khi cho hh tác dụng với đ HNO3 đ,ng chỉ có Cu pư 
nNO2= 4,48/22,4=0,2 (mol) 
PT       Cu+4 HNO3 đ,n à CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
mol      0,1                                                   0,2 
mCu= 0,1 *64=6,4 (g) 
%Cu=6,4/12*100%=53,3(%)
%Fe=100-53,3=46,7(%)

Ta có: (36* 0.34+ 38* 0.06+ A* 99.6)/ 100= 39.98

     => A= 40 

Theo đề bài, ta có: 2pM+ 6pX+ nM+ 3nX= 196        (1)

                               2pM+ 6pX- nM- 3nX= 60            (2)

                                pX+ nX- pM- nM= 8                   (3)

                               2pX+ nX+ 1= 16+ 2pM+ nM- 3   (4)

Từ (1) và (2) => 4pM+ 12pX= 256 (*)

(4) ó 2pX+ nX- 2pM- nM= 12       (5)

Từ (3) và (5) => pX- pM= 4           (**)

Từ (*) và (**) => pX= 17 (Cl)

                          pM= 13 (Al)

Ta có: 2p+ n= 28

           n/ 2p= 35/ (100-35) ó 14p- 13n= 0

      => p= e ~ 9

           n ~  10

Dạng đầy đủ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6

Dạng thu gọn: [Kr] 4d10 5s2 5p6