a)Dùng $Ba(OH)_2\Rightarrow $
+)                   $ Ba(OH)_2 +2NH_4Cl\rightarrow BaCl_2+2H_2O+NH_3\uparrow$ 
+)                       $ Ba(OH)_2 +K_2CO_3\rightarrow 2KOH+BaCO_3\downarrow$ 
+)\begin{cases} Ba(OH)_2 +ZnCl_2\rightarrow BaCl_2+Zn(OH)_2  \downarrow \\ Ba(OH)_2+ Zn(OH)_2  \downarrow BaZnO_2+2H_2O \end{cases} 
+)Dùng $AgNO_3$ để phân biệt :
                             $AgNO_3+HCl\rightarrow HNO_3+AgCl  \downarrow $
                        $AgNO_3+NaNO_3\rightarrow $ không phản ứng 
b)Dùng $NaOH\Rightarrow $ 
+)                     $2NaOH+(NH_4)_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O+2 NH_3\uparrow $
+)                              $2NaOH+CuSO_4\rightarrow  Na_2SO_4+ Cu(OH)_2 \downarrow  _{xanh  nhạt}$ 
+)\begin{cases}3NaOH+Al(NO_3)_3\rightarrow 3NaNO_3+Al(OH)_3 \downarrow \\ NaOH+ Al(OH)_3 \downarrow \rightarrow NaAlO_2+2H_2O \end{cases}  
+)Dùng $HCl$  để phân biệt hai dung dịch còn lai
$2HCl+Na_2CO_3\rightarrow 2NaCl+H_2O+CO_2 \uparrow $   
 

Khi đốt $5,95  gam$ hidrocacbon không no thì tổng khối lượng thu được là  :
$m_1=\frac{5,95}{14}(44+18)=26,35  gam\Rightarrow $khi đốt cháy hỗn hợp ban đầu sẽ thu được tổng khối lượng là:
$m=m_1+8,25=34,6  gam\Rightarrow (n_{C_2H_6}=x  mol; n_{C_3H_8}=y  mol)$
 $\Rightarrow \begin{cases}x+y=0,2  mol \\ 44(2x+3y)+18(3x+4y)=34,6 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,1  mol \\ y=0,1  mol \end{cases}\Rightarrow n_{C_2H_6}=0,1  mol$

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

Ta có:
$n_{C_4H_{10}}=0,2  mol\Rightarrow $ Để đốt cháy hết $0,2  mol   C_4H_{10} $ cần $1,3  mol  O_2$
Để đốt cháy $8,4  g $  khí bị hấp thụ bởi brom là :$1,5.\frac{8,4}{14}=0,9  mol$
$\Rightarrow V_{O_2}=22,4(1,3-0,9)=8,96  lit$ 

Gọi công thức cần tìm là :$(NH_4)_nH_{3-n}PO_4$
$\frac{10}{17n+98} =n_{ (NH_4)_nH_{3-n}PO_4 } =n_{H_3PO_4}=\frac{20.37,11}{98.100}\Rightarrow n=\frac{1}{17}(\frac{10.98.100}{20.37,11}-98)=2$
$\Rightarrow  (NH_4)_2HPO_4 $

$\Rightarrow R_2O_5\Rightarrow \frac{2R}{2R+5.16}=\frac{43,66}{100}\Rightarrow \frac{2R}{5.16}=\frac{43,66}{100-43,66}\Rightarrow R=40.\frac{43,66}{56,34}=31$
$\Rightarrow R:P$  (phốt  pho)

Ta có:$n_{H_2}=0,1  mol$
$Fe^{3+}+1e\rightarrow Fe^{2+}$ 
$x  mol                       x  mol$
$Fe-2e \rightarrow Fe^{2+} $ 
$2H^++2e\rightarrow H_2$ 
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$2.0,2=2.0,1+x\Rightarrow x=0,2  mol$
$\Rightarrow m=(0,2+0,2)n_{Fe(OH)_2}+(0,2.2-0,2)n_{Fe(OH)_3}=57,4$

Bài 1: Nhận biết các dd sau :

a)    $ H_2SO_4, NaOH, CuCl_2, MgSO_4, K_2CO_3$
Dùng $HCl$ để nhận ra $ K_2CO_3 $
Dùng  $ K_2CO_3 $  để nhận ra $ MgSO_4 $  do tạo kết tủa trắng ,$ CuCl_2 $   do tạo kết tủa màu xanh nhạt, $ H_2SO_4 $ do tạo khí bay lên và dd còn lại là $NaOH$

b)    $HCl, Ca(OH)_2, BaCl_2, AgNO_3, Na_2S$
Cô cạn dd nào không đóng cặn là $HCl$ ;Cho $HCl$ vào các dd còn lại :có khí bay ra là  $Na_2S$;Cho kết tủa trắng là $AgNO_3$; dd nống lên là $Ca(OH)_2$ và dd còn lại là $BaCl_2$

c)     $NaCl, MgCl_2, FeCl_2, AlCl_3, ZnCl_2, CuCl_2$
Cho tác dụng với $NH_3$ :dd cho kết tủa trắng là $MgCl_2$;dd cho kết tủa trắng xanh hóa đỏ nâu ngoài không khí là $FeCl_2$;dd cho kết tủa keo là $AlCl_3$
Dùng $NaOH$ đẻ nhận ra ba dd còn lại :dd cho kết tủa màu xanh nhạt là $CuCl_2$;tạo kết tủa keo và bị tan là $ZnCl_2$; dd không có hiện tượng gì là $NaCl$

d)   $NH_4Cl, NH_4NO_3, (NH_4)_2SO_4, Na_2SO_4, NaCl$
Dùng $Ba(OH)_2$:dd chỉ cho kết tủa là $Na_2SO_4;$ cho kết tủa và khí bay lên là $(NH_4)_2SO_4$;không có hiện tượng gì là $NaCl$
Hai dd còn lại dùng $AgNO_3$:dd nào cho kết tủa là $NH_4Cl$ và dd còn lại là $NH_4NO_3$ 

Ta tiến hành theo sơ đồ sau :
$CaCO_3\overset{1000^oC}{\rightarrow}CaO\xrightarrow[2000^oC]{+C}CaC_2\overset{+H_2O}{\rightarrow}C_2H_2\xrightarrow[100^oC]{NH_4Cl,CuCl_2}C_4H_4\xrightarrow[t^o]{+H_{2}}C_4H_{10}\xrightarrow[t^o]{cracking}CH_4+C_3H_6$ 
$CH_4\overset{+Cl_2}{\rightarrow}CH_3Cl\overset{+NaOH}{\rightarrow}CH_3OH$ 
$C_3H_6\overset{+HCl}{\rightarrow}CH_3-CHCl-CH_3\overset{+NaOH}{\rightarrow} CH_3-CHOH-CH_3 \overset{+CuO}{\rightarrow} CH_3-CO-CH_3$
$ \overset{+HCN}{\rightarrow}(CH_3)_2C(OH)CN\overset{+H_2O}{\rightarrow} (CH_3)_2C(OH)COOH\xrightarrow[140^o]{H_2SO_4}\rightarrow CH_2=C(CH_3)COOH$
$\xrightarrow[H_2SO_4]{CH_3OH} CH_2=C(CH_3)COOCH_3\xrightarrow[t^o]{p,xt}[-CH_2-C(CH_3)(COOCH_3)-]$ 

Ta có sơ đồ chuyển hóa sau:
                 $NaI,NaBr\overset{Br_2}{\rightarrow}NaBr\overset{Cl_2}{\rightarrow}NaCl$
                     $x   ,   y  mol          (x+y)           (x+y)  mol$ 
Theo bài ra ta có:
$2b=a+c\Leftrightarrow 2.103(x+y)=(150x+103y)+58,5(x+y)\Rightarrow x=17,8y$ 
$\Rightarrow \%NaBr=\frac{103y}{150x+103y}.100=\frac{103}{150.17,8+103}.100=3,7144\%$ 

$H_2O+C\rightarrow H_2+CO$
$2H_2O+C\rightarrow CO_2+2H_2$
$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$
$CO+CuO\rightarrow CO_2+Cu$ 
$H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O$ 
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}n_{H_2}=n_{H_2O} \\ n_{H_2}+ n_{CO} =n_{CuO} \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} n_{H_2} =0,14  mol \\  n_{CO} =0,084  mol \end{cases}$
Mặt khác : $ n_{H_2}= n_{CO}+2 n_{CO_2}\Rightarrow  n_{CO_2}=0,028  mol \Rightarrow \%CO_2=11,11\%$ 

Công thức cấu tạo của:
$P_{2}$$O_{5}:O_2P-O-PO_2$
$Al_2O_3 :O=Al-O-Al=O$
$HClO_4:H-O-ClO_3$