Hòa tan một ít $NaCl$ vào nước được $Vml$ dung dịch $A$ có khối lượng riêng  $d$
$$\Rightarrow d=\frac{m_{nước}+m_{NaCl}}{V_{nước}+V_{NaCl}}=(\frac{d_{nước.}V_{nước}+m_{NaCl}}{V_{nước}+V_{NaCl}})\approx \frac{m_{nước}+m_{NaCl}}{V_{nước}}>d_{nước}=1$$
Thêm $V_1ml$ nước vào dung dịch $A$ được $(V_1 + V)ml$ dung dịch $B$ có khối lượng riêng $d_1$
$$\Rightarrow d_1=\frac{d.V+d_{nước}.V_1}{V+V_1}<\frac{d.V+d.V_1}{V+V_1}<d$$
Hãy chứng minh rằng $d > d_1$. Biết khối lượng riêng của nước là $1g/ml$

 $Cl^{+5} \overset{(quá  trình  khử)}{\rightarrow} Cl^{-1} \overset{(quá  trình  oxi-hóa)}{\rightarrow} Cl^{+7} \overset{(quá  trình  khử)}{\rightarrow} Cl^{+x/ y} \overset{(quá  trình  khử)}{\rightarrow} Cl^0$ 

Một dung dịch có chứa $2$ cation là $Fe^{2+} (0,1 mol)$ và $Al^{3+} (0,2 mol)$ và $2$ anion là $Cl^- (x mol)$ và $SO_4^{2-} (y mol)$$\Rightarrow $ Áp dung định luật bảo toàn điện tích ta có:
$$2.n{Fe^{2+}}+3.n_{Al^{3+}}=n_{Cl^-}+2.n_{SO_4^{2-}}\Rightarrow x+2y=0,8  mol                   (1)$$
Theo bài ra ta có:
$$m_{Fe^{2+}}+m_{Al^{3+}}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}=46,9  gam$$ 
                                                               $\Leftrightarrow 35,5.x+96y=35,9                                                               (2)$
Từ $(1),(2)\Rightarrow \begin{cases}x=0,2  mol \\ y=0,3  mol\end{cases}$ 

Theo chiều $F \rightarrow  Cl \rightarrow  Br \rightarrow  I$, tính oxi hóa giảm và tính khử tăng ! Ví dụ:
                                        $Br_2+2KI\rightarrow 2KBr+I_2$ 
                                    $Cl_2+2KBr\rightarrow 2KCl+Br_2$ 
                                         $2F_2+H_2\xrightarrow[trong  bóng  tối]{t^0  thấp}2HF$ 
                                              $2Cl_2+H_2\xrightarrow[]{ánh  sáng}2HCl$ 
                                                 $2Br_2+H_2\xrightarrow[]{t^0 cao}2HBr$ 
                                                           $I_2+H_2\rightleftharpoons 2HI$

Dùng bình thép khô chứa khí $Cl_2$ vì :
                          $Fe+Cl_{2  (khô)}\rightarrow$ không phản ứng ở nhiệt độ thường
Không được dùng bình thép ẩm chứ khí $Cl_2$ vì:
                             $Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO$ 
Axit sinh ra ăn mòm bình thép do đó không dùng bình thép ẩm đẻ chứa clo ! 

$$Cl_2+2KOH\xrightarrow[loãng  ]{nguội}KCl+KClO+H_2O                          (1)$$
$$3Cl_2+6KOH\xrightarrow[đậm  đặc  ]{nóng}5KCl+KClO_3+3H_2O                   (2)$$
$$KClO_3\overset{MnO_2}{\rightarrow}KCl+\frac{3}{2}O_2\uparrow                                                                      (3)$$
a)                                                             $Cl^0-1e\rightarrow Cl^+$
                                                                $Cl^0+1e\rightarrow Cl^-$
                                                        $\Rightarrow Cl_2\rightarrow Cl^-+Cl^+$
                        $\Rightarrow Cl_2+2KOH\xrightarrow[loãng  ]{nguội}KCl+KClO+H_2O$
                                                        $ 5.[Cl^0+1e\rightarrow Cl^-]$
                                                           $[Cl^0-5e\rightarrow Cl^{+5}]$
                                                       $3Cl_2\rightarrow 5Cl^-+Cl^{+5 }$
                           $\Rightarrow 3Cl_2+6KOH\xrightarrow[đậm  đặc  ]{nóng}5KCl+KClO_3+3H_2O$
b)$n_{KCl(1)}=n_{KCl(2)}=x  mol\Rightarrow n_{Cl_2(1)}=x  mol;n_{Cl_2(2)}=\frac{3x}{5}  mol$
                                   $$\Rightarrow \frac{n_{Cl_2(1)}}{n_{Cl_2(2)}}=\frac{x}{\frac{3x}{5}}=\frac{5}{3}$$
c)$\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_0V_0}{T_0}\Rightarrow V_0=\frac{P_1V_1}{T_1}.\frac{T_0}{P_0}=\frac{70.11,94}{273+27}.\frac{273}{76}=10  lit$                                               
$(2),(3)\Rightarrow n_{Cl_2}=2.n_{O_2}\Rightarrow V_{O_2}=\frac{V_{Cl_2}}{2}=\frac{10}{2}=5  lit$

$$BaCl_2+2H_2O\xrightarrow[đpdd]{mn}Ba(OH)_2+H_2\uparrow+Cl_2\uparrow$$
a)Ta có:
$n=\frac{It}{n_{e  trao  đổi}.F}\Rightarrow t=\frac{n.{n_{e  trao  đổi}.F}}{I}=\frac{\frac{11,2}{22,4}.2.96500}{1,93}=50000  (s)$
b)$$Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-$$
$\Rightarrow n_{OH^-}=2.\frac{11,2}{22,4}=1  mol\Rightarrow [OH^-]=1  M\Rightarrow pOH=-lg(1)=0\Rightarrow pH=14-0=14$

$$2NaCl+H_2O\xrightarrow[đpdd]{không  mn}NaCl+NaClO+H_2\uparrow$$
a)$V_{H_2}=22,4.\frac{It}{n_{e  trao  đổi}.F}=22,4.\frac{0,193.(33.60+20)}{2.96500}=0,0448  lit$
b)Ứng dụng của chất còn lại chính là nước Javen tác dụng tẩy trắng do tính Oxi hóa của $NaClO$
c)$$2NaCl+2H_2O\xrightarrow[đpdd]{mn}2NaOH+H_2\uparrow+Cl_2\uparrow$$
$$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$$
 $\Rightarrow n_{NaOH}=2.n_{H_2}=2.\frac{0,0448}{22,4}=0,004  mol\Rightarrow V=\frac{0,004.1000}{0,1}=40  ml$

                                                                    $Cl_2+H_2\rightarrow 2HCl$
a)Ta có số mol tạo ra bằng số mol phản ứng nên:
 $n_{HCl}=\frac{30.4,48}{100.22,4}=0,06  mol;n_{Cl_{2  dư}}=\frac{20.4,48}{100.22,4}=0,04  mol$
$n_{H_{2  dư}}=n_{hhbđ}-n_{HCl}-n_{Cl_{2  dư}}=\frac{4,48}{22,4}-0,06-0,04=0,1  mol$

b)Phương trình:
                                               $HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O$ 
                                           
                           $3Cl_2+6KOH\overset{100^0C}{\rightarrow}KClO_3+5KCl+3H_2O$ 
                     

           $$MnO_2 + 4HCl \xrightarrow{t^0} MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow  $$
           $$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2 \uparrow $$
           $$KClO_3 + 6HCl \rightarrow KCl + 3H_2O + 3Cl_2 \uparrow$$
$$2NaCl+2H_2O\xrightarrow[mn]{đpdd}2NaOH+H_2\uparrow+Cl_2\uparrow$$
Nếu chất oxi hóa là  $MnO_2$  thì cần phải đun nóng, còn chất oxi hóa là  $KMnO_4$  hoặc  $KClO_3$  phản ứng xảy ra ở nhiệt độ  thường.

Thực ra bài này nếu dữ liệu đúng thì không có gì khó khăn .Nhưng đề nài của bạn chưa chính xác nên ...
Tôi đưa ra phương pháp sau để các ban tham khảo .
Gọi công thức và số mol của $X:n_{A_2O}=a  mol;n_{BO}=b  mol$
PTPƯ:
                                                     $A_2O+2HCl\rightarrow 2ACl+H_2O$
                                                     $BO+2HCl\rightarrow BCl_2+H_2O$
                                                             $2ACl\overset{đpnc}{\rightarrow}2A+Cl_2\uparrow$
                                                               $BCl_2\overset{đpnc}{\rightarrow}B+Cl_2\uparrow$
                                                $BCl_2+Na_2SO_4\rightarrow 2NaCl+BSO_4\downarrow$
Theo bài ra ta có:
\begin{cases}a(2A+16)+b(B+16)=11,74 \\ a+b=2.\frac{5,68}{71} \\b(B+96)=2.2,33 \\ \frac{a}{a+b}=\frac{72}{100}  \end{cases}
Đây là hệ bốn phương trình có bốn ẩn việc giải không khó từ đó suy ra được các kim loại cần tìm !

Ankan là hiđrocacbon no không có liên kết hiđro cho nên dễ dàng tan trong các dung môi có tính tương tự như ankan do đó nó tan tốt trong benzen . Vậy chọn đáp án $B$

Ta có:
                                            $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$
                                              $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$
$n_{H_2}=0,02\Rightarrow 3,1=0,02.127+m_{Fe  dư}\Rightarrow m_{Fe  dư}=0,56  gam\Rightarrow a=1,68  gam$
                            $3,34=a+b+0,02.71\Rightarrow b=3,34-1,68-0,02.71=0,24  gam$