Một chất hữu cơ $X$ có CTPT $C_3H_9O_2N$. Cho tác dụng với dung dịch $NaOH$ đun nhẹ, thu được muối $Y$ và khí làm xanh giấy quỳ tẩm ướt$\Rightarrow X:$là muối 
Nung $Y$ với vôi tôi xút thu được khí etan$\Rightarrow Y:CH_3CH_2COONa\Rightarrow X:CH_3CH_2COONH_4$
 Các PTPƯ:
 $CH_3CH_2COONH_4+NaOH\rightarrow CH_3CH_2COONa+NH_3\uparrow$
 $CH_3CH_2COONa+NaOH\xrightarrow[t^0]{CaO}C_2H_6\uparrow +Na_2CO_3$

Gọi số mol của $Fe:x  mol;Fe_2O_3:y  mol$
Các PTPƯ:
$Fe_2O_3+6HCl\rightarrow 2FeCl_3+3H_2O                       (1)$
$2FeCl_3+Fe\rightarrow 3FeCl_2                                                                (2)$
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow                                (3)$
$FeCl_2+2NaOH\rightarrow 2NaCl+Fe(OH)_2\downarrow           (4)$
$2Fe(OH)_2\downarrow\xrightarrow[O_2]{t^0}Fe_2O_3+H_2O                               (5)$
Theo bài ra ta có:
$\Rightarrow \begin{cases}56x+160y=10 \\ x-y=\frac{1,12}{22,4} \end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}x=\frac{1}{12} \\ y=\frac{1}{30} \end{cases}$
$\Rightarrow m_{chất  rắn}=160(\frac{x}{2}+y)=160(\frac{1}{24}+\frac{1}{30})=12  gam$

Khi số mol  $KOH$  tăng mà vẫn thu được  $a  gam$  kết tủa  $\Rightarrow $  Khi cho  $0,22  mol  KOH$  vào thì  $ZnSO_4$  còn dư  $\Rightarrow $  số mol kết tủa $=0,11  mol.$
                  $Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2  \downarrow $
                  $0,11      0,22            0,11$
Khi cho  $0,28  mol  KOH$  thì  $ZnSO_4$  hết và số mol kết tủa vẫn là  $0,11  mol$:
                  $Zn^{2+}       +       2OH^- \rightarrow          Zn(OH)_2  \downarrow $
                  $0,11+x         2(0,11+x)           0,11+x$
                  $Zn(OH)_2  +     2OH^- \rightarrow                  ZnO_2^{2-} + H_2O$
                  $0,03-x         0,06-2x$
Theo giả thiết ta có:  $(0,11+x)-(0,03-x)=0,11 \Rightarrow x=0,015$
Vậy số mol  $ZnSO_4$  ban đầu:  $0,11+0,015=0,125  mol$
$\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,125.161=20,125g$

Sơ đồ phản ứng:
$\left\{ \begin{gathered}
  F{\text{e}}:0,1  \\
  S:0,075 \\
\end{gathered}  \right\}   \xrightarrow[không  có  không  khí]{t^0} $  Hỗn hợp rắn  $M\left\{ \begin{gathered}
  F{\text{eS}}  \\
  {\text{F}}{{\text{e}}_{d ư }}  \\
  {S_{d ư }}  \\
\end{gathered}  \right\}$
                                                                     $\xrightarrow{HCl} \begin{cases}Khí  X  \left\{ \begin{gathered}
  {H_2}S  \\
  {H_2} \\
\end{gathered}  \right\} \\ Không  tan  G  là  S \end{cases}  \xrightarrow{cháy} \left\{ \begin{gathered}
  \mathop S\limits^{ + 4} {O_2}  \\
  {H_2}\mathop O\limits^{ - 2}  \\
\end{gathered}  \right\}$
Quá trình oxi hóa:  $Fe \rightarrow Fe^{2+} +2e$
                                    $0,1            \rightarrow      0,2$
                                   $S \rightarrow \overset{{+4}}{\mathop{{S}}}\,(SO_2) +4e$
                              $0,075    \rightarrow                     0,3$
Quá trình khử:  $O_2 + 4e \rightarrow 2O^{2-}$
                               $x \rightarrow 4x$
Áp dụng bảo toàn electron:  $4x=0,5 \Rightarrow x=0,125 \Rightarrow V=0,125.22,4=2,8  (lít)$

$A$ là dd $HCl$ nồng độ $a  mol/l$ và $B$ là dd $HCl$ nồng độ $5a  mol/l$
Trộn V lít dd A với V' lít dd B được dd C có nồng độ $0,2 mol/l\Rightarrow $ta có:
$\frac{a.V+5a.V'}{V+V'}=0,2M                  (1)$
Trộn V' lít dd A với V lít dd B được dd C có nồng độ $0,4 mol/l\Rightarrow $ta có:
$\frac{a.V'+5a.V}{V+V'}=0,4M                  (2)$
Từ $(1)và(2)\Rightarrow 2(a.V+5a.V')=a.V'+5a.V\Rightarrow 9V'=3V\Rightarrow V=3V'$
Thay vào $(1)\Rightarrow \frac{a.3V'+5a.V'}{3V'+V'}=0,2\Rightarrow a=0,1M$

Công thức của cao su isopen là : $(-CH_2-C(CH_3)=CH-CH_2-)_n\Rightarrow $Khi lưu hóa thì ứng với một cầu $-S-S-$ tương ứng với  $x$  mắt xích .
Theo bài ra ta có:
$\frac{32.2}{32.2+(68x-2)}=\frac{2}{100}\Rightarrow x\approx 46$

Gọi số mol của $Cu,AgNO_3,Hg(NO_3)_2$ lần lượt là $x,y,z  (mol);n_{NaOH}=0,4  mol\Rightarrow $ Các ptpư có thể xảy ra là:
                     $Cu        +       2AgNO_3     \rightarrow     2Ag\downarrow    +    Cu(NO_3)_2                     (1)$
                       $\frac{y}{2}                                      y                              y                                 \frac{y}{2}$
                     $Cu        +       Hg(NO_3)_2     \rightarrow     Hg\downarrow    +    Cu(NO_3)_2                     (2)$
                        $z                                          z                                   z                         z $
                    $Cu_{dư}      +      4HNO_3        \rightarrow      Cu(NO_3)_2 +2 NO_2\uparrow+2H_2O                   (3)$
          $(x-\frac{y}{2}-z)                                                           (2x-y-2z)$
                    $Hg     +      4HNO_3        \rightarrow      Hg(NO_3)_2 +2 NO_2\uparrow+2H_2O                            (4)$
                      $z                                                                       2z$
                   $Ag      +      2HNO_3        \rightarrow      AgNO_3     +     NO_2\uparrow+  H_2O                             (5)$
                     $y                                                                                                           y$
                   $Cu(NO_3)_2   +    H_2O    \rightarrow    Cu\downarrow   +  2HNO_3  +  \frac{1}{2}O_2\uparrow                 (6)$
                          $a                                                                  a                 2a                          \frac{1}{2}a                                      $
                  $HNO_3         +       NaOH\rightarrow       NaNO_3    +   H_2O                                                  (7)$
                         $2a                        2a$
                 $Cu(NO_3)_2     +     2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+2NaNO_3                                        (8)$
             $(\frac{y}{2}+z-a)            (y+2z-2a)$
Theo bài ra ta có :
\begin{cases}108y+201z+64(x-\frac{y}{2}-z)=28+64x \\ (2x-y-2z)+2z+y=0,6 \\ 64a+16a=8 \\ 2a+(y+2z-2a)=0,4 \end{cases}
$\Leftrightarrow $
\begin{cases}x=0,3  mol \\ y=0,08  mol \\ z=0,16  mol \\ a=0,1  mol \end{cases}
$a)$ Từ $(8)\Rightarrow m_{Cu(OH)_2\downarrow}=98(\frac{y}{2}+z-a)=98 . 0,1=9,8  gam$
$b)C_{M(AgNO_3)}=\frac{0,08}{0,2}=0,4M        ;           C_{M(Hg(NO_3)_2)}=\frac{0,16}{0,2}=0,8M$
$c)m_{Cu  ban đầu}=64 . 0,3=19,2  gam$

$a)$ Số mol hai chất trong $11,6 g  A=\frac{4,8}{32}=0,15  (mol)$
Số mol hai chất trong $4,64  g  A=0,15\frac{4,64}{11,6}=0,06  (mol) $
            $C_6H_{14}+\frac{19}{2}O_2 \rightarrow{{}} 6CO_2+7H_2O$
            $X_xH_yN+(x+\frac{y}{4})O_2 \rightarrow{{}} xCO_2+\frac{y}{2}H_2O +\frac{1}{2}N_2  $
Ta có:
  $n_{H_2O}=\frac{6,48}{18}=0,36  (mol)\Rightarrow m_H=0,36.2=0,72 (g)$
  $n_{CO_2+N_2+O_2} $ còn dư $=\frac{7,616}{22,4}=0,34  (mol) $
  $n_{(N_2+O_2)  còn  dư} =\frac{1,344}{22,4}=0,06  mol\Rightarrow n_{CO_2} =0,34-0,06=0,28 (mol)$
  $\Rightarrow m_C=0,28.12=3,36 (g)\Rightarrow m_{N  trong  4,62  g  A} = 4,64-3,36-0,72=0,56 (g)$
$\Rightarrow n_N=n_{C_xH_yN}= \frac{0,56}{14}=0,04 (mol)\Rightarrow n_{C_6H_{14}}= 0,06-0,04=0,02 (mol)$
Khi đốt cháy $0,02  mol  C_6H_{14}$, sinh ra $0,12  mol  CO_2$ và $0,14  mol  H_2O$
Vậy khi đốt cháy $0,04  mol  C_xH_yN$, số mol $CO_2$ sinh ra là: $0,28-0,12=0,16  (mol)$
Số mol $H_2O$ sinh ra là: $0,36-0,14=0,22 (mol)$
Vậy $x=\frac{0,16}{0,04}=4 ;  \frac{y}{2}=\frac{0,22}{0,04}=5,5 \Rightarrow y=11  $
Công thức phân tử của amin là $C_4H_{11}N$
           $\%m_{C_4H_{11}N}=\frac{0,04.73}{4,64}.100\%=62,93\% $
$b)
  m_{O  trong  0,36  mol  H_2O}=0,36.16=5,76 (g)$
   $m_{O  trong  0,28  mol  CO_2}=0,28.2.16=8,96 (g)$
   $n_{O_2  còn  dư}=0,06-\frac{0,56}{28}=0,04 (mol) $
   $\Rightarrow m_{O_2  còn  dư}=0,04.32=1,28 (g)$
   $\Rightarrow m_{O_2  ban  đầu}=m=5,76+8,96+1,28=16 (g)$ abc