Hãy viết sơ đồ phản ứng từ etilen và toluen điều chế ra các hợp chất sau:
a) Etyl benzoat

$C_6H_5CH_3\overset{+KMnO_4+H_2SO_4}{\rightarrow}C_6H_5COOH\overset{+C_2H_4}{\rightarrow}C_6H_5COOC_2H_5$

b) 1- Etyl - 4 - metylbenzen

$C_2H_4\overset{+HCl}{\rightarrow}C_2H_5Cl\xrightarrow[AlCl_3]{+C_6H_5CH_3}C_2H_5C_6H_4CH_3$

c) Benzyl axetat

$C_2H_4\overset{+HCl}{\rightarrow}C_2H_5Cl\overset{+NaOH}{\rightarrow}C_2H_5OH\overset{+CuO}{\rightarrow}CH_3COOH$

$C_6H_5CH_3\xrightarrow[t^o]{+Cl_2}C_6H_5CH_2Cl\overset{+NaOH}{\rightarrow}C_6H_5CH_2OH\xrightarrow[H^+,t^0]{CH_3COOH}CH_3COOCH_2C_6H_5$

$KI \overset{(+Br_2)}{\rightarrow} I_2 \overset{(+H_2)}{\rightarrow} HI \overset{(+Cl_2)}{\rightarrow} HCl \overset{(+KOH)}{\rightarrow} KCl \overset{(đpnc)}{\rightarrow} Cl_2 \overset{(+SO_2+H_2O)}{\rightarrow} H_2SO_4$
$2KI+Br_2\rightarrow 2KBr+I_2\downarrow$
$I_2+H_2\rightleftharpoons 2HI$
$2HI+Cl_2\rightarrow 2HCl+I_2\downarrow$
$HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O$
$2KCl\overset{đpnc}{\rightarrow}2K+Cl_2$
$Cl_2+SO_2+2H_2O\rightarrow 2HCl+H_2SO_4$

Phân biệt các dung dịch hóa chất đựng trong các bình mất nhãn :
a)  Dùng thuốc thử tùy ý :
     + $KCl, Na_2SO_4, NaNO_3, Na_2CO_3, NH_4Cl$
Ta dùng quỳ tím đê nhận ra : $Na_2CO_3; NH_4Cl$ vì $Na_2CO_3$ làm cho quỳ tím hóa xanh . Còn $NH_4Cl$ làm cho quỳ tím hóa đỏ . $KCl, Na_2SO_4, NaNO_3$ không làm mất màu quỳ tím .Dùng $Ba(OH)_2$ để nhận ra $Na_2SO_4$ vì
                                   $Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow 2NaOH+BaSO_4\downarrow$
Hai dung dịch còn lại ta dùng $AgNO_3$ dung dịch nào cho kết trắng là $KCl$ vì:
                                  $KCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow$
Dung dịch còn lại là $NaNO_3$
     + $(NH_4)_2S, (NH_4)_2SO_4, Na_2SO_4, Na_2S$.
Dùng $Ba(OH)_2$ :dung dịch nào không có hiện tượng gì là $Na_2S$, dung dịch nào chỉ có kết tủa xuất hiện là : $Na_2SO_4$ vì :
                                   $Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow 2NaOH+BaSO_4\downarrow$
Dung dịch nào chỉ có khí không màu mùi khai xuất hiện là : $(NH_4)_2S$ vì:
                                   $(NH_4)_2S+Ba(OH)_2\rightarrow BaS+2NH_3\uparrow+2H_2O$
Dung dịch nào có kết tủa trắng xuất hiện và khí không màu mùi khai xuất hiện là $(NH_4)_2SO_4$ vì
                                 $(NH_4)_2SO_4+ Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O$
b) Chỉ được dùng quỳ tìm và các chất cần phân biệt để thử :
     + $HCl, Na_2SO_4, NaCl, Na_2CO_3, Ba(OH)_2, FeCl_3$
Không làm đổi màu quỳ tím là : $Na_2SO_4, NaCl$  gọi là nhóm 1
Làm quỳ tím hóa xanh là : $Na_2CO_3, Ba(OH)_2$  gọi là nhóm 2
Làm quỳ tím hóa dỏ là $HCl;FeCl_3$  gọi là nhóm 3
Lấy các mẫu thử của nhóm 1 cho từ từ vào nhóm 2 .Chất nào không gây hiện tượng gì cho nhóm 2 là $NaCl$ Chất còn lại $Na_2SO_4$ sẽ gây kết tủa với một chất nhóm 2 . Và chất nào trong nhóm 2 bị phản ứng tạo kết tủa thì đó là :$Ba(OH)_2$ và chất còn lại của nhóm 2 là $Na_2CO_3$
                                            $Na_2SO_4+Ba(OH)_2\rightarrow 2NaOH+BaSO_4\downarrow$
Lấy $Ba(OH)_2$ cho vào nhóm 3 . Chất nào tạo kết tủa thì đó là $FeCl_3$ và chất còn lại là $HCl$
Vì : $3Ba(OH)_2+2FeCl_3\rightarrow 3BaCl_2+2Fe(OH)_3\downarrow$
     + $Na_2S, Na_2SO_4, Na_2CO_3, NH_4Cl, BaCl_2$
     + $BaCl_2, NaOH, (NH_4)SO_4, KHSO_4, NaHCO_3$
Hai trường hợp còn lại làm tương tự nhé !

Ta có:                      $CH_3COONa\rightarrow CH_3COO^-+Na^+$
$n_{CH_3COOH}=0,1  mol;n_{CH_3COO^-}=n_{CH_3COONa}=0,3  mol$
Phương trình:
$$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^- +H^+$$
Ban đầu:                                           $0,1  mol               0,3  mol$
Phân li:                                              $x  mol                              x  mol                  x  mol$
Cân bằng:                                    $(0,1-x)mol                (0,3+x)mol         x  mol$
Ta lại có:
$K_{CH_3COOH}=\frac{[CH_3COO^-].[H^+]}{[CH_3COOH]}=\frac{\frac{0,3+x}{1}.\frac{x}{1}}{\frac{0,1-x}{1}}=\frac{x.(0,3+x)}{0,1-x}=1,8.10^{-5}$
Vì $x<<0,1\Rightarrow \frac{x.(0,3+x)}{0,1-x}\approx \frac{0,3.x}{0,1}=3x\Rightarrow x=6.10^{-6}\Rightarrow pH=-lg[H^+]=-lg(6.10^{-6})$
$pH=6-lg(6)=5,22$

a)Gọi công thức của muối là : $MCl$ ta có:
                                                $2MCl\overset{đpnc}{\rightarrow}2M+Cl_2\uparrow$
$n_{Cl_2}=0,08  mol\Rightarrow n_M=0,16  mol\Rightarrow M=39\Rightarrow M:K$
b)                                          $Cl_2+H_2\overset{t^0}{\rightarrow}2HCl$
                                               $4K+O_2\rightarrow 2K_2O$
                                          $K_2O+H_2O\rightarrow 2KOH$
                                    $KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$
$\Rightarrow n_{HCl}=n_{KOH}=0,16  mol\Rightarrow $Khi cho quỳ tím vào dung dịch $1$ thì quỳ tím hóa đỏ , sau đó cho từ từ dung dịch $2$ vào thì màu đỏ nhạt dần nhường chỗ cho màu tím xuất hiện .Và khi đổ hết vào thì quỳ tím có màu như ban đầu , vì thực chất lúc này dung dịch chỉ chứa $KCl$ trung tính !

Tôi xin đua ra một đáp án để các bạn tham khảo nhé:

                                                                $X:C_3H_4$
                                                                $Y:C_5H_8$ 
 

Ta có:
$n_A=\frac{0, 6723}{22,4}  mol\Rightarrow n_{\frac{A}{2}}=\frac{0, 6723}{2.22,4}  mol;n_{Br_2}=\frac{3,2}{160}=0,02  mol$

Vì cho qua brom dư mà không có khí thoát ra nên cả hai đều có liên kết bội !
Gọi công thức trung bình là $C_\overline{n}H_{2\overline{n}+2-2\overline{a}}$
Ta có:
                                            $C_\overline{n}H_{2\overline{n}+2-2\overline{a}}+\overline{a}Br_2\rightarrow C_\overline{n}H_{2\overline{n}+2}Br_{2\overline{a}}$
                                  $\Rightarrow \overline{a}=\frac{0,02.2.22,4}{0,6723}  mol                                                                (1)$
Mặt khác khi đốt cháy thì:
                                          $C_\overline{n}H_{2\overline{n}+2-2\overline{a}}\rightarrow \overline{n}CO_2+(\overline{n}+1-\overline{a})H_2O$
$\Rightarrow \frac{0, 6723}{2.22,4}.[44\overline{n}+18(\overline{n}+1-\overline{a})]=1,76\Rightarrow \frac{0, 6723}{2.22,4}.(62\overline{n}+18-18\overline{a})=1,76$
Từ $(1)\Rightarrow \frac{0, 6723}{2.22,4}.(62\overline{n}+18-18.\frac{0,02.2.22,4}{0,6723})=1,76\Rightarrow \overline{n}=1,988\approx 2$
$\Rightarrow C_2H_4;C_2H_2$
Ta lại có:
$\begin{cases}n_{C_2H_2}+n_{C_2H_4}=\frac{0, 6723}{22,4} \\ 2n_{C_2H_2}+n_{C_2H_4}=2.n_{Br_2} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{C_2H_2}\approx 0,01  mol\\ n_{C_2H_4}\approx 0,02  mol\end{cases}\Rightarrow \begin{cases}C_2H_2=33,3333\% \\ C_2H_4=66,6667\%\\ \end{cases}$
$$m_X=\frac{1}{2}.m_A=\frac{1}{2}.(0,01.26+0,02.28)=0,41  gam$$

Gọi công thức của Phenolphtalein là $(C_xH_yO_z)$ chất chỉ thị màu dùng nhận biết dung dịch bazơ có phần trăm khối lượng $C,  H$ và $O$ lần lượt bằng $75,47\%; 4,35\%$ và $20,18\%$. Khối lượng mol phân tử của phenolphtalein bằng $318$g/mol
$\Rightarrow x:y:z=\frac{75,47\%}{12}:\frac{4,35\%}{1}:\frac{20,18\%}{16}=10:7:2\Rightarrow C_{20}H_{14}O_2$ vì $M=318$