|
|
sửa đổi
|
Giúp mình với ~~
|
|
|
|
Trong MT axit $Mn+7$ xuống $Mn+2$ và $Cr+6$ xuống $Cr+3$n$KMnO4$=0,04 moln$K2Cr2O7$=0,02 mol=>n$Cr+6$=0,04 mol$Mn+7$ +5e=>$Mn+2$0,04 mol=>0,2 mol$Cr+6$ +3e=>$Cr+3$0,04 mol=>0,12 mol$Fe+2$=>$Fe+3$+1e0,32 mol<= 0,32 mol=>V dd $FeSO4$=0,64M
Trong MT axit $Mn+7$ xuống $Mn+2$ và $Cr+6$ xuống $Cr+3$n$KMnO4$=0,04 moln$K2Cr2O7$=0,02 mol=>n$Cr+6$=0,04 mol$Mn+7$ +5e=>$Mn+2$0,04 mol=>0,2 mol$Cr+6$ +3e=>$Cr+3$0,04 mol=>0,12 mol$Fe+2$=>$Fe+3$+1e0,32 mol<= 0,32 mol=>V dd $FeSO4$=0,64 lít
|
|
|
|
sửa đổi
|
cảm ơn
|
|
|
|
n$SO2$=0,14 mol n$S$=0,02 mol$S+6$ +2e => $S+4$ 0,28mol<=0,14 mol$S+6$+6e => $S$ 0,12 mol<=0,02 molTổng ne nhận=0,4 mol=>n$H2SO4$ pứ=½ ne nhận+n$SO2$+n$S$=0,2+0,14+0,02=0,36 mol
n$SO2$=0,14 mol n$S$=0,02 mol$S+6$ +2e => $S+4$ 0,28mol<=0,14 mol$S+6$+6e => $S$ 0,12 mol<=0,02 molTổng ne nhận=0,4 mol=>n$H2SO4$ pứ=½ ne nhận+n$SO2$+n$S$=0,2+0,14+0,02=0,36 molClick V và vote up ủng hộ nha ^^
|
|
|
|
sửa đổi
|
cảm ơn
|
|
|
|
Br2 +2 H2O + SO2 -----> 2HBr + H2SO40,6 0,6$S^{+6}$ + 2e ---> $S^{+4}$0,6 0,6=> số mol axit đã dùng là 0,6+0,6/2=0,9 mol
Br2 +2 H2O + SO2 -----> 2HBr + H2SO40,6 0,6$S^{+6}$ + 2e ---> $S^{+4}$0,6 0,6=> số mol axit đã dùng là 0,6+0,6.2/2=1,2 mol
|
|
|
|
sửa đổi
|
cảm ơn
|
|
|
|
Br2 +2 H2O + SO2 -----> 2HBr + H2SO40,6 0,6$S^{+6}$ + 2e ---> $S^{+4}$0,6 0,6=> số mol axit đã dùng là 0,6
Br2 +2 H2O + SO2 -----> 2HBr + H2SO40,6 0,6$S^{+6}$ + 2e ---> $S^{+4}$0,6 0,6=> số mol axit đã dùng là 0,6+0,6/2=0,9 mol
|
|
|
|
sửa đổi
|
cảm ơn
|
|
|
|
Br2 + H2O + SO2 -----> HBr + H2SO40,6 0,6$S^{+6}$ + 2e ---> $S^{+4}$0,6 0,6=> số mol axit đã dùng là 0,6
Br2 +2 H2O + SO2 -----> 2HBr + H2SO40,6 0,6$S^{+6}$ + 2e ---> $S^{+4}$0,6 0,6=> số mol axit đã dùng là 0,6
|
|
|
|
sửa đổi
|
sao tính ko thấy đáp án nhỉ
|
|
|
|
Qui hh chỉ có $O$ $Na$ $Ba$ lần lượt x y z mol=>mhh=113,2=16x+23y+137zm$O$=113,2.7,067%=8 gam=>x=0,5 mol=>23y+137z=101,7n$H2$=0,5y+0,5z=0,6=>y=0,55 và z=0,65n$Ba2+$=0,65 moln$OH-$=2n$H2$=0,65.2+0,55=1,85 moln$Al3+$=0,5.0,4.2=0,4 mol n$SO42-$=0,6 mol=>n$BaSO4$=n$SO42-$=0,6 mol$Al3+$ +3$OH-$ => $Al(OH)3$0,4 mol=>1,2 mol=>0,4 mol$Al(OH)3$ +$OH-$ => $AlO2-$ +2$H2O$n$OH-$=1,85-1,2>0,4=>ktủa bị hoà tan hếtm ktủa=0,6.233=139,8 gam
Qui hh chỉ có $O$ $Na$ $Ba$ lần lượt x y z mol=>mhh=113,2=16x+23y+137zm$O$=113,2.7,067%=8 gam=>x=0,5 mol=>23y+137z=105,2n$H2$=0,5y+0,5z=0,6=>y=0,5193 và z=0,68n$Ba2+$=0,68 moln$OH-$=2n$H2$=0,68.2+0,5193=1,8793 moln$Al3+$=0,5.0,4.2=0,4 mol n$SO42-$=0,6 mol=>n$BaSO4$=n$SO42-$=0,6 mol$Al3+$ +3$OH-$ => $Al(OH)3$0,4 mol=>1,2 mol=>0,4 mol$Al(OH)3$ +$OH-$ => $AlO2-$ +2$H2O$n$OH-$=1,8793-1,2>0,4=>ktủa bị hoà tan hếtm ktủa=0,6.233=139,8 gam chọn BXin lỗi vì mình bấm máy nhầm click V và vote up nha :v
|
|
|
|
sửa đổi
|
Hóa 11
|
|
|
|
n$H2$=0,1 mol=n$Fe$=>m$Fe$=5,6 gam=>m$Cu$=0,1 molDd X chứa $FeSO4$ 0,1 mol và $H2SO4$3$Cu$ + 8$H+$ +2$NO3-$ =>3$Cu2+$ +2$NO$ +4$H2O$ Sau đó 3$Fe2+$ + 4$H+$ + $NO3-$ => 3$Fe3+$ + $NO$ + 2$H2O$Tổng n e nhường=0,1.2+0,1=0,3 mol=>n$NO$=0,3/3=0,1 mol=> tổng n$NO3-$=0,1+0,3=0,4 mol=>m$NaNO3$=34 gamn$Cu2+$=n$Cu$=0,1 moln$Fe3+$=n$Fe2+$=0,1 molmY=0,1.188+0,1.242=43 gam
n$H2$=0,1 mol=n$Fe$=>m$Fe$=5,6 gam=>m$Cu$=0,1 molDd X chứa $FeSO4$ 0,1 mol và $H2SO4$3$Cu$ + 8$H+$ +2$NO3-$ =>3$Cu2+$ +2$NO$ +4$H2O$ Sau đó 3$Fe2+$ + 4$H+$ + $NO3-$ => 3$Fe3+$ + $NO$ + 2$H2O$Tổng n$NO3-$=0,1.⅔+0,1.⅓=0,1 mol=>m$NaNO3$=8,5 gamn$Cu2+$=n$Cu$=0,1 moln$Fe3+$=n$Fe2+$=0,1 molmY=0,1.188+0,1.242=43 gam
|
|
|
|
sửa đổi
|
Hóa 11
|
|
|
|
n$H2$=0,1 mol=n$Fe$=>m$Fe$=5,6 gam=>m$Cu$=0,1 molDd X chứa $FeSO4$ 0,1 mol và $H2SO4$3$Cu$ + 8$H+$ +2$NO3-$ =>3$Cu2+$ +2$NO$ +4$H2O$ Sau đó 3$Fe2+$ + 4$H+$ + $NO3-$ => 3$Fe3+$ + $NO$ + 2$H2O$Tổng n$NO3-$=0,1.⅔+0,1.⅓=0,1 mol=>m$NaNO3$=8,5 gamn$Cu2+$=n$Cu$=0,1 moln$Fe3+$=n$Fe2+$=0,1 molmY=0,1.188+0,1.242=43 gam
n$H2$=0,1 mol=n$Fe$=>m$Fe$=5,6 gam=>m$Cu$=0,1 molDd X chứa $FeSO4$ 0,1 mol và $H2SO4$3$Cu$ + 8$H+$ +2$NO3-$ =>3$Cu2+$ +2$NO$ +4$H2O$ Sau đó 3$Fe2+$ + 4$H+$ + $NO3-$ => 3$Fe3+$ + $NO$ + 2$H2O$Tổng n e nhường=0,1.2+0,1=0,3 mol=>n$NO$=0,3/3=0,1 mol=> tổng n$NO3-$=0,1+0,3=0,4 mol=>m$NaNO3$=34 gamn$Cu2+$=n$Cu$=0,1 moln$Fe3+$=n$Fe2+$=0,1 molmY=0,1.188+0,1.242=43 gam
|
|
|
|
sửa đổi
|
mon thach thuc
|
|
|
|
n$Fe$=0,1 moln$HCl$=0,1 mol $Fe$ + 2 $HCl$ => $FeCl2$ + $H2$bđ: 0,1 mol 0,1 molpứ:0,05 mol<=0,05 mol=>0,05 mol=>0,05 moldư:0,05 molV$H2$=0,05.22,4=1,12 lit$Fe$ dư:2,8 gamn$FeCl2$=0,05 mol
n$Fe$=0,1 moln$HCl$=0,1 mol $Fe$ + 2 $HCl$ => $FeCl2$ + $H2$bđ: 0,1 mol 0,1 molpứ:0,05 mol<=0,05 mol=>0,05 mol=>0,05 moldư:0,05 molV$H2$=0,05.22,4=1,12 lit$Fe$ dư:2,8 gamn$FeCl2$=0,05 molCM dd $FeCl2$=0,05/0,1=0,5M
|
|
|
|
sửa đổi
|
hoa
|
|
|
|
Câu 2: Cho glixerol td với 3 axit.Số sản phẩm este tạo thành là: D: 18 Câu 3: $C2H5OH$ $CH3CHO$ $CH3COOH$ $HCOOH$từ trái sang đánh số các mẫu thử lần luợt là (1) (2) (3) (4)cho các chất td với quỳ tím => (3) (4) làm quỳ tím hóa đỏ, (1)(2) không làm quỳ tím đổi màucho lần lượt 2 nhóm tác dụng với $AgNO3$/$NH3$ dư đun nóng=> chỉ có (4) và (2) pứ tạo kết tủa bạc, (1),(3) ko hiện tuợng$HCOOH$ + 2$AgNO3$ +4 $NH3$ + $H2O$ => 2$NH4NO3$ +2 $Ag$ + $(NH4)2CO3$$CH3CHO$ +2$AgNO3$ +3 $NH3$ +$H2O$ =>$CH3COONH4$ + 2$Ag$ + 2$NH4NO3$Câu 4: Gọi CT este là $RCOOR'$ khi thủy phân trong mt kiềm tạo muối $RCOONa$
thay gốc axit vào cho nhanh
từ Mmuối=94,44% Meste
=>chọn BCâu 5: n$KOH$=1,5.10^(-3) molm$KOH$=1,5.10^(-3)=0,084gtrung hòa axit tự do trong 14g chất béo cần 0,084 gam $KOH$=>Trung hòa axit tự do trong 1g cần 0,006g $KOH$=6mg=> chỉ số axit bằng 6=>chọn C
Câu 2: Cho glixerol td với 3 axit.Số sản phẩm este tạo thành là: D: 18 Câu 3: C2H5OH CH3CHO CH3COOH HCOOHtừ trái sang đánh số các mẫu thử lần luợt là (1) (2) (3) (4)cho các chất td với quỳ tím => (3) (4) làm quỳ tím hóa đỏ, (1)(2) không làm quỳ tím đổi màucho lần lượt 2 nhóm tác dụng với AgNO3/NH3 dư đun nóng=> chỉ có (4) và (2) pứ tạo kết tủa bạc, (1),(3) ko hiện tuợngHCOOH + 2AgNO3 +4 NH3 + H2O => 2NH4NO3 +2 Ag + (NH4)2CO3CH3CHO +2AgNO3 +3 NH3 +H2O=>CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3Câu 4: Gọi CT este là RCOOR' khi thủy phân trong mt kiềm tạo muối RCOONa
thay gốc axit vào cho nhanh
từ Mmuối=94,44% Meste
=>chọn BCâu 5: nKOH=1,5.10^(-3) molmKOH=1,5.10^(-3)=0,084gtrung hòa axit tự do trong 14g chất béo cần 0,084 gam KOH=>Trung hòa axit tự do trong 1g cần 0,006g KOH=6mg=> chỉ số axit bằng 6=>chọn C
|
|
|
|
sửa đổi
|
hoa
|
|
|
|
Câu 2: Cho glixerol td với 3 axit.Số sản phẩm este tạo thành là: D: 18 Câu 3: $C2H5OH$ $CH3CHO$ $CH3COOH$ $HCOOH$từ trái sang đánh số các mẫu thử lần luợt là (1) (2) (3) (4)
cho các chất td với quỳ tím => (3) (4) làm quỳ tím hóa đỏ, (1)(2) không làm quỳ tím đổi màu
cho lần lượt 2 nhóm tác dụng với $AgNO3$/$NH3$ dư đun nóng
=> chỉ có (4) và (2) pứ tạo kết tủa bạc, (1),(3) ko hiện tuợng
$HCOOH$ + 2$AgNO3$ +4 $NH3$ + $H2O$ => 2$NH4NO3$ +2 $Ag$ + $(NH4)2CO3$
$CH3CHO$ +2$AgNO3$ +3 $NH3$ +$H2O$ =>$CH3COONH4$ + 2$Ag$ + 2$NH4NO3$
Câu 4: Gọi CT este là $RCOOR'$ khi thủy phân trong mt kiềm tạo muối $RCOONa$
từ Mmuối=94,44% Mestethay gốc axit vào cho nhanh=>chọn B
Câu 5: n$KOH$=1,5.10^(-3) mol
m$KOH$=1,5.10^(-3)=0,084g
trung hòa axit tự do trong 14g chất béo cần 0,084 gam $KOH$=>Trung hòa axit tự do trong 1g cần 0,006g $KOH$=6mg=> chỉ số axit bằng 6
=>chọn C
Câu 2: Cho glixerol td với 3 axit.Số sản phẩm este tạo thành là: D: 18 Câu 3: $C2H5OH$ $CH3CHO$ $CH3COOH$ $HCOOH$từ trái sang đánh số các mẫu thử lần luợt là (1) (2) (3) (4)cho các chất td với quỳ tím => (3) (4) làm quỳ tím hóa đỏ, (1)(2) không làm quỳ tím đổi màucho lần lượt 2 nhóm tác dụng với $AgNO3$/$NH3$ dư đun nóng=> chỉ có (4) và (2) pứ tạo kết tủa bạc, (1),(3) ko hiện tuợng$HCOOH$ + 2$AgNO3$ +4 $NH3$ + $H2O$ => 2$NH4NO3$ +2 $Ag$ + $(NH4)2CO3$$CH3CHO$ +2$AgNO3$ +3 $NH3$ +$H2O$ =>$CH3COONH4$ + 2$Ag$ + 2$NH4NO3$Câu 4: Gọi CT este là $RCOOR'$ khi thủy phân trong mt kiềm tạo muối $RCOONa$
thay gốc axit vào cho nhanh
từ Mmuối=94,44% Meste
=>chọn BCâu 5: n$KOH$=1,5.10^(-3) molm$KOH$=1,5.10^(-3)=0,084gtrung hòa axit tự do trong 14g chất béo cần 0,084 gam $KOH$=>Trung hòa axit tự do trong 1g cần 0,006g $KOH$=6mg=> chỉ số axit bằng 6=>chọn C
|
|
|
|
sửa đổi
|
hoa
|
|
|
|
Câu 2: Cho glixerol td với 3 axit.Số sản phẩm este tạo thành là: D: 18 Câu 3: $C2H5OH$ $CH3CHO$ $CH3COOH$ $HCOOH$từ trái sang đánh số các mẫu thử lần luợt là (1) (2) (3) (4)
cho các chất td với quỳ tím => (3) (4) làm quỳ tím hóa đỏ, (1)(2) không làm quỳ tím đổi màu
cho lần lượt 2 nhóm tác dụng với $AgNO3$/$NH3$ dư đun nóng
=> chỉ có (4) và (2) pứ tạo kết tủa bạc, (1),(3) ko hiện tuợng
$HCOOH$ + 2$AgNO3$ +4 $NH3$ + $H2O$ => 2$NH4NO3$ +2 $Ag$ + $(NH4)2CO3$
$CH3CHO$ +2$AgNO3$ +3 $NH3$ +$H2O$ =>$CH3COONH4$ + 2$Ag$ + 2$NH4NO3$
Câu 4: Gọi CT este là $RCOOR'$ khi thủy phân trong mt kiềm tạo muối $RCOONa$
từ Mmuối=94,44% Mestethay gốc axit vào cho nhanh=>chọn B
Câu 5: n$KOH$=1,5.10^(-3) mol
m$KOH$=1,5.10^(-3)=0,084g
trung hòa axit tự do trong 14g chất béo cần 0,084 gam $KOH$=>Trung hòa axit tự do trong 1g cần 0,006g $KOH$=6mg=> chỉ số axit bằng 6
=>chọn C
Câu 2: Cho glixerol td với 3 axit.Số sản phẩm este tạo thành là: D: 18 Câu 3: $C2H5OH$ $CH3CHO$ $CH3COOH$ $HCOOH$từ trái sang đánh số các mẫu thử lần luợt là (1) (2) (3) (4)
cho các chất td với quỳ tím => (3) (4) làm quỳ tím hóa đỏ, (1)(2) không làm quỳ tím đổi màu
cho lần lượt 2 nhóm tác dụng với $AgNO3$/$NH3$ dư đun nóng
=> chỉ có (4) và (2) pứ tạo kết tủa bạc, (1),(3) ko hiện tuợng
$HCOOH$ + 2$AgNO3$ +4 $NH3$ + $H2O$ => 2$NH4NO3$ +2 $Ag$ + $(NH4)2CO3$
$CH3CHO$ +2$AgNO3$ +3 $NH3$ +$H2O$ =>$CH3COONH4$ + 2$Ag$ + 2$NH4NO3$
Câu 4: Gọi CT este là $RCOOR'$ khi thủy phân trong mt kiềm tạo muối $RCOONa$
từ Mmuối=94,44% Mestethay gốc axit vào cho nhanh=>chọn B
Câu 5: n$KOH$=1,5.10^(-3) mol
m$KOH$=1,5.10^(-3)=0,084g
trung hòa axit tự do trong 14g chất béo cần 0,084 gam $KOH$=>Trung hòa axit tự do trong 1g cần 0,006g $KOH$=6mg=> chỉ số axit bằng 6
=>chọn C
|
|
|
|
sửa đổi
|
7. Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 trong hệ là : 2SO2 + O2 2SO3 tương ứng là 4M và 2M a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ,biết rằng khi đạt cân bằng có 80% SO2 đã phản ứng b) Để cân bằng có 90% SO2 đã phản ứng thì lượng O2 lúc đầu cần lấy
|
|
|
|
a) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M 2MPứ:3,2M =>1,6M =>3,2M[ ] 0,8M 0,8M 3,2MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=3,2^2/(0,8^2.0,8)=20b) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M xMPứ:3,6M =>1,8M =>3,6M[ ] 0,4M x-1,8M 3,6MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=>20=3,6^2/(0,4^2.(x-1,8))=>x=5,85MCần lấy $O2$ 5,85M bđc) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$T=constTăng áp suất lên 2 lần=>CB chuyển dịch theo chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí(theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)
a) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M 2MPứ:3,2M =>1,6M =>3,2M[ ] 0,8M 0,4M 3,2MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=3,2^2/(0,8^2.0,4)=40b) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$Bđ: 4M xMPứ:3,6M =>1,8M =>3,6M[ ] 0,4M x-1,8M 3,6MKcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=>40=3,6^2/(0,4^2.(x-1,8))=>x=3,825MCần lấy $O2$ 5,85M bđc) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$T=constTăng áp suất lên 2 lần=>CB chuyển dịch theo chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí(theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)
|
|
|
|
sửa đổi
|
chỉ mình bài này với ?
|
|
|
|
n$HCl$ =200.7,3%=14,6g=>n$HCl$=14,6/36,5=0,4 mol$Na$ + $HCl$ => $NaCl$ + 1/2 $H2$ 0,4 mol<=0,4 mol=>0,4 mol=>0,2 molm$NaCl$=0,4.58,5=23,4g<43,4gVậy đã xảy ra phản ứng $Na$ tác dụng với $H2O$m$NaOH$ tạo thành=43,4-23,4=20g=>n$NaOH$=20/40=0,5 mol$Na$ + $H2O$ => $NaOH$ +½$H2$0,5 mol<= 0,5 mol =>0,25 molTổng n$Na$=0,5+0,4=0,9 mol=>m$Na$=0,9.23=20,7gTổng n$H2$ =0,25+0,2=0,45 molmdd sau pứ=20,7+200-0,45.2=219,8gC% dd NaOH trong X =20/219,8.100%=9,1%C% dd NaCl trong X=23,4/219,8.100%=10,65%Chúc em học tốt
n$HCl$ =200.7,3%=14,6g=>n$HCl$=14,6/36,5=0,4 mol$Na$ + $HCl$ => $NaCl$ + 1/2 $H2$ 0,4 mol<=0,4 mol=>0,4 mol=>0,2 molm$NaCl$=0,4.58,5=23,4g<43,4gVậy đã xảy ra phản ứng $Na$ tác dụng với $H2O$m$NaOH$ tạo thành=43,4-23,4=20g=>n$NaOH$=20/40=0,5 mol$Na$ + $H2O$ => $NaOH$ +½$H2$0,5 mol<= 0,5 mol =>0,25 molTổng n$Na$=0,5+0,4=0,9 mol=>m$Na$=0,9.23=20,7gTổng n$H2$ =0,25+0,2=0,45 mol=>V$H2$=0,45.22,4=10,08 litmdd sau pứ=20,7+200-0,45.2=219,8gC% dd NaOH trong X =20/219,8.100%=9,1%C% dd NaCl trong X=23,4/219,8.100%=10,65%Chúc em học tốt
|
|
|
|
sửa đổi
|
moi nguoi giai gium em cai
|
|
|
|
Ở 80°C S=51gCứ 100g $H2O$ htan đc 51g $KCl$ mdd $KCl$ =151gThực tế có mdd $KCl$=604(g) =>m$KCl$=204gGọi m$KCl$ tách ra=x(g)=>m$KCl$ sau=204-74,5xm$H2O$ sau=604-204=300Ở 20°C S=34gCứ 100g $H2O$ htan 34g $KCl$=>300(g) $H2O$ htan 102g $KCl$=>102=204-74,5x=>74,5x=102 =>tasch ra 102g $KCl$
Ở 80°C S=51gCứ 100g $H2O$ htan đc 51g $KCl$ mdd $KCl$ =151gThực tế có mdd $KCl$=604(g) =>m$KCl$=204gGọi m$KCl$ tách ra=x(g)=>m$KCl$ sau=204-74,5xm$H2O$ sau=604-204=400gỞ 20°C S=34gCứ 100g $H2O$ htan 34g $KCl$=>400(g) $H2O$ htan 136g $KCl$=>136=204-74,5x=>74,5x=68 =>tách ra 68g $KCl$
|
|