Câu $1$ Chất hữu cơ là hợp chất của cacbon trừ $CO_2,CO,$ muối cacbonat ,muối hidrocacbonat ,xyanua , cacbua...
$HCHO;CH_3COOH;C_2H_5OH$   là các hợp chất hữu cơ

Câu $2$ 
$X:C_xH_yO_z$
$\%m_O=36,36\%\Rightarrow x:y:z=\frac{54,54}{12}:\frac{9,1}{1}:\frac{36,36}{16}=2:4:1\Rightarrow CTDG:C_2H_4O$ 
$m_X=2.44=88\Rightarrow X:C_4H_8O_2$ 

$n_{CO_2}=0,3  mol;n_{Na_2CO_3}=0,1  mol\Rightarrow n_C=0,3+0,1=0,4  mol$
$\Rightarrow \%m_C=\frac{0,4.12.100}{16,4}=29,27\%$ 

$X:C_xH_yO_zCl_t$
Ta có  : $n_C=0,2  mol;n_{Cl}=0,2  mol;n_H=2n_{H_2O}+n_{HCl}=0,4  mol$ 
$\Rightarrow n_O=\frac{9,9-12.0,2-35,5.0,2-1.0,4}{16}=0\Rightarrow x:y:t=0,2:0,4:0,2=1:2:1$
$\Rightarrow CTDG  X:CH_2Cl\Rightarrow CTPT:C_2H_4Cl_2$ 

Ta có: $K_2S\rightarrow 2K^++S^{2-}$
       $2.[HCl\rightarrow H^++Cl^-]$ 
$\Rightarrow 2  đúng$ 
Tương tự $4  đúng \Rightarrow D$  là đáp án đúng 

Muốn độ điện li tăng tức là ta phải làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận tức là :làm giảm nồng độ của hệ (pha loãng dd);hoặc làm giảm nồng độ của $H^+\Rightarrow 3;4  đúng \Rightarrow B$  là đáp án đúng 

$n_{MgO}=\frac{4}{24+16}=0,1  mol\Rightarrow $
   $MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$
    $0,05\leftarrow 0,1$ 
   $MgO+2HNO_3\rightarrow Mg(NO_3)_2+H_2O$ 
   $0,025\leftarrow 0,05$ 
$\Rightarrow MgO  dư\Rightarrow dd:0,05  mol  MgCl_2;0,0025  mol  Mg(NO_3)_2\Rightarrow m=4,75+0,37=5,12  gam$ 

                   $N_2        +        3H_2\rightarrow 2NH_3$
ban đầu :    $1                               3$       
pư :             $a                             3a                          2a$
cb:         $(1-a)            (3-3a)              2a$
$\Rightarrow \frac{2a}{4}=\frac{10}{100}\Rightarrow a=0,2\Rightarrow H=20\%$ 

$n_{Mg}=\frac{2,16}{24}=0,09  mol;n_{NO}=\frac{0,896}{22,4}=0,04  mol$
             $3Mg+8HNO_3\rightarrow 3Mg(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O$
             $0,06                                     \leftarrow                                                0,04$ 
$\Rightarrow 0,03  mol  Mg:$
            $4Mg+10HNO_3\rightarrow 4Mg(NO_3)_2+NH_4NO_3+3H_2O$ 
            $0,03                                        \rightarrow                                                0,0075$ 
$\Rightarrow dd  X:0,09  mol  Mg(NO_3)_2;0,0075  mol  NH_4NO_3\Rightarrow m=13,32+0,6=13,92  gam$ 

Theo nguyên lí Lơ-sa-tơ-li-e :Khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng mà ta tác động các yếu tố như :nồng độ,áp suất,thể tích....thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại những tác động đó .Từ đó suy ra $C$ là đáp án đúng !

$Fe_2O_3+6HCl\rightarrow 2FeCl_3$
    $x                                                        2x$
$2FeCl_3+Cu\rightarrow 2FeCl_2+CuCl_2$
    $2x                     x                     2x$
$3FeCl_2+4HCl+NaNO_3\rightarrow 3FeCl_3+NO\uparrow+2H_2O+NaCl$
    $2x                                                                                                                         \frac{2x}{3}$
Teo bài ra ta có:
$\frac{2x}{3}=0,2  mol\Rightarrow x=0,3  mol\Rightarrow n_{Cu}=x+\frac{6,4}{64}=0,4  mol\Rightarrow m=0,3.160+0,4.64$ 
$\Rightarrow m=73,6  gam$ 

Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là $NO$
Ta có :$n_{HNO_3}=0,38  mol;n_{NO}=0,02  mol\Rightarrow n_{NO_3^-}=0,38-0,02=0,36  mol$ 
*)Nếu dd chỉ có $Fe(NO)_3\Rightarrow m=87,12  gam$ 
*)Nếu dd chỉ có $Fe(NO)_2\Rightarrow m=64,8  gam$ 

$Zn-2e\rightarrow Zn^{2+};$           $Cu-2e\rightarrow Cu^{2+};$          $Al-3e\rightarrow Al^{3+};$           $N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}$
  $x            2x          x$                      $y            2y               y$                   $z            3z            z$                         $3. 0,25\leftarrow 0,25 $
Áp dụng ĐLBT elctron ta có : $2x+2y+3z=0,75  mol$
Trong dd trung hòa về điện nên :$n_{NO_3^-}=2x+2y+3z\Rightarrow 67,25=m+0,75.62\Rightarrow m=20,75  gam$ 

$AgNO_3\rightarrow Ag+NO_2+0,5O_2$
     $x                         x                x                  0,5x$
$\Rightarrow 46x+32.0,5x=6,2\Rightarrow x=0,1  mol\Rightarrow n=x+0,5x=0,15  mol$