TN1 n$Mg$ =0,1 mol

$Mg$ +2$HCl$ => $MgCl_2$ + $H_2$

0,1 mol                                   =>0,1 mol

m cốc=mdd sau pứ=mdd $HCl$ +m$Mg$ -m$H_2$

=m+2,4-0,2=m+2,2g

TN2: 2 $Al$ + 3$H_2SO_4$ =>  $Al_2(SO_4)_3$ +3$H_2$

       a/27 mol                                                     =>1,5a/27 mol

m cốc ko đổi=m$Al$+mdd$H_2SO_4$-m$H_2$

=>a+m-3a/27=m+2,2

n$Na$ =0,3 mol=>n axit+n ancol=0,3 mol

n$CH3COOH$=n$NaOH$=0,1 mol

=>n $C_2H5OH$ =0,2 mol

lập tỉ số về số mol 2 chất=>GS H=100% thì axit hết=>H% tính theo axit=>n$CH3COOH$ phản ứng=0,1.80%=0,08 mol

$C2H5OH$ + $CH3COOH$ ⇔ $CH3COOC2H5$ + $H_2O$

Pứ:                       0,08 mol   =>0,08 mol

Anot(+) $Cl-$ $SO_42-$ $H_2O$

Khí thoát ra ở anot là $Cl_2$ 0,1 mol

2 $Cl-$ => $Cl_2$ +2e

0,2 mol<=0,1 mol=>0,2 mol

Tổng mol e nhường=0,2 mol

Catot(-) $Na+$ $M2+$ $H_2O$

  $M+2$            +2e => $M$

0,075 mol<= 0,15 mol=>0,075

2 $H_2O$ +2e => 2$OH-$ + $H_2$

            0,05 mol<=0,05 mol=>0,025 mol

Tương tự $M$ là $Cu$

mdd giảm=m$Cl_2$ +m$H_2$ +m$Cu$

Mol $NaCl$ =0,1 mol

Khí thoát ra ở catot thì ngừng điện phận=>không xra phản ứng

2$H_2O$ +2e => 2$OH-$ + $H_2$

Ở Anot(+) có $Cl-$ $SO_42-$ $H_2O$

2 $Cl-$ => $Cl_2$ +2e

0,1 mol                =>0,1 mol

Dd sau pứ có pH=1=> xra tiếp phản ứng sau ở anot

=>[H+]=0,1M

=>mol $H+$ =0,1.0,5=0,05 mol

2$H_2O$ => 4$H+$ + $O_2$ +4e

                   0,05 mol       =>0,05 mol

Tổng mol e nhường=0,05+0,1=0,15 mol

Ở Catot(-) có $M2+$ $Na+$ $H_2O$

chỉ xra $M2+$ +2e => $M$

      0,075 mol<=0,15 mol

Btoàn M=>n$MSO_4$=0,075 mol

=>M$MSO_4$ =160g/mol

=>M=64 $Cu$

AD ĐL Faraday