$CH_3COONH_4\overset{NaOH}{\rightarrow} CH_3COONa+NH_3\uparrow$
$HCOONH_3CH_3\overset{NaOH}{\rightarrow} HCOONa+NH_2CH_3\uparrow$

Các kim loại đều thể hiện hóa trị $2\Rightarrow $ Gọi nguyên tử trung bình là : $\overline{M}$
$\Rightarrow \overline{M}+2H_2SO_4\rightarrow \overline{M}SO_4+SO_2\uparrow +2H_2O$ 
   $1  mol                                       1  mol$ 
$\Rightarrow n_{\overline{M}}=\frac{21,8-\frac{14,8}{2}}{96}=0,15  mol\Rightarrow n_{Ag}=0,3  mol$   
Vì:  $\overline{M}+2AgNO_3\rightarrow 2Ag\downarrow+\overline{M}(NO_3)_2$ 
$m=0,3.108-\frac{14,8}{2}=25  gam$

Các pư:
$H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O$ 
$H_2S+NaOH\rightarrow NaHS+H_2O$  
$Na_2S+CuCl_2\rightarrow CuS\downarrow +2NaCl$ 
$CuCl_2+NaHS\rightarrow NaCl+HCl+ CuS\downarrow  $ 
$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$
$2NaOH+CuCl_2\rightarrow 2NaCl+Cu(OH)_2\downarrow$   Vậy có $6 $ phản ứng xảy ra !

Kim loại dư là: $Cu\Rightarrow n_{Cu  dư}=0,0375  mol\Rightarrow Y:Cu(NO_3)_2;Fe(NO_3)_2$ 
Vì :   $2Fe^{3+}+Cu\rightarrow  2Fe^{2+}+ Cu^{2+} $
Ta coi phần tham gia phản ứng với $HNO_3$ chỉ gồm : $Cu,Fe,O\Rightarrow $ Ta có:
$Cu-2e\rightarrow Cu^{2+}$ 
$Fe-2e\rightarrow Fe^{2+}$   coi như không tạo ra $ Fe^{3+}$
$O+2e\rightarrow O^{-2}$ 
$NO_3^-+3e\rightarrow NO$
Áp dụng định luật bảo toàn electron và theo bài ra ta có:
$\begin{cases}64n_{Cu}+56n_{Fe}+16n_{O}=61,2-2,4 \\ 2n_{Cu}+2n_{Fe}=2n_O+3n_{NO} \\188n_{Cu(NO_3)_2}+180n_{Fe(NO_3)_2}=151,5 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{O}=n_{Cu}+n_{Fe}-0,225 \\ 80n_{Cu}+72n_{Fe}=62,4 \\ 188n_{Cu(NO_3)_2}+180n_{Fe(NO_3)_2}=151,5  \end{cases}$ 
Vì $n_{Fe}=n_{Fe(NO_3)_2};n_{Cu}=n_{Cu(NO_3)_2}$ 
$\Rightarrow \begin{cases}n_{O}=0,6  mol \\ n_{Cu}=0,375  mol\\n_{Fe}=0,45  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow X:Cu,Fe_3O_4\Rightarrow \%Cu=\frac{64.(0,375+0,0375)}{61,2}.100=43,137\%$ 

Coi hỗn hợp chỉ gồm ba chất $Fe,Cu,S\Rightarrow \begin{cases}56n_{Fe}+64 n_{Cu}+ 32n_{S}=18,4 \\  n_{Fe}=0,1 \\ n_{S}=0,2  \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} n_{Fe}=0,1 \\  n_{Cu}=0,1 \\ n_{S}=0,2 \end{cases}$
 Vì:
               $Fe-3e\rightarrow Fe^{3+};Cu-2e\rightarrow Cu^{2+};S-6e\rightarrow S^{-6};NO_3^-+1e\rightarrow NO_2$
                                  $n_{S}=n_{BaSO_4}=0,2;n_{Fe}=n_{Fe(OH)_3}=0,1$ 
$\Rightarrow V_{NO_2}=(3.0,1+2.0,1+6.0,2).22,4=38,08  lit$ 

$n_{NaOH}=2.n_{Na_2CO_3}=0,06  mol;n_{CO_2}=0,11  mol;n_{H_2O}=0,05  mol$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
$2,76+0,06.40=4,44+m_{1(H_2O)}\Rightarrow  m_{1(H_2O)} =0,72\Rightarrow  n_{1(H_2O)} = 0,04  mol$ 
Gọi công thức cần tìm là $C_xH_yO_z\Rightarrow $
*)$n_{C}=0,03+0,11=0,14  mol$ 
*)$n_{H}=2.0,05+2.0,04-0,06=0,12  mol$  
*)$n_{O}=\frac{2,76-12.0,14-1.0.12}{16}=0,06  mol$  
$\Rightarrow x:y:z=7:6:3\Rightarrow C_7H_6O_3\Rightarrow o,m,p-HOC_6H_4COOH\Rightarrow có  3  CTCT$

 

Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}56n_{Fe}+24.n_{Mg}=20,8 \\ n_{Mg}=2n_{Fe} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Fe}=0,2  mol \\ n_{Mg}=0,4  mol\end{cases}\Rightarrow n_{H_2S}= n_{Fe}+ n_{Mg}=0,6  mol$ 
$\Rightarrow  n_{CuSO_4}=0,6  mol\Rightarrow V=.\frac{0,6.160.100}{10.1,1}=872,72  ml$ 

Bài này có 2 cách:
Cách 1:
Vì $Fe_xO_y: FeO; Fe_3O_4; Fe_2O_3\Rightarrow  $ bạn thay vào trực tiếp rồi tính $\Rightarrow $không có oxit nào thỏa mãn
Cách 2:
Đặt $n_{Cu}=x  mol; n_{Fe_nO_m}=y  mol $ 
$Cu-2e\rightarrow Cu^{2+}$ 
$ Fe_nO_m -(3n-2m)\rightarrow nFe^{3+}$ 
$NO_3^-+3e\rightarrow NO$ 
Áp dụng định luật bảo toàn electron và theo đề bài ta có:
$\begin{cases}2x+y(3n-2m)=3.\frac{6,72}{22,4}\\ 64x+y(56n+16m)=48,4 \\2x+3ny=\frac{147,8-(48,4-16m)}{62}\end{cases}$
Từ đó $\Rightarrow \begin{cases}x=... \\m y=...\\ny=... \end{cases}\Rightarrow \frac{m}{n}=...\Rightarrow x=...\Rightarrow y=...$ 

a)Dùng $NH_3\Rightarrow AlCl_3\overset{NH_3+H_2O}{\rightarrow}Al(OH)_3\downarrow$
Dùng $NaOH\Rightarrow CuCl_2\overset{NaOH}{\rightarrow} Cu(OH)_2\downarrow $ màu xanh nhạt
                                  $ZnSO_4\overset{NaOH}{\rightarrow}$ kết tủa tan
Dùng $AgNO_3$ để phân biệthai dd còn lại
                    $AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl \downarrow +HNO_3$ 
b)Dùng $Ba(OH)_2\Rightarrow $ tạo ra hai nhóm
+)Dùng $AgNO_3$ để pân biệt $NH_4Cl;NH_4NO_3$ 
+)Dùng $HCl$  để phân biệt hai kết tủa từ đó ruy ra hai dd còn lại

a)Dùng $Ba(OH)_2\Rightarrow $
+)                   $ Ba(OH)_2 +2NH_4Cl\rightarrow BaCl_2+2H_2O+NH_3\uparrow$ 
+)                       $ Ba(OH)_2 +K_2CO_3\rightarrow 2KOH+BaCO_3\downarrow$ 
+)\begin{cases} Ba(OH)_2 +ZnCl_2\rightarrow BaCl_2+Zn(OH)_2  \downarrow \\ Ba(OH)_2+ Zn(OH)_2  \downarrow BaZnO_2+2H_2O \end{cases} 
+)Dùng $AgNO_3$ để phân biệt :
                             $AgNO_3+HCl\rightarrow HNO_3+AgCl  \downarrow $
                        $AgNO_3+NaNO_3\rightarrow $ không phản ứng 
b)Dùng $NaOH\Rightarrow $ 
+)                     $2NaOH+(NH_4)_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O+2 NH_3\uparrow $
+)                              $2NaOH+CuSO_4\rightarrow  Na_2SO_4+ Cu(OH)_2 \downarrow  _{xanh  nhạt}$ 
+)\begin{cases}3NaOH+Al(NO_3)_3\rightarrow 3NaNO_3+Al(OH)_3 \downarrow \\ NaOH+ Al(OH)_3 \downarrow \rightarrow NaAlO_2+2H_2O \end{cases}  
+)Dùng $HCl$  để phân biệt hai dung dịch còn lai
$2HCl+Na_2CO_3\rightarrow 2NaCl+H_2O+CO_2 \uparrow $   
 

Khi đốt $5,95  gam$ hidrocacbon không no thì tổng khối lượng thu được là  :
$m_1=\frac{5,95}{14}(44+18)=26,35  gam\Rightarrow $khi đốt cháy hỗn hợp ban đầu sẽ thu được tổng khối lượng là:
$m=m_1+8,25=34,6  gam\Rightarrow (n_{C_2H_6}=x  mol; n_{C_3H_8}=y  mol)$
 $\Rightarrow \begin{cases}x+y=0,2  mol \\ 44(2x+3y)+18(3x+4y)=34,6 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,1  mol \\ y=0,1  mol \end{cases}\Rightarrow n_{C_2H_6}=0,1  mol$

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

Ta có:
$n_{C_4H_{10}}=0,2  mol\Rightarrow $ Để đốt cháy hết $0,2  mol   C_4H_{10} $ cần $1,3  mol  O_2$
Để đốt cháy $8,4  g $  khí bị hấp thụ bởi brom là :$1,5.\frac{8,4}{14}=0,9  mol$
$\Rightarrow V_{O_2}=22,4(1,3-0,9)=8,96  lit$ 

Gọi công thức cần tìm là :$(NH_4)_nH_{3-n}PO_4$
$\frac{10}{17n+98} =n_{ (NH_4)_nH_{3-n}PO_4 } =n_{H_3PO_4}=\frac{20.37,11}{98.100}\Rightarrow n=\frac{1}{17}(\frac{10.98.100}{20.37,11}-98)=2$
$\Rightarrow  (NH_4)_2HPO_4 $

$\Rightarrow R_2O_5\Rightarrow \frac{2R}{2R+5.16}=\frac{43,66}{100}\Rightarrow \frac{2R}{5.16}=\frac{43,66}{100-43,66}\Rightarrow R=40.\frac{43,66}{56,34}=31$
$\Rightarrow R:P$  (phốt  pho)