$Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow$
$\Rightarrow C$ là đáp án 

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$
$n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2.2.3=12  mol\Rightarrow V_{NaOH  5M}=\frac{12}{5}=2,4  lit$ 

$1:$
$Ba(OH)_2+(NH_4)_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3+2H_2O$ 
$Ba(OH)_2+MgCl_2\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+BaCl_2$  
$Ba(OH)_2+FeCl_2\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+BaCl_2$   
$4Ba(OH)_2+Al_2(SO_4)_3\rightarrow 3BaSO_4\downarrow+Ba(AlO_2)_2+4H_2O$  
$2:$
$ZnS\downarrow\Rightarrow A$ loại  
$BaSO_4\downarrow\Rightarrow C$ loại   
$MgCO_3\downarrow\Rightarrow D$ loại   
$\Rightarrow B$  là đáp án 

$n_{Ba^{2+}}=0,01  mol; n_{Na^{+}}=0,01  mol; n_{OH^{-}}=0,03  mol$
$ n_{SO_4^{2-}}=0,015  mol; n_{Cl^{-}}=0,005  mol; n_{H^{+}}=0,035  mol   $ 
$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$
$H^++OH^-\rightarrow H_2O$ 
$\Rightarrow  n_{H^{+}}=0,035-0,03=0,005  mol \Rightarrow [H^+]=\frac{0,005.1000}{100+400}=0,01M\Rightarrow pH=2$ 

$2HNO_3+CuO\rightarrow Cu(NO_3)_2+H_2O$
$2HNO_3+Ag\rightarrow AgNO_3+NO_2+H_2O$ 
$4HNO_3+ 3FeSO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3+NO+Fe(NO_3)_3+2H_2O$  
$\Rightarrow C$ 

$Al       -        3e\rightarrow Al^{3+}$
$0,4                  1,2$ 
$N^{+5}      +     ne\rightarrow A$ 
                 $0,15n\leftarrow 0,15$ 
$\Rightarrow 0,15n=1,2\Rightarrow n=8\Rightarrow A:N_2O$ 

$n_{NaOH}=0,2  mol\Rightarrow n_{OH^-}=0,2  mol;n_{H_3PO_4}=0,1  mol\Rightarrow n_{H^+}=0,3  mol$
$H^++OH^-\rightarrow H_2O$ 
$0,2         0,2                   0,2$ 
$\Rightarrow m=0,2.40+0,1.98-0,2.18=14,2  gam$ 

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O$
   $x                      x$
$2CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow Ca(HCO_3)_2$ 
$2y                          y$ 
$\Rightarrow \begin{cases}x+2y=0,1 \\ x+y=0,075 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,05 \\ y=0,025 \end{cases}$
$n_{CaCO_3}=0,05  mol;n_{Ca(HCO_3)_2}=0,025  mol$

$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$
     $0,1              0,1$
$3NaOH+Fe(NO_3)_3\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow+2NaNO_3$ 
    $0,21                   0,07                             0,07$ 
$\Rightarrow m=7,49  gam$ 

$M+4HNO_3\rightarrow M(NO_3)_3+NO+2H_2O$
$\Rightarrow n_{HNO_3}=4n_{NO}=1,2  mol$ 

$Cu-2e\rightarrow Cu^{2+}$
$x               2x$ 
$Mg-2e\rightarrow Mg^{2+}$
$y               2y$  
$Al-2e\rightarrow Al^{3+}$
$z               3z$  
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$
          $3.0,01\leftarrow 0,01$  
$N^{+5}+1e\rightarrow NO_2$
          $0,04\leftarrow 0,04$   
$\Rightarrow 2x+2y+3z=3.0,01+0,04=0,07\Rightarrow m=1,35+0,07.62=5,69  gam$

$Pb(NO_3)_2\rightarrow PbO+2NO_2+0,5O_2$
        $x                               x$
$n_{ Pb(NO_3)_2 }=0,2  mol\Rightarrow 331(0,2-x)+223x=55,4\Rightarrow x=0,1\Rightarrow h=50\%$

          $C_xH_y\rightarrow xCO_2+0,5yH_2O$
             $a                             ax            0,5ay$
  $CO_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O$ 
     $ax                                                          ax$ 
$\Rightarrow \begin{cases}ax=\frac{29,55}{197} \\ 29,55-19,35=m_{CO_2}+m_{H_2O} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}ax=0,15 \\ 10,2=44ax+18.0,5ay \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}ax=0,15 \\ ay=0,4 \end{cases}$ 
$\Rightarrow  x:y=3:8\Rightarrow CTPT:C_3H_8$

 Chú ý :
Giả sử dung dịch $Ba(OH)_2$ trước khi sục hỗn hợp khí $CO_2;H_2O$ có khối lượng là $m_t$
Khối lượng dung dịch sau khi hấp thụ $CO_2;H_2O$ và loại bỏ kết tủa $BaCO_3:m_s$
Theo bài ra ta có:           $m_t-m_s=19,35  gam$
Mặt khác $m_s=m_t+m_{H_2O}+m_{CO_2}-m_{BaCO_3\downarrow}$
$(H_2O)$ bị hấp thụ vào dung dịch vì ở nhiệt độ thường nước ở thể lỏng 

Quỳ tím không đổi màu :$BaCl_2\Rightarrow $nhận ra  $BaCl_2 $
Quỳ tím đổi màu xanh :$NaOH;Na_2CO_3\Rightarrow $
               $BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow 2NaCl+BaCO_3\downarrow\Rightarrow dd:Na_2CO_3\Rightarrow dd:NaOH$ 
Quỳ tím đổi màu đỏ :$NH_4Cl;(NH_4)_2SO_4$ 
               $BaCl_2+(NH_4)_2SO_4\rightarrow 2NH_4Cl+BaSO_4\downarrow\Rightarrow dd:(NH_4)_2SO_4\Rightarrow dd:NH_4Cl$ 

                     $N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3$
$H=100\%\Leftrightarrow n_{NH_3}=20  lit\Rightarrow h=30\%\Leftrightarrow n_{NH_3}=6  lit$