$\begin{cases}n_{Mg}=x  mol \\n_{Fe}=y  mol \end{cases}\Rightarrow 24x+56y=1,36  gam$
Vì thu được hỗn hợp oxit $:D\Rightarrow Mg:$ phản ứng hết !
Vì $:m_D=1,2  gam<m_{Mg}+m_{Fe}\Rightarrow Fe:$  phản ứng một phần !

$Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow                      $ 
 $x                                                                                      x$
$Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow                           $ 
 $y_1                                                                                y_1$
$MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
 $x                                                                                x$ 
$FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
 $y_1                                                                                y_1$ 
$Mg(OH)_2\rightarrow MgO+H_2O$
 $x                                         x$
$2Fe(OH)_2+O_2\rightarrow Fe_2O_3+2H_2O$
 $y_1                                                         0,5y_1$ 
$\Rightarrow \begin{cases}24x+56y=1,36 \\ x(64-24)+y_1(64-56)=1,84-1,36\\40x+80y_1=1,2 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=\frac{0,05}{3} \\ y=\frac{0,12}{7} \\y_1=\frac{0,02}{3} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}m_{Mg}=0,4  gam \\ m_{Fe}=0,96  gam \end{cases}$ 
$\Rightarrow n_{CuSO_4}=x+y_1=\frac{0,07}{3}\Rightarrow C_M=\frac{0,07}{3.0,4}=0,05833$ 

$MX_2+2AgNO_3\rightarrow M(NO_3)_2+2AgX\downarrow                                       (1)$
$\frac{41,6}{2}                                                                                                  28,7$ 
$MX_2+Na_2CO_3\rightarrow 2NaX+MCO_3\downarrow                                               (2)$
$\frac{41,6}{2}                                                                                        19,7$ 
$\Rightarrow \begin{cases}n_{MX_2    (1)}=\frac{28,7-20,8}{2.108-M} \\n_{MX_2    (2)}=\frac{20,8-19,7}{2.X-60}  \end{cases}\Rightarrow \frac{7,9}{216-M}=\frac{1,1}{2X-60}\Rightarrow \begin{cases}M<216 \\X>30\\45,03-\frac{1,1}{15,8}.M=X \end{cases}$ 
$\Rightarrow 30<X<45,03\Rightarrow X=35,5\Rightarrow X:Cl\Rightarrow M=137\Rightarrow M:Ba$
$\Rightarrow BaCl_2$ 

$m=m_{Al}+m_{Fe_3O_4}=14,58+86,4=100,98  gam$

Bài này có vấn đề !
Vấn ở chỗ lưu huỳnh đioxit không tan trong axit sunforic đặc !
Chỉ có lưu huỳnh trioxit tan trong axit sunforic đặc tạo ra oleum !
Bài này chúng ta coi tạo ra đến trioxit !

$S+O_2\rightarrow SO_2$
$2SO_2+O_2\rightarrow 2SO_3$
$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$ 
$nSO_3+H_2SO_4\rightarrow H_2SO_4.nSO_3                               (*)$

$\Rightarrow n_{SO_3}=n_S=\frac{8}{32} =0,25  mol$
$dd  H_2SO_4  60\%\Rightarrow \begin{cases}m_{H_2SO_4}=\frac{57,2.1,5.60}{100}=51,48  gam \\ m_{H_2O}=\frac{57,2.1,5.(100-60)}{100}=34,32  gam \end{cases}$ 
$n_{H_2O}=\frac{34,32}{18}>n_{SO_3}\Rightarrow (*)$  không xảy ra ! 
$\Rightarrow m_{H_2SO_4  thu  được}=51,48+0,25.98=75,98  gam$ 
$\%H_2SO_{4  thu  được}=\frac{75,98.100}{0,25.80+57,2.1,5}=71,81\%$ 

$2Al_2O_3\overset{dpnc}{\rightarrow}2Al+3O_2$
$O_2+C\rightarrow CO_2$
$O_2+2C\rightarrow 2CO$

$2,24  lit  X:\begin{cases}n_{CO_2}=x  mol \\ n_{CO}=y  mol\\n_{O_2}=z  mol \end{cases}$
$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O$
  $x                                                                 x$
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}x+y+z=\frac{2,24}{22,4} \\ x=\frac{2}{100}\\\frac{44x+28y+32z}{x+y+z}=2.16 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,02  mol \\ y=0,06  mol\\z=0,02  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow 67,2  lit  X: \begin{cases}n_{CO_2}=\frac{67,2x}{2,24}=0,6  mol \\ n_{CO}= \frac{67,2y}{2,24}=1,8  mol\\n_{O_2}= \frac{67,2z}{2,24}=0,6  mol \end{cases} \Rightarrow n_{O_2}=n_{CO_2}+0,5n_{CO}+n_{O_2}=2,1  mol$
$n_{Al}=\frac{2n_{O_2}}{3}=1,4  mol\Rightarrow m_{Al}=1,4.27=37,8  gam=0,0378  kg$ 

Bình $1:$
Catot
$Ag^++1e\rightarrow Ag\downarrow$
Anot 
$2H_2O-4e\rightarrow 4H^++O_2\uparrow$
$\Rightarrow n_{Ag}=4n_{O_2}\Rightarrow n_{O_2}=\frac{10,8}{108.4}=0,025  mol\Rightarrow V_{O_2}=0,025.22,4=0,56  lit$
Bình $2:$
Anot 
$2Cl^--2e\rightarrow Cl_2\uparrow$
Vì hai bình mắc nối tiếp nên ta có :  $n_{Cl_2}=2n_{O_2}\Rightarrow V_{Cl_2}=2V_{O_2}=1,12  lit$ 

$n_X=\frac{8,55}{342}=0,25  mol$
$n_{Ag}=\frac{10,8}{108}=0,1  mol\Rightarrow n_{Ag}:n_X=4:1\Rightarrow X:mantozo\Rightarrow A:$  Là đáp án đúng 

$( C_6H_{10}O_5)_n\xrightarrow[+H_2O]{H_1=80\%}n C_6H_{12}O_6\xrightarrow[enzim]{H_2=80\%}2nCO_2\xrightarrow[+Ca(OH)_2    dư]{H_3=100\%}2nCaCO_3$
    $162n                                                                                        \overset{H}{\rightarrow}                                                                             200n$ 
$\Rightarrow H=H_1.H_2.H_3=64\%\Rightarrow m=\frac{162n.750}{200n.64\%}=949,21875  gam$ 

$\begin{cases} T:NH_3  \\M_Y<29 \end{cases}\Rightarrow Y:N_2\Rightarrow B:$  là đáp án đúng
$8Al+30HNO_3\rightarrow 8Al(NO_3)_3+3N_2+15H_2O$ 
$8Al+30HNO_3\rightarrow 8Al(NO_3)_3+3NH_4NO_3+9H_2O$   

$\begin{cases}56n_{Fe}+32n_S=16 \\3n_{Fe}=4n_S \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Fe}=0,2  mol \\ n_S=0,15  mol \end{cases}$
$Fe+S\rightarrow FeS$
$x            x                   x$
$\Rightarrow Y:\begin{cases}n_{Fe}=0,2-x \\ n_S=0,15-x\\n_{FeS}=x \end{cases}$ 
       $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$ 
$(0,2-x)                                                     (0,2-x)$
$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow$  
   $x                                                                            x$ 
$\Rightarrow E:\begin{cases}n_{H_2}=0,2-x \\ n_{H_2S}=x \end{cases}                       ;                F:S        (n_S=0,15-x)$ 
 

$n_{Fe}:n_{Cu}=24:49\Rightarrow m_{Fe}:m_{Cu}=(24.56):(49.64)$
$\Rightarrow \%m_{Fe}=\frac{24.56}{24.56+49.64}.100=30\% \Rightarrow Y:\begin{cases}0,05m  gam  Fe \\ 0,7m  gam  Cu \end{cases} $
$\Rightarrow dd  X:Fe(NO_3)_2$
$\Rightarrow m_{Fe  pư}=0,25m\Rightarrow n_{Fe  pư}=\frac{0,25m}{56}$ 
Mặt khác :
$\begin{cases}n_{NO}+n_{NO_2}=\frac{4,48}{22,4} \\ \frac{30n_{NO}+46n_{NO_2}}{n_{NO}+n_{NO_2}}=2.19 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{NO}=0,1  mol \\ n_{NO_2}=0,1  mol \end{cases}$ 
Áp dụng ĐLBT electron ta có:
$2n_{Fe  pư}=3n_{NO}+n_{NO_2}\Rightarrow n_{Fe  pư}=0,2  mol\Rightarrow \frac{0,25m}{56}=0,2\Rightarrow m=44,8  gam$ 

$*)dd  X:gồm  2  muối \Rightarrow X:\begin{cases}Cu(NO_3)_2:x  mol \\Zn(NO_3)_2:y  mol \end{cases}\Rightarrow $phản ứng :
$2AgNO_3+Zn\rightarrow 2Ag\downarrow+Zn(NO_3)_2$
   $0,1                   0,05           0,1                    0,05$ 
$Cu(NO_3)_2            +          Zn          \rightarrow           Cu\downarrow       +           Zn(NO_3)_2$
$(0,15-x)                (0,15-x)              (0,15-x)                   (0,15-x)$ 
 $*)dd  X+5,6  gam  Fe(=0,1  mol  Fe)\Rightarrow :$phản ứng:
$Cu(NO_3)_2+Fe\rightarrow Cu\downarrow+Fe(NO_3)_2$
      $x                               x                   x                          x$
$\Rightarrow 5,6+x(64-56)=6\Rightarrow x=0,05  mol$ 
$*)\Rightarrow n_{Zn    pư}=0,05+(0,15-x)=0,15  mol$
$\Rightarrow 26,9=m_{Ag}+m_{Cu}+m_{Zn    dư}=0,1.108+(0,15-0,05).64+(m-0,15.65)$
$\Rightarrow m=19,45  gam$ 

$(1):MnO_2+4HCl\rightarrow Cl_2+MnCl_2+2H_2O$
$(2):NH_4NO_2\rightarrow N_2+2H_2O$
$(3):Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow SO_2+Na_2SO_4+H_2O$
$(4):Cu+4HNO_3\rightarrow 2NO_2+Cu(NO_3)_2+2H_2O$
$(5):Al_4C_3+12HCl\rightarrow 3CH_4+4AlCl_3$
$\Rightarrow (X;Y;Z;T;Q):(Cl_2;N_2;SO_2;NO_2;CH_4)$
$\Rightarrow X;Z;T:$  phản ứng được với  $NaOH$
$\Rightarrow B:$  Là đáp án đúng