$1. $ Dd axit axetic $0,6$% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/ml. Độ điện li của axit axetic tong điều kiện này là $1.0$%. Tính nồng độ mol của ion $H^+$ trong dd đó (bỏ qua sự điện li của nước).
$2.$ Tính độ điện li $\alpha$ của axit fomic $HCOOH$, nếu dd $0.46$% (d=1.0g/ml) của axit fomic có nồng độ pH=3.
$3.$ Dd $CH_3COOH 0.1M$ có độ điện li $\alpha=1$%. Viết phương trình điện li $CH_3COOH$ và xác định pH của dd này.