|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 21/03/2016
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
Part 6 << BÙNG>>
|
|
|
|
Khi axit sunfuric gặp nước thì lập tức sẽ có phản ứng hóa học xảy ra, đồng thời sẽ tỏa ra một nhiệt lượng lớn. Axit sunfuric đặc giống như dầu và nặng hơn trong nước. Nếu bạn cho nước vào axit, nước sẽ nổi trên bề mặt axit. Khi xảy ra phản ứng hóa học, nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm.cho axit sunfuric vào nước thì tình hình sẽ khác: axit sunfuric đặc nặng hơn nước, nếu cho từ từ axit vào nước, nó sẽ chìm xuống đáy nước, sau đó phân bố đều trong toàn bộ dung dịch. Như vậy khi có phản ứng xảy ra, nhiệt lượng sinh ra được phân bố đều trong dung dịch, nhiệt độ sẽ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên một cách quá nhanh
|
|
|
|
giải đáp
|
Part 3 <<>>
|
|
|
|
câu a Cho que tàn đỏ vào : nhận được O2 Còn lại : Cl2 ; SO2 ; CO2 Cho hỗn hợp khí còn lại qua AgNO3 Kết tủa trắng là khí Cl2 AgNO3 + Cl2 + H2O --> AgCl + HNO3 + HClO Còn lại : SO2 ; CO2 Cho hỗn khí qua dd Br2 sau đó dùng quỳ tím SO2 phản ứng tạo axit HBr ; H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ : SO2 + 2H2O + Br2 --> H2SO4 + 2HBr Còn lại : CO2 câu b Cho kim loại Ag vào hỗn hợp khí trên O3 phản ứng với Ag 2Ag + O3 --> Ag2O + O2 Còn lại Cl2,SO2,CO2,H2S,O2 Cho hỗn hợp khí qua quỳ tìm ẩm Chất khí H2S làm cho quỳ tím hóa đỏ Còn lại : Cl2,SO2,CO2,O2 ( Làm tương tự câu a)câu c Cho khí H2 bay qua hỗn hợp CuO cùng t°
Khí H2 làm CuO hóa thành màu đỏ
Còn lại : O2 , SO2, CO2,H2S,N2,Cl2
Cho que tàn đỏ vào từng bình khí
O2 --> Màu trắng sáng
Còn lại SO2,CO2,H2S,N2,Cl2
Cho hỗn hợp khí qua quỳ tìm ẩm
Chất khí H2S làm cho quỳ tím hóa đỏ
Còn lại : Cl2,SO2,CO2,O2 ( Làm y chang như câu a phía trên )
thì còn khí N2 và CO2 sục qua Ca(OH)2 thấy có tủa trắng thì là CO2 còn lại là N2 câud Cho khí H2 bay qua hỗn hợp CuO cùng t° Khí H2 làm CuO hóa thành màu đỏ Còn lại : O2 ; CO2 ; HCl Cho que tàn đỏ vào từng bình khí O2 --> Màu trắng sáng Còn lại : HCl ; CO2 Cho hỗn hợp khí qua quỳ tìm ẩm Chất khí HCl làm cho quỳ tím hóa đỏ Còn lại : CO2
|
|
|
|
giải đáp
|
Help << aki >>
|
|
|
|
Zn + S => ZnS cho hh rắn vào HCl thấy có chất rắn ko tan => S dư => nS dư= 1,6/32=0,05 mol cho hh vào HCl thấy có hh khí => hh rắn gồm Zn dư và ZnS => hh khí H2S và H2 ZnS + HCl => ZnCl2 + H2S Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 nhh D = 8,96/22,4=0,4 mol M khí D= 13.2=26 áp dụng sơ đồ đường chéo tìm đc n H2S=0,3 mol ; n H2= 0,1 mol theo phương trình nZn dư=nH2=0,1 mol ;nZn pư= nZnS = nH2S=0,3 mol => nZn ban đầu = 0,3+0,1=0,4 mol nS pư= nZn pư=0,3 mol => nS ban đầu= nS pư + nS dư=0,3+ 0,05 = 0,35 mol => mhhZ= mZn+ mS=0,4.65 +0,35. 32=37,2 (g) hiệu suất=0,3/0,35=85,714%
|
|
|
|
giải đáp
|
Part 11<<>>
|
|
|
|
tính khử : 2 SO2 + O2 => 2SO3 tính oxi hóa SO2 + 2 H2S => 3S + 2H2O |
|
|
|
giải đáp
|
Part 12 <>
|
|
|
|
2Cu + O2 => 2 CuO 2H2 + O2 => 2H2O 4FeS2 + 11 O2 => 2 Fe2O3 + 8SO2 C+ O2 => CO2 CH4 + 2O2 => CO2 + 2 H2O trong các pư trên số oxi hóa của oxi thay đổi từ 0 => -2 |
|
|
|
giải đáp
|
Part 13 <<>>
|
|
|
|
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2+ O2 2KClO3 => 2KCL + 3O2 2H2O2 => 2H2O + O2 2H2O => 2H2 + O2 còn 1 phương pháp nữa là hóa lỏng ko khí đến -183oC nếu ko phải thì mik chỉ viết đc 4 pt thôi
|
|
|
|
giải đáp
|
Cần gấp, mọi người giúp với ạ
|
|
|
|
gọi nZn=2x => nS=x ta có 65.2x+32x= 3,24 => x= 0,02 mol => nZn = 0,04 ; nS=0,02 Zn + S => ZnS => Zn dư= 0,04-0,02=0,02 mol => n ZnS = 0,02 mol Zn+ 2HCl => ZnCl2+ H2 0,02 => 0,02 ZnS + 2HCl => ZnCl2 +H2S 0,02 => 0,02 CuSO4 + H2S => CuS + H2SO4 0,02 <= 0,02 => mddCuSO4=0,02.160.100/10 = 32 (g) => Vdd=32/1,1=29,09 (ml) Số ra tương đói xấu mik ko biết có đúng ko
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
Cần gấp, mọi người giúp với ạ
|
|
|
|
2 Al + 3 S => Al2S3 ta có nAl= 0,04 mol n S= 0,03 mol => Al dư => hh sau pư gồm: AL dư , AL2S3 theo pt nAl pư=2/3 nS=2/3.0,03=0,02 mol => nAl dư=0,04-0,02= 0,02 => nAL2S3=0,01 mol Al2S3+ 6HCL => 2AlCL3 + 3 H2S 0,01 => 0,03 2Al + 6HCL => 2 AlCl3 + 3H2 0,02 => 0,03 => % VH2S=%VH2=50% ko biết có đúng ko nữa mong bạn góp ý nha |
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 20/03/2016
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 19/03/2016
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
Hóa 10 ! Cần gấp
|
|
|
|
+ Dùng dd AlCl3 cho vào mẫu thử các chất trên: -> Kết tủa trắng: AgNO3 AlCl3 + 3AgNO3 -> 3AgCl↓ (trắng) + Al(NO3)3 -> Tạo kết tủa dạng keo trắng, sau đó kết tủa này tan trong kiềm dư: KOH: AlCl3 + 3KOH -> Al(OH)3↓ (dạng keo)+ 3KCl Al(OH)3 + KOH -> KAlO2 + 2H2O -> Không hiện tượng: NaCl, MgCl2, HCl, HI---------------------nhóm A Cho KOH mới nhận biết xong vào nhóm A -> Tạo kết tủa trắng: MgCl2 2KOH + MgCl2 -> Mg(OH)2↓(trắng) + 2KCl -> Không hiện tượng: NaCl, HI, HCl--------------------nhóm B Dùng AgNO3 nhận biết được vào nhóm B -> Kết tủa vàng: HI HI + AgNO3 -> AgI↓ (vàng) + HNO3 -> Kết tủa trắng: NaCl, HCl NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3 HCl + AgNO3 -> AgCl↓ + HNO3 + Dùng Mg(OH)2:(tạo ra từ lần nhận biết trước đó)
-> Mg(OH)2 tan: HCl
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O
-> Mg(OH)2 không tan: NaCl
|
|