a) $n_{NaCl}=0,1 (mol)\Rightarrow $ nồng độ mol của NaCl =0,1 : 0,5=0,2 M c) $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O$ số mol HCl=0,1 mol số mol NaOH = 0,05 mol $\Rightarrow $ Sau phẩn ứng có 0,05 mol HCl dư và 0,05 mol NaCl . Thể tích dung dịch sau phản ứng là 0,15 lít$\Rightarrow $ nồng độ mol HCl = nồng độ mol NaCl = 0,05/0,15 =1/3 M
a) $n_{NaCl}=0,1 (mol)\Rightarrow $ nồng độ mol của NaCl =0,1 / 0,5=0,2 M c) $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O$ số mol HCl=0,1 mol số mol NaOH = 0,05 mol $\Rightarrow $ Sau phẩn ứng có 0,05 mol HCl dư và 0,05 mol NaCl . Thể tích dung dịch sau phản ứng là 0,15 lít$\Rightarrow $ nồng độ mol HCl = nồng độ mol NaCl = 0,05/0,15 =1/3 M