$1:b$
$2:4,495  gam$
$3:pH=1$ 
$4:d$ 
$5:V=0,3  lit$
 

$n_{NaOH}=\frac{200.8}{40.100}=0,4  mol;n_{AlCl_3}=\frac{150.10,68}{133,5.100}=0,12  mol$
                      $AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al(OH)_3\downarrow+3NaCl$
                        $0,12              0,36                              0,12                    0,36$
                     $Al(OH)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O$ 
                        $0,04                  0,04                          0,04$
$\Rightarrow X:n_{NaCl}=0,36  mol;n_{NaAlO_2}=0,04  mol$ 
                     $HCl+NaAlO_2\rightarrow NaCl+Al(OH)_3\downarrow                      (1)$ 
                      $3HCl+Al(OH)_3\rightarrow AlCl_3+3H_2O                                 (2)$
 *)Nếu chỉ có $(1)$ xảy ra :
$\Rightarrow n_{HCl}=n_{NaCl}=n_{Al(OH)_3\downarrow}=\frac{1,17}{78}=0,015  mol\Rightarrow m_{NaCl}=58,5.(0,36+0,015)$ 
$m_{NaCl}=21,9375  gam;m_Y=200+150-(0,12-0,04) .78+(\frac{0,015.36,5.100}{18,25}-1,17)$ 
$\Rightarrow m_Y=345,59  gam\Rightarrow \%m_{NaCl}=6,35\%$ 
*)Có phản ứng $(2)$ tương tự các bạn tự xét nhé 

Cách $2:$
Ta có :
$m=m_{oxit}+m_{HCl}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}$
     $=24+0,4.36,5+0,2.98-(\frac{0,4}{2}+0,2).18=51  gam$ 

  $HCl\rightarrow H^+   +    Cl^-$
  $0,4               0,4                 0,4$ 
$H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}$ 
   $0,2                    0,4                0,2$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,8  mol$ 
$Fe_2O_3+6H^+\rightarrow 2Fe^{3+}+3H_2O$ 
   $x                           6x                      2x$
$CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O$
    $y                2y                          y$ 
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}6x+2y=0,8 \\ 160x+80y=24 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,1  mol \\ y=0,1  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow m=m_{Fe^{3+}}+m_{Cu^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}=0,2.56+0,1.64+0,4.35,5+0,2.96$ 
$\Rightarrow m=51  gam$ 

$AlCl_3+3NH_3+3H_2O\rightarrow 3NH_4Cl+Al(OH)_3\downarrow$
$FeCl_3+3NH_3+3H_2O\rightarrow 3NH_4Cl+Fe(OH)_3\downarrow$
$2Al(OH)_3\rightarrow Al_2O_3+3H_2O$ 
$2Fe(OH)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O$ 
$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow 2Fe+3H_2O$ 
$\Rightarrow Chất  rắn :Fe;Al_2O_3$ 

$NaOH\rightarrow Na^++OH^-$
$0,2x                                              0,2x$
$KOH\rightarrow K^++OH^-$
$0,1                                                0,1$
  $CO_2          +           2OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O$
$\frac{5,6}{22,4}              (0,2x+0,1)$ 
$\Rightarrow (0,2x+0,1)=2.0,25\Rightarrow x=2$ 

Câu $1$
                               $KOH\rightarrow K^++OH^-$ 
$Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow$
$0,15                                                         0,15$
$Zn^{2+}+4OH^-\rightarrow ZnO_2^{2-}+2H_2O$ 
$m=0,15.58=8,7  gam$
Câu $2$
$H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}$
      $a                          2a                        a$
$Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-$
      $b                                     b                            2b$
$H^+    +  OH^-\rightarrow H_2O$
  $2a                     2a$
$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow$ 
  $a                        a                                 a $
Vì $pH=13\Rightarrow [OH^-]=0,1  M$        
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}\frac{1000(2b-2a)}{200+200}  =  0,1\\ a=\frac{46,6}{233} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}a=0,2  mol \\ b=0,22  mol \end{cases}$ 

          $Ca(NO_3)_2       \rightarrow         2N$
               $164               \rightarrow              28$

Giả sử ban đầu có $100  gam $ phân đạm 

$\Rightarrow m_N=\frac{60.100}{100}.\frac{28}{164}=10,24  gam\Rightarrow \%N=10,24\%$

 

Chúng ta dùng $Ba(OH)_2$
*)$Ba(OH)_2+(NH_4)_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O$ 
Có kết tủa trắng và có khí mùi khai bay ra suy ra dung dịch $(NH_4)_2SO_4$
*)$Ba(OH)_2+FeSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Fe(OH)_2\downarrow$ 
   $4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\rightarrow 4Fe(OH)_3\downarrow$
Có kết tủa trắng ánh xanh và một phần bị hóa nâu suy ra  $FeSO_4$
*)$Ba(OH)_2+2NH_4NO_3\rightarrow Ba(NO_3)_2+2NH_3\uparrow+2H_2O$ 
Chỉ có khí mùi khai bay ra suy ra dung dịch $NH_4NO_3$
*)$Ba(OH)_2+Zn(NO_3)_2\rightarrow Ba(NO_3)_2+Zn(OH)_2\downarrow$ 
   $Zn(OH)_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaZnO_2+2H_2O$ 
Có kết tủa keo trắng bị tan trong $Ba(OH)_2\Rightarrow $ dung dịch $Zn(NO_3)_2$

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

Tripeptit có ba liên kết peptit do đó các công thức của tripeptit là:
$G-A-Ph  ;  G-Ph-A  ; Ph-G-A$ 

Fomalin là dung dịch có được khi $HCHO$ tan trong nước .Ở nhiệt độ phòng $HCHO$ ở trạng thái khí .Khả năng tan tối đa trong nước là $38\%.$ Tức là khi $HCHO$ tan trong nước đạt được $38\%$ thì không còn khả năng tan thêm nữa và tại đó cũng chính là dung dịch fomalin tuyệt đối !

$D$ gồm hai oxit nên $D:MgO;Fe_2O_3$
Gọi số mol của $n_{Mg}=x  mol;n_{Fe}=y  mol$ 
                  $Mg+CuCl_2\rightarrow Cu\downarrow+MgCl_2$ 
                    $x                     x                       x                      x$
                 $Fe+CuCl_2\rightarrow Cu\downarrow+FeCl_2$  
                   $y_1                     y_1                       y_1                      y_1$ 
           $MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+2NaCl$
                $x                                                                  x$
         $FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+2NaCl$
                $y_1                                                            y_1$
              $Mg(OH)_2\rightarrow MgO+H_2O$
                     $x                                   x$
         $2Fe(OH)_2+0,5O_2\rightarrow Fe_2O_3+2H_2O$
                     $y_1                                                    0,5y_1$
  Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}24x+56y=1,58 \\ 64(x+y_1)+56(y-y_1)=1,92 \\40x+160.0,5y_1=0,7 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,0075  mol \\ y=0,025  mol \\y_1=0,005  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\%Mg=11,39\% \\ \%Fe=88,61\% \\C_{M  (CuCl_2)}=\frac{x+y_1}{0,125}=0,1  M \end{cases}$