có $H_2O$ với khối lượng $86,6g$, còn lại là chất rắn $Z$ có khối lượng là $23 gam$. Công thức cấu tạo của $X$ có thể là : ???

Hóa học hữu cơ

PTPƯ:$$6nCO_2+5nH_2O\rightarrow (-C_6H_{10}O_5-)_n+\frac{5n}{2}O_2\uparrow$$ $\Rightarrow n_{CO_2}=\frac{6.500}{162}\Rightarrow V_{kk}=\frac{6.500.22,4.100}{162.0,03}=\frac{6720000}{4,86}=1382716 (l)$

PTPƯ:$$6nCO_2+5nH_2O\rightarrow (-C_6H_{10}O_5-)_n+6nO_2\uparrow$$ $\Rightarrow n_{CO_2}=\frac{6.500}{162}\Rightarrow V_{kk}=\frac{6.500.22,4.100}{162.0,03}=\frac{6720000}{4,86}=1382716 (l)$

Gọi số mol trong $X$ lần lượt là $x,y,z$ mol$\Rightarrow$Tổng số mol electron mà $X$ nhường đi là:$$n_{e}=3x+2y+24z (1)$$ Tổng số mol electron mà oxi đã nhận là :$$n_{e oxi đã nhận}=\frac{2.(17,76-m)}{16} (2)$$Tổng số mol electron mà $H^+$ của axits $H_2SO_4$ đã nhận đẻ chuyển thành $H_2$ là :$$n_{e H^+ nhận}=\frac{2.4,032}{22,4} (3)$$Áp dụng định luật bảo toàn electron theo $(1),(2),(3)\Rightarrow n_{e}= \frac{2.(17,76-m)}{16} + \frac{2.4,032}{22,4} $ $$\Leftrightarrow m=20,64-8 .n_{e} (4)$$Trong muối khan thu được ta có : $43,74=m+m_{SO_4^{2-} trong muối }$ $\Leftrightarrow m+\frac{96. n_{e} }{2} =43,74 $ Theo $(4)\Rightarrow 20,64-8 .n_{e} +48.n_e=43,74\Rightarrow n_e=0,5775 mol$ Thay vào $(4)\Rightarrow m=16,02 gam$ $\Rightarrow $Ta có : $n_{H_2SO_4}=\frac{n_e}{2}=\frac{0,5775}{2}=0,28875 mol$

Gọi số mol trong $X$ lần lượt là $x,y,z$ mol$\Rightarrow$Tổng số mol electron mà $X$ nhường đi là:$$n_{e}=3x+2y+2z (1)$$ Tổng số mol electron mà oxi đã nhận là :$$n_{e oxi đã nhận}=\frac{2.(17,76-m)}{16} (2)$$Tổng số mol electron mà $H^+$ của axits $H_2SO_4$ đã nhận đẻ chuyển thành $H_2$ là :$$n_{e H^+ nhận}=\frac{2.4,032}{22,4} (3)$$Áp dụng định luật bảo toàn electron theo $(1),(2),(3)\Rightarrow n_{e}= \frac{2.(17,76-m)}{16} + \frac{2.4,032}{22,4} $ $$\Leftrightarrow m=20,64-8 .n_{e} (4)$$Trong muối khan thu được ta có : $43,74=m+m_{SO_4^{2-} trong muối }$ $\Leftrightarrow m+\frac{96. n_{e} }{2} =43,74 $ Theo $(4)\Rightarrow 20,64-8 .n_{e} +48.n_e=43,74\Rightarrow n_e=0,5775 mol$ Thay vào $(4)\Rightarrow m=16,02 gam$ $\Rightarrow $Ta có : $n_{H_2SO_4}=\frac{n_e}{2}=\frac{0,5775}{2}=0,28875 mol$

Tách nước từ B có thể thu được propenal $\Rightarrow B$ là $ HO-CH_2-CH(OH)-CH_2-OH$Cho D tác dụng với H2SO4 thu được 3 axit no, mạch hở, đơn chức, trong đó 2 axit có khối lượng phân tử nhỏ là đồng phân của nhau $\Rightarrow $ Gọi CT của axit có khối lượng phân tử nhỏ là $C_nH_{2n+1} COOH$; và CT của axit có khối lượng phân tử lớn là $C_mH_{2m+1} COOH$ .Gọi số mol của $A$ là $x mol\Rightarrow $ PTPƯ$$A+3NaOH\rightarrow B+2C_nH_{2n+1}COONa+C_mH_{2m+1}COONa$$ $x mol$ $2x mol$ $x mol$ Theo bài ra ta có : $x(176+28n+14m)=7,9 gam (1)$ $x(204+28n+14m)=8,6 gam (2)$ $(2)-(1)\Rightarrow 28x=0,7\Rightarrow x=0,025 mol\Rightarrow 28n+14m=140\Rightarrow 2n+m=10\Rightarrow n\leq 3$$*$Nếu $n=3\Rightarrow m=4\Rightarrow $ Công thức của axit có khối lượng phân tử lớn là: $C_4H_{8}O_2;M_{ C_4H_{8}O_2 }=88$$*$Nếu $n=0;n=1 hoặc n=2\Rightarrow $không thỏa mã điều kiện: 2 axit có khối lượng phân tử nhỏ là đồng phân của nhau

Tách nước từ B có thể thu được propenal $\Rightarrow B$ là $ HO-CH_2-CH(OH)-CH_2-OH$Cho D tác dụng với H2SO4 thu được 3 axit no, mạch hở, đơn chức, trong đó 2 axit có khối lượng phân tử nhỏ là đồng phân của nhau $\Rightarrow $ Gọi CT của axit có khối lượng phân tử nhỏ là $C_nH_{2n+1} COOH$; và CT của axit có khối lượng phân tử lớn là $C_mH_{2m+1} COOH$ .Gọi số mol của $A$ là $x mol\Rightarrow $ PTPƯ$$A+3NaOH\rightarrow B+2C_nH_{2n+1}COONa+C_mH_{2m+1}COONa$$ $x mol$ $2x mol$ $x mol$ Theo bài ra ta có : $x(176+28n+14m)=7,9 gam (1)$ $x(204+28n+14m)=8,6 gam (2)$ $(2)-(1)\Rightarrow 28x=0,7\Rightarrow x=0,025 mol\Rightarrow 28n+14m=140\Rightarrow 2n+m=10\Rightarrow n\leq 3$$*$Nếu $n=3\Rightarrow m=4\Rightarrow $ Công thức của axit có khối lượng phân tử lớn là: $C_4H_{9}COOH;M_{ C_5H_{10}O_2 }=102$$*$Nếu $n=0;n=1 hoặc n=2\Rightarrow $không thỏa mã điều kiện: 2 axit có khối lượng phân tử nhỏ là đồng phân của nhau