n_{H^{+}} + 0.2 \times 2 = 0.4pt ion 2H^{+} + 2e \rightarrow H_{2} M\rightarrow M^{n+} + neBTE tacó : ne = 0.4 \Rightarrow n_{M} = 0.4 : nbiện luận theo n (1,2,3) ta đc M nhé cụ thể n=2 \Rightarrow M = \frac{11.2}{0.4 : 2} = 56 (Fe)
nH+ = 0.4 (0.2.2)BTE tacó : ne = 0.4 suy ra nM= 0.4 : nbiện luận theo n (1,2,3) ta đc M nhé cụ thể n=2 suy ra M = 11.2 : (0.4 : n) = 56 (Fe)