Không đổi màu quỳ tím :$NaCl;KNO_3                            (1)$
Làm quỳ hóa xanh :$K_2CO_3;CH_3COONa                (2)$
Làm quỳ hóa đỏ :$H_2SO_4\Rightarrow $Nhận ra dd $H_2SO_4$
Dùng $H_2SO_4$ vào nhóm $(2)$ dung dịch nào có khí bay ra là $K_2CO_3: $
                                $H_2SO_4 + K_2CO_3 \rightarrow K_2SO_4+H_2O+CO_2\uparrow\Rightarrow $dd $K_2CO_3\Rightarrow $dd còn lại là $K_2SO_4$
Lấy hai mẫu thử ở nhóm $(1)$ cô cạn đến khan cho vào bình kín (chân không) đem nung .Bình nào có khĩ thoát ra sau khi nung là $NaNO_3$
Vì            $2NaNO_3\rightarrow 2NaNO_2+O_2$ 
Chất còn lại là $NaCl$ 

$N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3$
Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn (tính dư cả $10\%$) $\Rightarrow 6,72.\frac{100}{20}.\frac{100+10}{100}=36,96  lit$
$\Rightarrow \begin{cases}V_{N_2  pư}=18,48  lit \\ V_{H_2  pư}=55,44  lit \end{cases}\Rightarrow  \begin{cases}V_{N_2  bđ}=36,96  lit \\ V_{H_2  bđ}=55,44  lit \end{cases} \Rightarrow a=92,4  lit$

$Zn-2e\rightarrow Zn^{2+} $
  $x            2x                  x$ 
$Cu-2e\rightarrow Cu^{2+} $ 
 $y            2y                  y$ 
$Al-3e\rightarrow Al^{3+} $ 
$z            3z                  z$ 
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$ 
         $3.0,25           0,25$ 
$N^{+5}+8e\rightarrow NH_4NO_3$ 
         $0,02.8            0,02$
Áp dụng ĐLBT electron ta có:
$2x+2y+3z=3.0,25+0,02.8=0,91  mol$ 
$m=m_{Zn(NO_3)_2}+ m_{Cu(NO_3)_2} + m_{Al(NO_3)_3} + m_{NH_4NO_3} $
      $=(m_{Zn^{2+}}+ m_{Cu^{2+}} + m_{Al^{3+}} )+(2x+2y+3z).62+0,02.80$ 
      $=20,75+56,42+1,6=78,77  gam$ 

                                  $2KCl               \rightarrow                 K_2O$
                                    $149                                                94$ 
$\Rightarrow $trong $100  gam$  phân bón có $h\%(KCl)\Rightarrow \%(K_2O)=\frac{h.94}{149}\%$
Mặt khác :$\%(K_2O)=50\%\Rightarrow 50= \frac{h.94}{149} \Rightarrow h=79,26$ 
$\Rightarrow \%(KCl)=79,26\%$ 

                              $AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+3Cl^-$
                     $Al_2(SO_4)_3\rightarrow 2Al^{3+}+3SO_4^{2-}$
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}m+m'=350  gam \\ 3.\frac{13,35.m}{133,5.100}=1,5.3.\frac{17,1.m'}{342.100} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}m=150  gam \\ m'=200  gam \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{AlCl_3}=0,15  mol \\ n_{ Al_2(SO_4)_3 }=0,1  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow A:\begin{cases}n_{Al^{3+}}=0,35  mol \\ n_{Cl^-}=0,45  mol \\n_{SO_4^{2-}}=0,3  mol \end{cases}$ 
               $Ba+2H_2O\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-+H_2\uparrow$ 
             $\frac{81,515}{137}                             0,595            1,19  mol$ 
                $Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow$ 
              $0,3                  0,3                   0,3  mol$ 
                $Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al(OH)_3\downarrow$
             $0,35              1,05                       0,35$ 
            $Al(OH)_3+OH^-\rightarrow AlO_2^{-}+2H_2O$ 
                $0,14               0,14$ 
$\Rightarrow m_{ \downarrow }=0,3.233+(0,35-0,14).78=86,28  gam$ 

$B$

Ví dụ chọn:                                               $C_5H_6O_2$

$Z:SO_2\Rightarrow \begin{cases}n_{NO_2}+n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4} \\  46.n_{NO_2}+64.n_{SO_2}=2,94  \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{NO_2}=0,05  mol \\ n_{SO_2}=0,01  mol \end{cases}$
$N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4};S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\Rightarrow n_{e    nhận}=0,05+2.0,01=0,07  mol$
$\Rightarrow n_{NO_3^-}=0,07  mol\Rightarrow m=0,07.62+3=7,34  gam\Rightarrow C$   là đáp án

Vì $Fe$ dư nên trong dd chỉ có $Fe(NO_3)_2$:
$Fe-2e\rightarrow Fe^{+2};O+2e\rightarrow O^{-2};N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}(NO)$
Coi $X:Fe;O\Rightarrow \begin{cases}56.n_{Fe  pư}+16.n_O=18,5-1,46 \\ 2.n_{Fe  pư }=2.n_O+3.\frac{2,24}{22,4} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Fe  pư }=0,27  mol \\ n_O=0,12  mol \end{cases}$
$n_{HNO_3}=2.0,27+0,1=0,64  mol\Rightarrow C_M=3,2  M$ 

$C_2H_5OH+2[O]\xrightarrow[t^o]{xt,p}  CH_3COOH+H_2O$
$C_4H_{10}+5[O] \xrightarrow[t^o]{xt,p}  2CH_3COOH+H_2O$
$CH_{3}OH+CO \xrightarrow[t^o]{xt,p}  CH_3COOH$
$CH_{3}CHO+[O] \xrightarrow[t^o]{xt,p} CH_3COOH$
$CH_{3}COOC_2H_5+H_2O \xrightarrow[t^o]{xt,p}  CH_3COOH+C_2H_5OH$
$C_6H_5CH_2CH_2CH_3+ 6[O] \xrightarrow[t^o]{xt,p} CH_3COOH +C_6H_5COOH+2H_2O$
$C_2H_2 +H_2O+[O] \xrightarrow[t^o]{xt,p} CH_3COOH $ 
$C_3H_6+5[O] \xrightarrow[t^o]{xt,p} CH_3COOH +CO_2\uparrow+H_2O$
$C_2H_4Cl_2+2[O] \xrightarrow[t^o]{xt,p} CH_3COOH +Cl_2\uparrow$
 

$CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow  +2NaCl$
$ZnCl_2+4NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2  +2NaCl+2H_2O$
$FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow  +3NaCl$
$AlCl_3+4NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O +3NaCl$
$Cu(OH)_2+4NH_3\rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2   tan$

Câu $1$
Do liên kết trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị là chủ yếu ;lực liên kết giữa các phân tử thường là lực tương tác giữa các phân tử nên  có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp $\Rightarrow B$   là đáp án đúng