|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
vô cơ
|
|
|
|
Thể tích $HNO_3$ được dùng tối thiểu thì Fe $\rightarrow Fe^{+2}$ ( nếu $HNO_3$ dư thì Fe $\rightarrow Fe^{+3}$ ) $Fe \rightarrow Fe^{+2} + 2e$ 0,3 mol 0,6 mol $Al \rightarrow Al^{+3} +3e$ 0,1mol 0,3 mol $Cu \rightarrow Cu^{+2} + 2e$ 0,1 mol 0,2 mol tổng số mol e nhường =1,1 mol ấp dụng định luật bảo toàn ta có tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhận
$2N^{+5} +10e \rightarrow N_2$ 1,1 mol 0,11 mol ta có phương trình tổng quát: $10M + 12nHNO_3\rightarrow 10M(NO_3)_n + nN_2 + 6nH_2O$ 1,32 mol 0,11 mol V=$\frac{1,32}{2}=0,66$ (l) = 660 ml |
|
|
|
giải đáp
|
Đáp án môn Hóa học tốt nghiệp năm 2013
|
|
|
|
MÃ 719
1D 2C 3D 4B 5A 6D 7A 8B 9A 10C 11C 12A 13B 14B 15B 16C 17B 18C 19D 20B 21A 22B 23D 24C 25A 26D 27C 28B 29A 30A 31A 32B 33C 34D 35C 36C 37B 38A 29D 40D
|
|
|
|
giải đáp
|
Nhận biết
|
|
|
|
Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết
|
|
|
|
giải đáp
|
độ rượu
|
|
|
|
V ancol nguyên chất =$\frac{46.10}{100}=4,6ml$ $\Leftrightarrow 3,68g (vì m=V.D)\Leftrightarrow 0.08 mol $ 10ml có 4,6 ml ancol $\Rightarrow $ có 5,4 ml $H_2O\Leftrightarrow 0,3 mol$ $n_{khí}=\frac{1}{2}(n_{C_2H_5OH}+n_{H_2O})=0,19\Rightarrow V=4,256l$ |
|
|
|
giải đáp
|
Chỉ số axit
|
|
|
|
chỉ số axit =7 $\Leftrightarrow $ cần 105mg KOH để trug hòa chất béo $n_{KOH}=1,875.10^{-3}=n_{NaOH}\Rightarrow m_{NaOH}=0,075g=a$ |
|
|
|
giải đáp
|
bài tập nhôm
|
|
|
|
Hỗn hợp tác dụng hết với HCl sẽ tạo ra dung dịch X chứa 1 muối duy nhất là $AlCl_3$, X lác dụng với $NH_3$ dư thì tạo tủa là $Al(OH)_3$,nung trong không khí đến khối lượng k đổi, tủa cuối cùng sau khi nung chính là $Al_2O_3$$n_{Al_2O_3}=0,02$ mol gọi số mol Al là x, số mol $Al_2O_3$ban đầu là y ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 27x +102y=1,56 \\ 102.\frac{x}{2} +102y=2,04\end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}x=0,02 \\ y= 0,01\end{cases}$ tác dụng với HCl chỉ có Al tạo ra khí $Al \rightarrow \frac{3}{2}H_2$ 0.02 mol 0.03mol vậy V = 0,672 l
|
|
|
|
giải đáp
|
bài tập hóa
|
|
|
|
$n_{Mg}=0.28mol, n_{MgO}=0.02mol, N_{khí}=0.04mol$ giả sử muối tạo thành chỉ có $Mg{(NO_3)_2}:$ $m_{Mg(NO_3)_2}=(0.28+0.02)x148=44.4<46\Rightarrow$ hỗn hợp muối tạo thành có $NH_4NO_3$ $m_{NH_4NO_3}=46-44.4=1.6(g)\Leftrightarrow 0.02 mol$ $n_e $ Mg nhường =0,28.2=0,56mol $HNO_3\rightarrow NH_4NO_3$ $2N^{+5}+ 8e \rightarrow 2N^{+1}$ 0.16 mol 0.02.2 mol 0.56-0.16=0.4 mol=10$n_{khí}$ $\Rightarrow $ khí $N_2$ (ở loại toán này bạn phải nhớ tỉ lệ số mol e nhận so với khí tạo thành : để tạo $N_2$ thì nhận 10e, $NH_4NO_3$ và $N_2O là 8e$...)
|
|
|
|
giải đáp
|
40
|
|
|
|
phần 1 khi tác dụng với NaOH dư thì chỉ có Al tác dụng $n_{H_{2}} = \frac{3.36}{22.4} = 0.15 mol = \frac{3}{2} n_{Al còn dư sau phản ứng nhiệt nhôm}$ ( Al + NaOH + $H_{2}O$ $\rightarrow$ $NaAlO_{2}$ + $\frac{3}{2}H_{2}$ ) $n_{Al dư} = 0.1 mol$
Phần 2: $n_{H_{2}}= 0.3 mol$
Tác dụng với HCl thì cả Al (phần dư) và Cr đều phản ứng Al$\rightarrow \frac{3}{2}H_{2}$ Cr $\rightarrow H_{2}$
Vì 2 hỗn hợp răn được chia 2 phần bằng nhau nên số mol Al phản ứng với HCl ở phần 2 cũng = 0,1$\rightarrow$ 0.15 mol khí $ \Rightarrow $số mol Cr = 0.15 2Al + $Cr_{2}O_{3} \rightarrow Al_{2}O_{3} $ + 2Cr $n_{Cr} = 0.15 = n_{Al phản ứng}$ $n_{Al_{2}O_{3}} tạo thành = (1/2) n_{Al} = 0.075$ $\Rightarrow $ khối lượng nhôm oxit là 0.075x102=7.65(g) $\Rightarrow$ khối lượng crom (III) dư là 11.4 - 7.65 = 3.75 (g)
Theo 4 đáp án bạn đưa ra thì mình hiểu câu này bạn mún hiệu suất này tính theo Al hả, nếu vậy thì mình chọn đáp án B. 60% ( vì số mol Al là (0.1+0.15)x2 , số mol Al phản ứng là 0.15x2)
|
|