Theo bài ra ta có $D$ là rượu bậc $1$ và: $M_D=29.2=58\Rightarrow D:CH_2=CH-CH_2OH$
$n_{H_2}=1,5.10^{-3}  mol\Rightarrow n_D=10.2.1,5.10^{-3}=0,03  mol\Rightarrow M_{\overline{B,C}}=\frac{3,21}{0,03}=107$
a)Gọi công thức trung bình của $B,C:\overline{R}COOCH_2-CH=CH_2\Rightarrow M_{\overline{R}}=22\Rightarrow $ Công thức của $B,C$ là $CH_3COOCH_2-CH=CH_2;C_2H_5COOCH_2-CH=CH_2$
b)$\begin{cases}n_B+n_C=0,03 \\ \frac{15.n_B+29.n_C}{n_B+n_C}=22\Rightarrow \begin{cases}n_B=0,015  mol\\ n_C=0,015  mol \end{cases} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\%m_{CH_3COOCH_2-CH=CH_2} =46,73\% \\ \%m_{C_2H_5COOCH_2-CH=CH_2}=53,27\% \end{cases}$
c)
$CH_3COOCH_2-CH=CH_2+H_2\overset{Ni}{\rightarrow}CH_3COOCH_2-CH_2-CH_3$
$CH_3COOCH_2-CH=CH_2+Br_2\rightarrow CH_3COOCH_2-CHBr-CH_2Br$
$nCH_3COOCH_2-CH=CH_2\xrightarrow[t^0C]{xt,p}[-(CH_3COOCH_2)CH-CH_2-]_n$

$n_{KOH}=\frac{50.0,1}{1000}\Rightarrow m_{KOH}=\frac{56.50.0,1}{1000}.1000=280  mg\Rightarrow $ Chỉ số xà phồng hóa trong trường hợp này là : $\frac{280}{1,5}=186,6667$

Theo đề bài ta có: $A$ phải chứa $-OH;-COOH$ và $B$ phải chứa $-OH$ hoặc $-COOH$
 Khi đốt cháy thì cho số mol nước và $CO_2$ bằng nhau nên trong $A,B$ đều chứa một liên kết đôi .
 Gọi công thức của $A:HO-R-COOH;n_A=x  mol$
                                $B:R_1-OH;n_B=y  mol$
 Trong đó $R$ là gốc hiđrocacbon no ,  còn $R_1$ hoặc là gốc hiđrocacbon có một nối đôi hoăc có dạng $R_2-CO-$ với $R_2$ là    gốc hiđrocacbon no (trường hợp $B$ là một axit !)
 Ta có :
 $n_{H_2}=0,3  mol\Rightarrow x+\frac{y}{2}=0,3  mol\Rightarrow x<0,3  mol;n_{NaOH}=0,4  mol\Rightarrow B$ phải chứa $-COOH\Rightarrow B:R_2COOH\Rightarrow $ ta có :$\begin{cases}x+\frac{y}{2}=0,3 \\ x+y=0,4 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,2  mol \\ y=0,2  mol \end{cases}$
 $\Rightarrow 0,2(R+62)+0,2.(R_2+45)=30\Rightarrow R+R_2=43$
 Theo đề bài thì : $R>R_2\Rightarrow \begin{cases}R:C_2H_4 \\ R_2:CH_3 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}A:HO-C_2H_4-COOH \\ B:CH_3COOH \end{cases}$
 $2HO-C_2H_4-COOH+2CH_3COOH\xrightarrow[H_2SO_4]{140^oC}(CH_2=CH-CO-)_2O+(CH_3-CO-)_2O+4H_2O$
 Có thể tạo ra este ... $CO_2,SO_2...$ vì các bạn nên nhớ $H_2SO_4$ vừa là chất xúc tác vừa là chất hút nước vừa là chất Oxi hóa mạnh ở nhiệt độ cao....

Ta có sơ đồ phản ứng sau:
$C{H_3}CH = O\xrightarrow{{HCN}}CH_3-CH(OH)-CN\xrightarrow{{{H_3}{O^ + },{t^0}}}CH_3-CH(OH)-COOH$
$\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^0}}}CH_2=CH-COOH\xrightarrow{{xt,{t^0},p}}[-CH_2-CH(COOH)-]_n$

$C{H_3}-CO-C{H_3}\xrightarrow{{HCN}}(CH_3)_2C(OH)-CN\xrightarrow{{{H_3}{O^ + },{t^0}}}(CH_3)_2C(OH)-COOH$
$\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^0}}}CH_2=C(CH_3)-COOH\xrightarrow{{xt,{t^0},p}}[-CH_2-C(CH_3)(COOH)-]_n$

Theo thứ tự từ trái sang phải ta có:
a)Chức anđehit ; anđehit ; và rượu !
b+c)  $C_{10}H_{18}O : (CH_3)_2C=CH-CH_2-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-CHO$
                                             $3,7-dimethyloct-6-en-1-al$
     $C_{10}H_{16}O : (CH_3)_2C=CH-CH_2-CH_2-C(CH_3)=CH-CHO$
                                            $3,7-dimethyl-2,6-octadienal$
     $C_{10}H_{20}O: (CH_3)_2CH-C_6H_9(CH_3)-OH$
      $2-isopropyl-5-methyl-cyclohexanol$

Gọi số mol cần cho vào là:  $n_{CH_3COONH_4} =x  mol\Rightarrow CH_3COONH_4\rightarrow CH_3COO^-+NH_4^+$
Giả sử lấy một lit axit axetic ta có:
                                              $CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$
Ban đầu:                             $0,5  mol                   x  mol$
Phân li:                              $a  mol                                     a  mol               a  mol$
Cân bằng:                   $ (0,5-a)                      (x+a)             a  mol$
Theo bài ra ta có : $[H^+]=2,8.10^{-5}\Rightarrow a=2,8.10^{-5}$
$\frac{[H^+].[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}=1,8.10^{-5}\Rightarrow \frac{a.(x+a)}{0,5-a}=1,8.10^{-5}$
VÌ $a<<0,5\Rightarrow \frac{a.(x+a)}{0,5-a}\approx \frac{a.x}{0,5}\Rightarrow x=\frac{1,8.10^{-5}.0,5}{2,8.10^{-5}}=0,3214  mol\Rightarrow C_{M(CH_3COONH_4)} =0,3214M$

$B:   Al_2O_3 , MgO , Fe, Cu$
                                        $Fe_3O_4+4CO\rightarrow 3Fe+4CO_2$
                                            $CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2$
$C: NaOH, NaAlO_2$
                                $2NaOH+Al_2O_3\rightarrow 2NaAlO_2+H_2O$
                                                $HCl+NaOH\rightarrow NaCl$
                             $NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow NaCl+Al(OH)_3\downarrow$
                                       $3HCl+Al(OH)_3\rightarrow AlCl_3+H_2O$
$D: MgO, Fe, Cu$
                                $MgO+2HNO_3\rightarrow Mg(NO_3)_2+H_2O$
                     $Fe+4HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O$
                  $3Cu+8HNO_3\rightarrow3 Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O$

Bài 2:
Gọi công thức trung bình của hai kim loại kiềm là:
$M\Rightarrow 2M+2H_2O\rightarrow 2MOH+H_2\uparrow$
$\Rightarrow n_M=n_{ H_2O}=\frac{2,31}{18}\Rightarrow M=\frac{2,38.18}{2,31}=18,54\Rightarrow $Hai kim loại kiềm đó là $Li;Na$

Hãy viết sơ đồ phản ứng từ etilen và toluen điều chế ra các hợp chất sau:
a) Etyl benzoat

$C_6H_5CH_3\overset{+KMnO_4+H_2SO_4}{\rightarrow}C_6H_5COOH\overset{+C_2H_4}{\rightarrow}C_6H_5COOC_2H_5$

b) 1- Etyl - 4 - metylbenzen

$C_2H_4\overset{+HCl}{\rightarrow}C_2H_5Cl\xrightarrow[AlCl_3]{+C_6H_5CH_3}C_2H_5C_6H_4CH_3$

c) Benzyl axetat

$C_2H_4\overset{+HCl}{\rightarrow}C_2H_5Cl\overset{+NaOH}{\rightarrow}C_2H_5OH\overset{+CuO}{\rightarrow}CH_3COOH$

$C_6H_5CH_3\xrightarrow[t^o]{+Cl_2}C_6H_5CH_2Cl\overset{+NaOH}{\rightarrow}C_6H_5CH_2OH\xrightarrow[H^+,t^0]{CH_3COOH}CH_3COOCH_2C_6H_5$

$KI \overset{(+Br_2)}{\rightarrow} I_2 \overset{(+H_2)}{\rightarrow} HI \overset{(+Cl_2)}{\rightarrow} HCl \overset{(+KOH)}{\rightarrow} KCl \overset{(đpnc)}{\rightarrow} Cl_2 \overset{(+SO_2+H_2O)}{\rightarrow} H_2SO_4$
$2KI+Br_2\rightarrow 2KBr+I_2\downarrow$
$I_2+H_2\rightleftharpoons 2HI$
$2HI+Cl_2\rightarrow 2HCl+I_2\downarrow$
$HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O$
$2KCl\overset{đpnc}{\rightarrow}2K+Cl_2$
$Cl_2+SO_2+2H_2O\rightarrow 2HCl+H_2SO_4$

Phân biệt các dung dịch hóa chất đựng trong các bình mất nhãn :
a)  Dùng thuốc thử tùy ý :
     + $KCl, Na_2SO_4, NaNO_3, Na_2CO_3, NH_4Cl$
Ta dùng quỳ tím đê nhận ra : $Na_2CO_3; NH_4Cl$ vì $Na_2CO_3$ làm cho quỳ tím hóa xanh . Còn $NH_4Cl$ làm cho quỳ tím hóa đỏ . $KCl, Na_2SO_4, NaNO_3$ không làm mất màu quỳ tím .Dùng $Ba(OH)_2$ để nhận ra $Na_2SO_4$ vì
                                   $Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow 2NaOH+BaSO_4\downarrow$
Hai dung dịch còn lại ta dùng $AgNO_3$ dung dịch nào cho kết trắng là $KCl$ vì:
                                  $KCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow$
Dung dịch còn lại là $NaNO_3$
     + $(NH_4)_2S, (NH_4)_2SO_4, Na_2SO_4, Na_2S$.
Dùng $Ba(OH)_2$ :dung dịch nào không có hiện tượng gì là $Na_2S$, dung dịch nào chỉ có kết tủa xuất hiện là : $Na_2SO_4$ vì :
                                   $Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow 2NaOH+BaSO_4\downarrow$
Dung dịch nào chỉ có khí không màu mùi khai xuất hiện là : $(NH_4)_2S$ vì:
                                   $(NH_4)_2S+Ba(OH)_2\rightarrow BaS+2NH_3\uparrow+2H_2O$
Dung dịch nào có kết tủa trắng xuất hiện và khí không màu mùi khai xuất hiện là $(NH_4)_2SO_4$ vì
                                 $(NH_4)_2SO_4+ Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O$
b) Chỉ được dùng quỳ tìm và các chất cần phân biệt để thử :
     + $HCl, Na_2SO_4, NaCl, Na_2CO_3, Ba(OH)_2, FeCl_3$
Không làm đổi màu quỳ tím là : $Na_2SO_4, NaCl$  gọi là nhóm 1
Làm quỳ tím hóa xanh là : $Na_2CO_3, Ba(OH)_2$  gọi là nhóm 2
Làm quỳ tím hóa dỏ là $HCl;FeCl_3$  gọi là nhóm 3
Lấy các mẫu thử của nhóm 1 cho từ từ vào nhóm 2 .Chất nào không gây hiện tượng gì cho nhóm 2 là $NaCl$ Chất còn lại $Na_2SO_4$ sẽ gây kết tủa với một chất nhóm 2 . Và chất nào trong nhóm 2 bị phản ứng tạo kết tủa thì đó là :$Ba(OH)_2$ và chất còn lại của nhóm 2 là $Na_2CO_3$
                                            $Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow 2NaOH+BaSO_4\downarrow$
Lấy $Ba(OH)_2$ cho vào nhóm 3 . Chất nào tạo kết tủa thì đó là $FeCl_3$ và chất còn lại là $HCl$
Vì : $3Ba(OH)_2+2FeCl_3\rightarrow 3BaCl_2+2Fe(OH)_3\downarrow$
     + $Na_2S, Na_2SO_4, Na_2CO_3, NH_4Cl, BaCl_2$
     + $BaCl_2, NaOH, (NH_4)SO_4, KHSO_4, NaHCO_3$
Hai trường hợp còn lại làm tương tự nhé !

Ta có:                      $CH_3COONa\rightarrow CH_3COO^-+Na^+$
$n_{CH_3COOH}=0,1  mol;n_{CH_3COO^-}=n_{CH_3COONa}=0,3  mol$
Phương trình:
$$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^- +H^+$$
Ban đầu:                                           $0,1  mol               0,3  mol$
Phân li:                                              $x  mol                              x  mol                  x  mol$
Cân bằng:                                    $(0,1-x)mol                (0,3+x)mol         x  mol$
Ta lại có:
$K_{CH_3COOH}=\frac{[CH_3COO^-].[H^+]}{[CH_3COOH]}=\frac{\frac{0,3+x}{1}.\frac{x}{1}}{\frac{0,1-x}{1}}=\frac{x.(0,3+x)}{0,1-x}=1,8.10^{-5}$
Vì $x<<0,1\Rightarrow \frac{x.(0,3+x)}{0,1-x}\approx \frac{0,3.x}{0,1}=3x\Rightarrow x=6.10^{-6}\Rightarrow pH=-lg[H^+]=-lg(6.10^{-6})$
$pH=6-lg(6)=5,22$

a)Gọi công thức của muối là : $MCl$ ta có:
                                                $2MCl\overset{đpnc}{\rightarrow}2M+Cl_2\uparrow$
$n_{Cl_2}=0,08  mol\Rightarrow n_M=0,16  mol\Rightarrow M=39\Rightarrow M:K$
b)                                          $Cl_2+H_2\overset{t^0}{\rightarrow}2HCl$
                                               $4K+O_2\rightarrow 2K_2O$
                                          $K_2O+H_2O\rightarrow 2KOH$
                                    $KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$
$\Rightarrow n_{HCl}=n_{KOH}=0,16  mol\Rightarrow $Khi cho quỳ tím vào dung dịch $1$ thì quỳ tím hóa đỏ , sau đó cho từ từ dung dịch $2$ vào thì màu đỏ nhạt dần nhường chỗ cho màu tím xuất hiện .Và khi đổ hết vào thì quỳ tím có màu như ban đầu , vì thực chất lúc này dung dịch chỉ chứa $KCl$ trung tính !