$KMn0_{4}+FeS0_{4}+H_{2}S0_{4}\rightarrow Fe_{2}(S0_{4})_{3}+K_{2}S0_{4}+MnSO_{4}+H_{2}0$

$KMn0_{4}+FeS0_{4}+H_{2}S0_{4}\rightarrow Fe_{2}(S0_{4})_{3}+K_{2}S0_{4}+MnSO_{4}+H_{2}0$Tự cân = nhá.

Dùng phương pháp qui đổi bạn nhá, vừa nãy bực quá đang làm gần xong bị xập màn lam lai vậy:coi hỗn hợp ban đầu chỉ có Fe=x, Al=y,0=z(x,y,x là số mol)khi phản ứng với hcl có các quá trìnhFe$\rightarrow Fe^{2+}+2e$x 2xAl$\rightarrow Al^{3+}+3e$y 3y0+2e$\rightarrow 0^{2-}$z 2z2H$^{+}+2e\rightarrow H2$ 0,32 0,16theo bảo toàn e ta có 2x+3y=2z+0,32 (1)mà nAlCl3=0,1 nên y=0,1$\rightarrow $(1) trỏ thành 2x-2z=0,02 (2)dung dịch X gồm $Fe^{2+},Al{3+}, $.X phản ứng với NaNo3 chứng tỏ H+ dư, sau phản ứng chỉ tạo muối Cl- nên NO3- hết .NO3-/H+ là chất oxi hóa nên chỉ có Fe2+ phản ứngFe2+$\rightarrow Fe3$+ +1ex xN+5+3e$\rightarrow$ N+2 0,09 0,03 nên x=0,09 thay vào (2) được z=0,03. Tính m =9,02

Dùng phương pháp qui đổi bạn nhá, vừa nãy bực quá đang làm gần xong bị xập màn lam lai vậy:coi hỗn hợp ban đầu chỉ có Fe=x, Al=y,0=z(x,y,x là số mol)khi phản ứng với hcl có các quá trìnhFe$\rightarrow Fe^{2+}+2e$x 2xAl$\rightarrow Al^{3+}+3e$y 3y0+2e$\rightarrow 0^{2-}$z 2z2H$^{+}+2e\rightarrow H2$ 0,32 0,16theo bảo toàn e ta có 2x+3y=2z+0,32 (1)mà nAlCl3=0,1 nên y=0,1$\rightarrow $(1) trỏ thành 2x-2z=0,02 (2)dung dịch X gồm $Fe^{2+},Al{3+}, $.X phản ứng với NaNo3 chứng tỏ H+ dư, sau phản ứng chỉ tạo muối Cl- nên NO3- hết .NO3-/H+ là chất oxi hóa nên chỉ có Fe2+ phản ứngFe2+$\rightarrow Fe3$+ +1ex xN+5+3e$\rightarrow$ N+2 0,09 0,03 nên x=0,09 thay vào (2) được z=0,08. Tính m =9,02