Ta có:$n_{H_2}=0,1  mol$
$Fe^{3+}+1e\rightarrow Fe^{2+}$ 
$x  mol                       x  mol$
$Fe-2e \rightarrow Fe^{2+} $ 
$2H^++2e\rightarrow H_2$ 
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$2.0,2=2.0,1+x\Rightarrow x=0,2  mol$
$\Rightarrow m=(0,2+0,2)n_{Fe(OH)_2}+(0,2.2-0,2)n_{Fe(OH)_3}=57,4$

Bài 1: Nhận biết các dd sau :

a)    $ H_2SO_4, NaOH, CuCl_2, MgSO_4, K_2CO_3$
Dùng $HCl$ để nhận ra $ K_2CO_3 $
Dùng  $ K_2CO_3 $  để nhận ra $ MgSO_4 $  do tạo kết tủa trắng ,$ CuCl_2 $   do tạo kết tủa màu xanh nhạt, $ H_2SO_4 $ do tạo khí bay lên và dd còn lại là $NaOH$

b)    $HCl, Ca(OH)_2, BaCl_2, AgNO_3, Na_2S$
Cô cạn dd nào không đóng cặn là $HCl$ ;Cho $HCl$ vào các dd còn lại :có khí bay ra là  $Na_2S$;Cho kết tủa trắng là $AgNO_3$; dd nống lên là $Ca(OH)_2$ và dd còn lại là $BaCl_2$

c)     $NaCl, MgCl_2, FeCl_2, AlCl_3, ZnCl_2, CuCl_2$
Cho tác dụng với $NH_3$ :dd cho kết tủa trắng là $MgCl_2$;dd cho kết tủa trắng xanh hóa đỏ nâu ngoài không khí là $FeCl_2$;dd cho kết tủa keo là $AlCl_3$
Dùng $NaOH$ đẻ nhận ra ba dd còn lại :dd cho kết tủa màu xanh nhạt là $CuCl_2$;tạo kết tủa keo và bị tan là $ZnCl_2$; dd không có hiện tượng gì là $NaCl$

d)   $NH_4Cl, NH_4NO_3, (NH_4)_2SO_4, Na_2SO_4, NaCl$
Dùng $Ba(OH)_2$:dd chỉ cho kết tủa là $Na_2SO_4;$ cho kết tủa và khí bay lên là $(NH_4)_2SO_4$;không có hiện tượng gì là $NaCl$
Hai dd còn lại dùng $AgNO_3$:dd nào cho kết tủa là $NH_4Cl$ và dd còn lại là $NH_4NO_3$ 

Ta tiến hành theo sơ đồ sau :
$CaCO_3\overset{1000^oC}{\rightarrow}CaO\xrightarrow[2000^oC]{+C}CaC_2\overset{+H_2O}{\rightarrow}C_2H_2\xrightarrow[100^oC]{NH_4Cl,CuCl_2}C_4H_4\xrightarrow[t^o]{+H_{2}}C_4H_{10}\xrightarrow[t^o]{cracking}CH_4+C_3H_6$ 
$CH_4\overset{+Cl_2}{\rightarrow}CH_3Cl\overset{+NaOH}{\rightarrow}CH_3OH$ 
$C_3H_6\overset{+HCl}{\rightarrow}CH_3-CHCl-CH_3\overset{+NaOH}{\rightarrow} CH_3-CHOH-CH_3 \overset{+CuO}{\rightarrow} CH_3-CO-CH_3$
$ \overset{+HCN}{\rightarrow}(CH_3)_2C(OH)CN\overset{+H_2O}{\rightarrow} (CH_3)_2C(OH)COOH\xrightarrow[140^o]{H_2SO_4}\rightarrow CH_2=C(CH_3)COOH$
$\xrightarrow[H_2SO_4]{CH_3OH} CH_2=C(CH_3)COOCH_3\xrightarrow[t^o]{p,xt}[-CH_2-C(CH_3)(COOCH_3)-]$ 

Ta có sơ đồ chuyển hóa sau:
                 $NaI,NaBr\overset{Br_2}{\rightarrow}NaBr\overset{Cl_2}{\rightarrow}NaCl$
                     $x   ,   y  mol          (x+y)           (x+y)  mol$ 
Theo bài ra ta có:
$2b=a+c\Leftrightarrow 2.103(x+y)=(150x+103y)+58,5(x+y)\Rightarrow x=17,8y$ 
$\Rightarrow \%NaBr=\frac{103y}{150x+103y}.100=\frac{103}{150.17,8+103}.100=3,7144\%$ 

$H_2O+C\rightarrow H_2+CO$
$2H_2O+C\rightarrow CO_2+2H_2$
$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$
$CO+CuO\rightarrow CO_2+Cu$ 
$H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O$ 
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}n_{H_2}=n_{H_2O} \\ n_{H_2}+ n_{CO} =n_{CuO} \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} n_{H_2} =0,14  mol \\  n_{CO} =0,084  mol \end{cases}$
Mặt khác : $ n_{H_2}= n_{CO}+2 n_{CO_2}\Rightarrow  n_{CO_2}=0,028  mol \Rightarrow \%CO_2=11,11\%$ 

Công thức cấu tạo của:
$P_{2}$$O_{5}:O_2P-O-PO_2$
$Al_2O_3 :O=Al-O-Al=O$
$HClO_4:H-O-ClO_3$

$n_{Cr_2O_3}=2x  mol  ;  m_{CuO}=2y  mol  ; n_{Fe_3O_4}=2z  mol  ;n_{HCl}=1,1  mol  ; n_{Ni}=0,05  mol$ 
                                $ Cr_2O_3 +6HCl\rightarrow 2CrCl_3+3H_2O$ 
                                  $ CuO +2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$ 
                          $ Fe_3O_4 +8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$ 
                                $ 2FeCl_3 +Ni\rightarrow  2FeCl_2+  NiCl_2$
                                    $ CuCl_2 +Ni\rightarrow Cu+ NiCl_2 $
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}12x+4y+16z=1,1 \\ y+z=0,05 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x+z=0,075  mol \\ y+z=0,05  mol \end{cases}$ 
$m_{muối}=317x+135y+452z= 317(x+z)+135(y+z)=30,525  gam \Rightarrow C$ là đáp án  

Ta có:
$n_{Mg}=0,08  mol  ;   n_{Fe}=0,08  mol  ; n_{HCl}=0,24  mol $
 $n_{O_2}=x  mol  ;   n_{Cl_2}=y  mol$
Các bạn chú ý : $Fe^{2+}+Ag^+\rightarrow Fe^{3+}+Ag\downarrow $ 
Như vây:
                      $Mg-2e\rightarrow  Mg^{2+} $ 
                     $Fe-3e\rightarrow  Fe^{3+} $  
                      $O_2+4e\rightarrow 2O^{2-}$
                     $Cl_2+2e\rightarrow 2Cl^-$
                     $Ag^++e\rightarrow Ag \downarrow $
                    $2H^++ O^{2-} \rightarrow H_2O$
                $ Ag^++  Cl^- \rightarrow  AgCl \downarrow $
Áp dụng dịnh luật bảo toàn electron ta có:
 $2.0,08+3.0,08=4x+2y+n_{Ag \downarrow }\Rightarrow  4x+2y+n_{Ag \downarrow } =0,4  mol                      (1)$
                                      $ n_{HCl} =2n_{ O^{2-}}\Rightarrow x=\frac{0,24}{4}=0,06  mol                                                      (2) $ 
$108. n_{Ag \downarrow } +143,5.(2y+0,24)=56,69\Rightarrow  108. n_{Ag \downarrow }+287y=22,25        (3)$ 
Từ $(1),(2),(3)\Rightarrow \begin{cases}x=0,06  mol \\ y=0,07  mol \\ n_{Ag \downarrow } =0,02  mol \end{cases}\Rightarrow \%Cl_2=53,85\%$ 

Ngâm lá và thân cây thanh hao hoa vàng đã băm nhỏ trong n-hexan là chiết suất.
Tách phần chất lỏng, đun và ngưng tụ để thu hồi n-hexan  là chưng cất 
Qua cột sắc kí và cho các dung môi thích hợ chạy qua để thu từng thành phần của tinh dầu  là kết tinh
Do đó kĩ thuật không được sử dụng là:  $B$. Chưng cất lôi cuốn hơi nước
 

Gọi công thức của ankin là $C_nH_{2n-2}:y  mol;n_{H_2}=x  mol$
Vì  : $\overline{M}_Y=16\Rightarrow Y:(H_2, C_nH_{2n+2})$
Phương trình :
                   $2H_2+ C_nH_{2n-2} \xrightarrow[t^o]{Ni} C_nH_{2n+2} $ 
Theo bài ra ta có :
$\begin{cases}\frac{2x+y(14n-2)}{x+y}=0,6.16 \\  \frac{2(x-2y)+y(14n+2)}{(x-2y)+y} =16 \end{cases}\Rightarrow \frac{(x-2y)+y}{x+y}=0,6\Rightarrow x=4y \Rightarrow  n=3$ 
 Như vậy hỗn hợp sau phản ứng là : $H_2  ,  C_3H_8$ không bị hấp thụ $\Rightarrow m=0$

$n_{Fe}=0,15  mol ;n_{H_2SO_4}=0,4  mol$
             $2Fe   +      6H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$ 
             $\frac{0,4}{3}                      0,4                            \frac{0,2}{3}$ 
             $Fe          +            Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow     3FeSO_4$ 
$(0,15- \frac{0,4}{3} )                                                                         0,05$
 $m=[\frac{0,2}{3}-(0,15- \frac{0,4}{3} )].400+0,05.152=27,6  gam$

Ta có:
$\begin{cases}n_{CO}+n_{H_2}=0,2  mol \\ \frac{ 28.n_{CO}+2.n_{H_2} }{ n_{CO}+n_{H_2} }=2.4,25 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} n_{CO}=0,05  mol \\  n_{H_2} =0,15  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow n_{CO_2  max}=n_{CO}=0,05  mol$ 
Mặt khác :$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,07  mol\Rightarrow $ Vô lý 
Vậy đề bài của bạn bị sai ! 

$Fe_xO_y\overset{H_2SO_4  đn}{\rightarrow}Fe_2(SO_4)_3+SO_2$
$ Fe_2(SO_4)_3 \overset{NaOH}{\rightarrow}Fe(OH)_3\overset{t^o}{\rightarrow}Fe_2O_3$ 
$\Rightarrow C$  là đáp án đúng ! 

Chọn đáp án $B$

Câu $1$ : Viết phương trình chứng minh tính khử và tính oxi hoá của $N_2$
$N_2+O_2\overset{điện   hồ  quang}{\rightarrow}2NO$
$N_2+6Li\rightarrow 2Li_3N$ 
Câu $2$:   Viết phương trình chứng minh $NH_3$ có tính khử mạnh và tính bazơ yếu
$2NH_3+3CuO\rightarrow 3Cu+3H_2O+N_2$
$NH_3+Al(OH)_3\rightarrow $không phản ứng
Câu $3$ : Chứng minh $P$ có tính khử và tính oxi hoá
$4P+5O_2\rightarrow P_2O_5$
$3Na+P\rightarrow Na_3P$
Câu $4$ : Chứng minh $HNO_3$ có tính oxi hoá và tính axit
$3Cu+8HNO_3\rightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$
$ HNO_3 +NaHCO_3\rightarrow NaNO_3+CO_2+H_2O$
Câu $5$ : Sơ đồ phản ứng
a) $NH_4NO_3 \rightarrow NH_3 \rightarrow N_2 \rightarrow NH_3 \rightarrow NO \rightarrow NO_2 \rightarrow HNO_3\rightarrow NH_4NO_3$
$NH_4NO_3 +NaOH\rightarrow NaNO_3+NH_3+H_2O$
$ 2NH_3+ 2,5O_2\overset{Pt}{\rightarrow}2NO+3H_2O$
$2NO+O_2\rightarrow NO_2$
$4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow 4HNO_3$
$ HNO_3 +NH_3\rightarrow NH_4NO_3$

Các phần còn lại bạn tự làm nhé ! và lần sau đừng viết đề dài như vậy !
Bạn viết dài thế không ai giúp bạn đâu ! Tôi chỉ làm những bài đơn lẻ chứ không phải 1 bài thành gần 10 bài !