Ta có:
                    $FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O$ 
              $Fe_2O_3+3H_2\rightarrow 2Fe+3H_2O$  
                $Fe+CuSO_4\rightarrow Cu+FeSO_4$ 
Theo đề bài thì sau khi cho phản ứng với $ CuSO_4 $  thu được hỗn hợp chất rắn :$3,92<4,72$ là của hỗn hợp ban đầu
$\Rightarrow $ Vô lí 
Như vậy là hoặc đề bài sai : bạn xem lại nhé !
                   hoặc là không tồn lại hỗn hợp thỏa mãn điều kiện đề bài ! 

Bài 1. Dẫn $5,6$ lít $CO_2$ (đktc) vào bình chứa $200$ml dung dịch $NaOH\,xM$, dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa với $100$ml dung dịch $KOH\,1M$. Tính $x$?
$n_{CO_2}=0,25  mol;n_{KOH}=0,1  mol=>n_{NaOH}=0,4  mol=>x=2M$
 
Bài 2. Cho khí $CO$ đi qua $m$ gam $Fe_2O_3$ nung nóng thì thu được $10,68$ gam chất rắn $A$ và khí $B$. Cho toàn bộ khí $B$ hấp thụ vào $350$ml dung dịch $Ca(OH)_2\,0,1M$ thì thấy tạo ra $3$ gam kết tủa. Tính $m$?
Giải:
$n_{Ca(OH)_2}=0,035  mol;n_{CaCO_3}=0,03  mol$
*$n_{CO_2}=0,03=>m=10,68+0,03.16=11,16  gam$
*$n_{CO_2}=0,04=>m=11,32  gam$

Bài 3.Sục $V$ lít $CO_2$ (đkc) vào $200$ ml dung dịch $X $ gồm $Ba(OH)_2\,1M$ và $ NaOH\,1M$. Sau phản ứng thu được $19,7$ gam kết tủa, giá trị của $V$ là bao nhiêu?
Giải:
$n_{Ba^{2+}}=0,2  mol;n_{OH^-}=0,6  mol;n_{BaCO_3}=0,1  mol$
*$n_{CO_2}=0,1  mol=>V=2,24  lit$
*$n_{CO_2}=0,5  mol=>V_2=11,2  lit$

Bài 4. Sục $V$ ml $CO_2$ (đktc) vào $2$ lít dung dịch $Ca(OH)_2\,0,001M$ thấy xuất hiện $0,1$ gam kết tủa trắng, lọc kết tủa rồi đem đun nóng dung dịch thu được $0,1$ gam kết tủa nữa. Tính giá trị của $V$.
Giải:
$n_{CaCO_3}=0,01  mol=>n_{CO_2}=0,03  mol=>V=672  ml$


Bài 5.$A$ là hỗn hợp khí gồm $SO_2$ và $CO_2$ có tí khối hơi so với $H_2$ là $27$. Dẫn $a$ mol hỗn hợp khí $A$ qua bình đựng $1$ lít dung dịch $NaOH\,1,5aM$, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được $m$ gam muối. Tìm biểu thức liên hệ giữa $m$ và $a$.
Giải:
Gọi $XO_2$ là phân tử trung bình
 $=>n_{Na_2XO_3}=n_{NaHXO_3}=0,5a  mol=>m=m_{XO_2}+m_{NaOH}-m_{H_2O}$
$m=2.27.a+1,5a.40-0,5a.18=105a$

$\fbox{Bài 1.}$ Cho $a$ mol $CO_2$ sục vào dung dịch chứa $b$ mol $NaOH$. Đế có dung dịch chứa muối $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$, quan hệ giữa $a$ và $b$ như thế nào?
Giải: 
$CO_2+NaOH  ->NaHCO_3$
$CO_2+2NaOH  ->Na_2CO_3+H_2O$ 
$=>a<b<2a$

$\fbox{Bài 2.}$ Cho toàn bộ $4,48$ lít (đktc) $CO_2$ từ từ qua bình đựng dung dịch chứa $0,15$ mol $Ca(OH)_2$. Khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu sau phản ứng?
Giải
$n_{CO_2} =0,2  mol$ 
$CO_2+Ca(OH)_2  ->CaCO_3\downarrow+H_2O$
$0,15          0,15                                     0,15$
$CO_2+CaCO_3+H_2O  ->Ca(HCO_3)_2$ 
$0,05           0,05$ 
$=>m_{s}-m_{t}=0,2.44-0,1.100=-1,2  gam=>$ Khối lượng dd giảm $1,2  gam$

$\fbox{Bài 3.}$ Hấp thụ hoàn toàn $3,584$ lít $CO_2$ (đktc) vào $2$ lít dung dịch $Ca(OH)_2$ $0,05M$ được kết tủa $X$ và dung dịch $Y$. Khi đó khối lượng dung dịch $Y$ so với khối lượng dung dịch $Ca(OH)_2$ sẽ tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Giải
$n_{CO_2} =0,16  mol;n_{Ca(OH)_2}=0,1  mol$ 
$CO_2+Ca(OH)_2  ->CaCO_3\downarrow+H_2O$
$0,1          0,1                                     0,1$
$CO_2+CaCO_3+H_2O  ->Ca(HCO_3)_2$ 
$0,06           0,06$ 
$=>m_{s}-m_{t}=0,16.44-0,04.100=3,04  gam=>$ Khối lượng dd tăng $3,04  gam$ 

$\fbox{Bài 4.}$  Hấp thụ hoàn toàn $3,36$ lít khí $CO_2$ (đktc) vào $125$ ml dung dịch $Ba(OH)_2\,1M$, thu được dung dịch $X$. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là bao nhiêu?
Giải:
  $n_{CO_2} =0,15  mol;n_{Ba(OH)_2}=0,125  mol$ 
$CO_2+Ba(OH)_2  ->BaCO_3\downarrow+H_2O$
$0,125          0,125                                     0,125$
$CO_2+BaCO_3+H_2O  ->Ba(HCO_3)_2$ 
$0,025           0,025                                             0,025$  
$=>C_M=\frac{0,025}{0,125}=0,2M$

$\fbox{Bài 5.}$  Hấp thụ hoàn toàn $4,48$ lít khí $CO_2$ (ở đktc) vào dung dịch chứa $16$ gam $NaOH$ thu được dung dịch $X$. Khối lượng muối tan trong thu được trong dung dịch $X$ là bao nhiêu?
$n_{CO_2} =0,2  mol;n_{NaOH}=0,4  mol$ 
$CO_2+2NaOH  ->Na_2CO_3+H_2O$
$0,2          0,4                                     0,2$
$=>m=0,2.106=21,2  gam$

$\fbox{Bài 1.}$ Để nhận biết $SO_2$ và $CO_2$ dùng mấy hóa chất trong các hóa chất sau: dung dịch Brom, dung dịch $KMnO_4$, dung dịch $Ca(OH)_2$, quỳ tím ẩm, dung dịch $CaCl_2,\,CaO.$ Viết phương trình hóa học minh họa nếu có.
$SO_2+Br_2+2H_2O  ->H_2SO_4+2HBr$  mất màu
  $5SO_2+2KMnO_4+2H_2O  ->K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4$   mất màu
$SO_2+$ giấy quỳ tẩm ướt  -> mất màu 

$\fbox{Bài 2.}$ Khí $CO_2$ không thể dập tắt đám cháy chất nào sau đây:
                 A. Magiê                    B. Cacbon                       C. Phôtpho                    D. Mêtan
Chọn A:
$Mg+CO_2  ->MgO+CO$
 
$\fbox{Bài 3.}$ Trong phòng thí nghiệm $CO_2$ được điều chế bằng cách, viết PTHH minh họa:
                 A. Nung $CaCO_3$                               B. Cho $CaCO_3$ tác dụng $HCl$                       
                 C. Cho $C$ tác dụng $O_2$                        D. Nhiệt phân $Ca(HCO_3)_2$
Chọn B:
$CaCO_3+2HCl  ->CaCl_2+H_2O+CO_2$
 
$\fbox{Bài 4.}$ Để loại bỏ khí $SO_2$ có lẫn khí $CO_2$ có thể dùng hóa chất nào sau đây, vì sao, viết PTHH nếu có? 
                 A. Dung dịch $Ca(OH)_2$                   B. $CuO$                       
                 C. Dung dịch $KMnO_4$                     D. Dung dịch $NaOH$
Chọn C:
$5SO_2+2KMnO_4+2H_2O  ->K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4$ 
 
$\fbox{Bài 5.}$ Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất thuận tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:
                A. $CO$ rắn                B. $CO_2$ rắn                    C. $H_2O$ rắn                    D. $SO_2$ rắn
Chọn B:
 
$\fbox{Bài 6.}$ Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bị bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính?
                A. $SO_2$                     B. $NO$                          C. $CO_2$ rắn                    D. $NO_2$ 
Chọn C:
 
$\fbox{Bài 7.}$  Để tách khí $CO_2$ ra khỏi hỗn hợp với $HCl$ và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lượt qua (viết PTHH nếu có):
                 A. $NaOH$ và $H_2SO_4$ đặc                     B. $Na_2CO_3$ và $P_2O_5$                       
                 C. $H_2SO_4$ đặc và $KOH$                        D. $NaHCO_3$ và $P_2O_5$ 
Chọn D:
$HCl+NaHCO_3  ->NaCl+CO_2+H_2O$ 
$P_2O_5+H_2O  ->2HPO_3$
 
$\fbox{Bài 8.}$ Quá trình thối khí $CO_2$ vào dung dịch $Ca(OH)_2$, muối tạo ra theo thứ tự là (viết PTHH minh họa):
                  A. $Ca(HCO_3)_2$, $CaCO_3$            B.  $CaCO_3$, $Ca(HCO_3)_2$                        
C. $CaCO_3$                                        D. $Ca(HCO_3)_2$  
Chọn B:
$CO_2+Ca(OH)_2  ->CaCO_3+H_2O$
$CaCO_3+CO_2+H_2O  ->Ca(HCO_3)_2$ 

a)Ta có:
$\begin{cases}n_{NO}+n_{N_2O}=0,045 \\  30n_{NO}+44n_{N_2O} =5,2-3,78 \end{cases}  \Rightarrow \begin{cases}n_{NO}=0,04  mol \\ n_{N_2O}=0,005  mol \end{cases}$
Lại có:
$M-ne\rightarrow M^{n+}$ 
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$ 
$2N^{+5}+8e\rightarrow N_2O$  
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :$n.n_M=0,04.3+0,005.8=0,16  mol$ 
$\Rightarrow n.\frac{5,2}{M}=0,16\Rightarrow M=32,5n\Rightarrow $ lập bảng $\Rightarrow n=2\Rightarrow M=65\Rightarrow M:Zn$
b) $n_{HNO_3}=2n_{Zn}+n_{NO}+2n_{N_2O}=0,21  mol$
$\Rightarrow m_{dd}=\frac{0,21.63.100}{15,75}+3,78=87,78  gam\Rightarrow C\%=\frac{0,08.189.100}{87,78}=17,22\%$ 

Các phương trình :
                        $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow                                      (1)$ 
                         $x              2x                          x                   x$
                    $2M+2nHCl\rightarrow 2MCl_n+nH_2\uparrow$ 
                     $y                     ny                        y                  0,5ny                                     (2)$ 
     $Fe+4HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O                    (3)$ 
      $x                                                                                              x$
 $3M+4nHNO_3\rightarrow 3M(NO_3)_n+nNO\uparrow+2nH_2O                               (4)$ 
  $y                                                                                                       \frac{ny}{3}$ 
a)Từ $(1),(2)\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=1,3  mol\Rightarrow C_{M}=0,65 M$ 
b)Từ $(1),(2),(3),(4)\Rightarrow \begin{cases}x+0,5ny=0,65 \\ x+\frac{ny}{3}=0,5 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,2  mol \\ ny=0,9  mol \end{cases}$ 
$m_{Fe}=2.0,2.56=22,4  gam\Rightarrow m_M=38,6-22,4=16,2  gam$
c)$m=\frac{38,6}{2}+1,3.36,5-0,65.2=65,45  gam$ 
d)$2yM=16,2\Rightarrow M=9n\Rightarrow $ lập bảng $\Rightarrow n=3\Rightarrow M=27\Rightarrow M:Al$

Đơn chất $Y$ tác dụng với nước giải phóng oxi nguyên tử suy ra $Y$ là phi kim.
Hai nguyên tố $X$ và $Y$ thuộc hai chu kì nhỏ, một trong hai nguyên tố là $C\Rightarrow X:C$ và $Y:Cl$  
Gọi công thức phân tử cần tìm là $C_xCl_y\Rightarrow \begin{cases}12x+35,5y=154 \\ \frac{12x}{12x+35,5y}=\frac{7,8}{100} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=1 \\ y=4 \end{cases}\Rightarrow CCl_4$ 
 

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch của các chất trong từng dãy sau:
a) $C_2H_5NH_2,  C_6H_5NH_2,  CH_2[CHOH]_4CHO,  CH_2OHCHOHCH_2OH$
-Dùng quỳ tím thì chỉ có $C_2H_5NH_2$ làm quỳ tím hóa xanh ,nhận ra được  $C_2H_5NH_2$ 
-Dùng dung dịch $AgNO_3/ NH_3$ chỉ có dung dịch $ CH_2[CHOH]_4CHO $ phản ưng tráng gương,nhận ra được $ CH_2[CHOH]_4CHO $
-Dùng $Cu(OH)_2$ chỉ có $ CH_2OHCHOHCH_2OH $ tạo dung dịch màu xanh ,nhận ra được  $ CH_2OHCHOHCH_2OH $ 
-Dung dịch còn lại là $ C_6H_5NH_2 $
b) $CH_3NH_2,  C_6H_5OH,  CH_3COOH,CH_3CHO$
-Dùng quỳ tím nhận ra được   $CH_3NH_2$ do hóa xanh quỳ tím và nhận ra được $ CH_3COOH $ do hóa đỏ quỳ tím
-Dùng dung dịch $AgNO_3/ NH_3$ chỉ có dung dịch $ CH_3CHO$ phản ứng tráng gương ,nhân ra dung dịch  $ CH_3CHO$
-Dung dịch còn lại là $ C_6H_5OH $ 

$C_5H_{10} \xrightarrow[t^0,xt]{Cracking}C_2H_4\xrightarrow[H^+]{+H_2O}CH_3CH_2OH\xrightarrow[t^0]{+CuO}CH_3COOH\overset{+Ca(OH)_2}{\rightarrow}(CH_3COO)_2Ca\overset{t^0}{\rightarrow}$
$CH_3COCH_3  \xrightarrow[Ni,t^0]{+H_2} CH_3CH_2(OH)CH_3  \xrightarrow[H_2SO_4  đặc]{t^0} CH_3-CH=CH_2  \xrightarrow[t^0]{+Cl_2}$
$CH_2=CH-CH_2Cl  \xrightarrow[t^0]{+NaOH} CH_2=CH-CH_2OH\overset{+Br_2}{\rightarrow}CH_2Br-CHBr-CH_2OH$ 
$  \xrightarrow[t^0]{+NaOH} CH_2OH-CHOH-CH_2OH$ 

                                  $2H_2O_2\xrightarrow{{xt}} 2H_2O+O_2$
Ta có : $m_{H_2O_2}=\frac{3.1,44.1000}{100}=43,2  gam\Rightarrow  n_{H_2O_2}=\frac{43,2}{34} \Rightarrow V_{O_2}=\frac{1}{2} .\frac{43,2}{34} . 22,4=14,23  lit $ 

Trình bày cách để tách riêng mỗi chất khỏi hỗn hợp sau đây:
a) Hỗn hợp khí: $CH_4$ và $CH_3NH_2$

$CH_4  ,  CH_3NH_2\overset{+dd  HCl}{\rightarrow}dd :A+CH_4\uparrow\Rightarrow $ Thu được $CH_4$
$dd  A\xrightarrow[t^0]{+NaOH}CH_3NH_2\uparrow\Rightarrow $Thu được $CH_3NH_2$

b) Hỗn hợp lỏng: $C_6H_6,  C_6H_5OH$ và $C_6H_5NH_2$

$C_6H_6,  C_6H_5OH,C_6H_5NH_2\overset{+dd HCl}{\rightarrow}dd A+hh:( C_6H_6,  C_6H_5OH )$ 
$dd  A\xrightarrow[t^0]{+NaOH}C_6H_5NH_2\Rightarrow $Thu được $C_6H_5NH_2$
$ C_6H_6,  C_6H_5OH  \overset{+dd  NaOH}{\rightarrow}dd B+C_6H_6\Rightarrow $Thu được $C_6H_6$
$dd B+HCl\rightarrow C_6H_5OH\Rightarrow $Thu được $C_6H_5OH$ 

Bậc của amin dựa vào số gốc hiđrocacbon thay thế cho nguyên tử hidro trong phân tử $NH_3$ còn bậc của ancol lại dựa vào bậc của nguyên tử cacbon
a)  $C_3H_9N:CH_3-CH_2-CH_2-NH_2 ;(CH_3)CH-NH_2   :(amin  bậc  1)$
$CH_3-NH-CH_2-CH_3  :amin  bậc  2 ; (CH_3)_3N:  amin  bậc  3$
b)  $C_5H_{13}N$
Amin bậc một gồm :
$CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-CH_2-NH_2;CH_3-CH_2-CH_2-CH(NH_2)-CH_3$
$CH_3-CH_2-CH(NH_2)-CH_2-CH_3;   (CH_3)_2CH-CH_2-CH_2-NH_2 $
$(CH_3)_2CH-CH(NH_2)-CH_3;  (CH_3)_2C(NH_2)-CH_2-CH_3$
$ H_2N-CH_2-CH(CH_3)-CH_2-CH_3;(CH_3)_3C-CH_2-NH_2$
Amin bậc hai gồm:
$CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-NH-CH_3;(CH_3)CH-CH_2-NH-CH_3$
$CH_3-CH(CH_3)-CH_2-NH-CH_3;CH_3-CH_2-CH(CH_3)-NH-CH_3$
$(CH_3)_3C-NH-CH_3;CH_3-CH_2-CH_2-NH-CH_2-CH_3$
$(CH_3)_2CH-NH-CH_2-CH_3$
Amin bậc ba gồm:
$(CH_3)_2N-CH_2-CH_2-CH_3; (CH_3)_2N-CH(CH_3)_2;(CH_3-CH_2)_2N -CH_3$
c)  $C_7H_9N$ (amin thơm)  
 0,m,p-$CH_3-C_6H_4-NH_2  ;  C_6H_5-CH_2-NH_2$ 

Gọi công thức trung bình của hai ankan là :
                    $C_\overline{n}H_{2\overline{n}+2} \Rightarrow  C_\overline{n}H_{2\overline{n}+2} +\frac{3\overline{n}+1}{2}O_2\rightarrow  \overline{n} CO_2+( \overline{n} +1)H_2O$
Ta có :$\begin{cases}n_{CO_2}=0,15  mol \\ n_{H_2O}=0,22 \end{cases}\Rightarrow  n_{ C_\overline{n}H_{2\overline{n}+2} }=0,22-0,15=0,07  mol$
$\Rightarrow 0,07. \overline{n}=0,15\Rightarrow \overline{n}= \frac{15}{7 } \Rightarrow n_{O_2}=0,07. \frac{3\overline{n}+1}{2} =0,52  mol\Rightarrow V_{O_2}=11,648  lit$