Tim ra 2 hidrocacbon la $C_2H_4 , C_2H_6$
dung cac tinh chat co ban cua hidrocacbon no va khong no de giai nhe.

Ta có chuỗi phản ứng $ (C_6H_{10}O_5)_n \rightleftharpoons nC_6H_{12}O_6 \rightleftharpoons 2nC_2H_5OH$
$  \Rightarrow  n_{C_2H_5OH}=2n.n_{tinh bột}=2n. \frac{2000}{162n}= 24,69 mol$
Hiệu suất $75 \%$ nên số mol rượu nguyên chất  thu được thực tế là $\frac{24,69}{100}.75= 18,52$mol $\Rightarrow  m_{C_2H_5OH}=18,52.46=851,92$ gam $\Rightarrow$  thể tích rượu nguyên chất$ = \frac{851,92}{0,8}=1064,9 ml $
Thể tích  dung dịch rượu $30^o$ là : $\frac{1064,9}{30}.100=3549,66 $ ml $\approx  3,5 $ lít

Phương trình phản ứng
  $6nCO_2 +5nH_2O \xrightarrow[clorophin]{As} (-C_6H_{10}O_5-)_n +6nO_2 \uparrow $
Theo phương trình phản ứng  $n_{CO_2}=6n.n_{(C_6H_{10}O_5)_n}=6n.\frac{500}{162n}=\frac{500}{27}  $
$V_{kk}= \frac{V_{CO_2}}{0.03}.100=\frac{\frac{500}{27}}{0,03}.22,4.100=1382716  lít   $

Cho từ từ $150$ml $HCl 1$M vào $500$ml dd X $(Na_2CO_3, NaHCO_3)$ thì thu được $1,008$ lít khí Đktc  và dung dung dịch Y. Cho dd Y $+ Ba(OH)_2$ dư thu $29,55$ g kết tủa. $CM  Na_2CO_3 $ và $NaHCO_3$ trong X là
$A.0,21 M$ và $0,12 M$
$B.0,18 M$ và $0,21 M$
$C.0,21 M$ và $0,18 M$
$D.0,12 M$ và $0,21 M$

Sục  $4,48$ lít khí $CO_2$ dktc vào $1$l dung dịch hh $Ba(OH_2) 0,12$M và $NaOH 0,06$M . Phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa thu được là  $A. 19,7            B.9,85       C.29.55       D.20,7$

Đốt cháy hoàn toàn $m$ gam một hidrocacbon thể khí  nặng hơn không khí, mạch hở thu được $3.584$ lít  $ CO_2$. Sục  $m$ gam hidrocacbon này  vào nước Brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có $25.6$g Brom phản ứng. Gjá trị $m$ là?
$A.2               B.4            C.10            D.2,08 $

Giải giúp e bài này với
Cho $0,1$ mol anđêhit A tác dụng vừa đủ với V lít $H_2$, thu được chất B. Cho toàn bộ lượng B tác dụng với $Na$ dư thu được $2,24$ lít khí $H_{2} $. Mặt kahcs nếuho c $8,4$ gam chất A tác dụng với $AgNO_3$ trong $NH_3$ dưt ạo ra $43,2$ gam $Ag$. Gia trị của V là:
$A : 2,24             B:4,48            C:6,72             D:8,96$