$C_6H_6+C_2H_4\rightarrow C_6H_5-CH_2-CH_3$
$C_6H_5-CH_2-CH_3\xrightarrow[xt]{t^o}C_6H_5-CH=CH_2+H_2$
$nC_6H_5-CH=CH_2\xrightarrow[xt]{t^o}(-CH(C_6H_5)-CH_2-)_n$
$\Rightarrow Chon:A$
 

$SiO_2\overset{NaOH  dn}{\rightarrow}Na_2SiO_3\overset{+HCl}{\rightarrow}H_2SiO_3\downarrow\overset{t^o}{\rightarrow}SiO_2\overset{+Mg  ,  t^o}{\rightarrow}Si$
$\Rightarrow Chon:A$ 

$Y:\begin{cases}Al:2a  mol \\Fe:2b  mol\\Al_2O_3:2c  mol \end{cases}$
$2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2$ 
  $a                                                                                                                          1,5a$ 
$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$
  $a                                                                              1,5a$
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
  $b                                                                            b$
$\Rightarrow \begin{cases}1,5a=\frac{0,672}{22,4} \\1,5a+b=\frac{2,688}{22,4} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}a=0,02  mol \\ b=0,09  mol \end{cases}$
$\Rightarrow c=\frac{\frac{19,32}{2}-0,02.27-0,09.56}{102}=0,04  mol$ 
$2yAl+3Fe_xO_y\rightarrow 3xFe+yAl_2O_3$ 
$\Rightarrow 3x:y=0,09:0,04\Rightarrow x:y=3:4\Rightarrow Fe_3O_4$ 

$n_{BaCl_2}=0,1  mol\Rightarrow n_{SO_4^{2-}  (40  ml)}=0,1  mol\Rightarrow n_{SO_4^{2-}  (600  ml)}=\frac{0,1.600}{40}=1,5 mol$
$\Rightarrow \begin{cases}V_{Na_2SO_4}+V_{Fe_2(SO_4)_3}=0,6  lit \\1.V_{Na_2SO_4}+3.1.V_{Fe_2(SO_4)_3}=1,5 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Na_2SO_4}=0,15  mol \\n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,45  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow m=m_{BaSO_4}+m_{Fe_2O_3}=1,5.233+0,45.160=421,5$                       
$Chon:C$ 

$n_{NaOH}=0,1  mol\Rightarrow n_{Na_2SO_3}=0,05  mol\Rightarrow n_{FeS_2}=0,025  mol\Rightarrow m=3  gam$

$Na_2SO_3\overset{+H_2SO_4}{\rightarrow}SO_2$
     $x                                           x$
$NaHSO_3\overset{+H_2SO_4}{\rightarrow}SO_2$
     $y                                                y$
$SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr$
$NaHSO_3+NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O$
$X:\begin{cases}Na_2SO_3:x  mol \\NaHSO_3:y  mol\\Na_2SO_4:z  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}126x+104y+142z=28,56 \\x+y=n_{Br_2}=0,135\\\frac{7,14y}{28,56}=n_{NaOH}=0,0027 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,1242  mol \\ y=0,0108  mol\\ \end{cases}$
$\Rightarrow \%Na_2SO_3=\frac{0,1242.126.100}{28,56}=54,79\%$ 
$\Rightarrow \%NaHSO_3=\frac{0,0108.104.100}{28,56}=3,93\%\%$  
 $\Rightarrow \%Na_2SO_4=(100-54,79-3,93)\%=41,28\%$

$2FeS_2+14H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+15SO_2\uparrow+14H_2O$
$0,02                                                                                                          0,15$ 
$2FeS+10H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+9SO_2\uparrow+10H_2O$
$0,03                                                                                                       0,135$ 
$\Rightarrow n_{SO_2}=0,15+0,135=0,285  mol$
$5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow 2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4$ 
$0,285                                                                                                                                                          0,114$ 
$H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}$
$0,114            0,228  mol$
$pH=2\Rightarrow [H^+]=0,01  M\Rightarrow V=\frac{0,228}{0,01}=22,8  lit$ 

$2Al+3S\rightarrow Al_2S_3$
$ Al_2S_3 +6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2S\uparrow$
$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2\uparrow$
$H_2S+Pb(NO_3)_2\rightarrow PbS+2HNO_3$ 
$n_{PbS}=0,15  mol\Rightarrow V_{H_2S}=3,36  lit\Rightarrow V_{H_2}=10,08-3,36\Rightarrow n_{H_2}=0,3  mol$ 
$\Rightarrow \begin{cases}Al:0,2  mol \\Al_2S_3:0,05  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}m_{Al}=5,4  gam \\m_{Al_2S_3}=7,5  gam\\m=12,9  gam \end{cases}$ 

$SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3$
  $x                         x$
$SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O$
  $y                       2y                                    y$
$Na_2SO_3+BaCl_2\rightarrow 2NaCl+BaSO_3\downarrow$
    $y                                                                                               y$
$\Rightarrow \begin{cases}x+2y=0,15 \\ y=\frac{10,85}{217} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,05  mol \\ y=0,05  mol \end{cases}\Rightarrow V=22,4(0,05+0,05)=2,24  lit$ 

$pH=13\Rightarrow [OH^-]=0,1  M\Rightarrow n_{OH^-}=\frac{0,1.(100+300)}{1000}=0,04  mol$
$\Rightarrow 2.n_{Ba(OH)_2}-n_{HCl}-2.n_{H_2SO_4}=0,04\Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=0,03  mol$ 
$\Rightarrow m=m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}+m_{Ba^{2+}}+n_{OH^-}=0,01.35,5+0,05.96+0,03.137+0,04.17$ 
$\Rightarrow m=0,355+4,8+4,11+0,68=9,945  gam$ 

$M_T=2.8=16\Rightarrow T:CH_4\Rightarrow loai :A  ;  B$
$\Rightarrow Z:CH_3OH  hoac  C_2H_5OH$ 
$*)Z=CH_3OH\Rightarrow n_{CH_3OH}=0,15  mol;n_{O_2}=0,225  mol$ 
$CH_3OH+1,5O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$ 
$\Rightarrow 0,15.44-2.0,15.18=1,2  gam\Rightarrow Thoa  man\Rightarrow C$ 
 

$CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca(HCO_3)_2$
   $x                          x$ 
$MgCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Mg(HCO_3)_2$
   $y                          y$  
$\Rightarrow \begin{cases}100x+84y=6,4 \\x+y=\frac{4,032}{22,4} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=??? \\ y=??? \end{cases}$  Bạn kiểm tra lại đề bài đi nhé !

$:\begin{cases}Fe:2x  mol \\Al:2y  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}2x+3y=\frac{2.44,8}{22,4} \\3y=\frac{2.33,6}{22,4} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,5  mol \\ y=1  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}m_{Fe}=56  gam \\m_{Al}=54  gam \end{cases}$

$2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2(SO_4)_n+nH_2\uparrow$
$x                0,5nx$ 
$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$
   $0,2                       0,1$ 
$\Rightarrow \begin{cases}x=\frac{12}{M} \\0,5nx+0,1=0,6 \end{cases}\Rightarrow M=12n\Rightarrow \begin{cases}n=2 \\ M=24 \end{cases}Thỏa  mãn\Rightarrow M:Mg\Rightarrow A:$ là đáp án  

$X:\begin{cases}H_2:1,5x  mol \\Cl_2:x  mol \end{cases}$
  $Cl_2     +   H_2   \rightarrow   2HCl$ 
$0,6x          0,6x                1,2x$
 $\Rightarrow 1,2x=\frac{438.20}{100.36,5}\Rightarrow x=2  mol\Rightarrow m=2.1,5.2+71.2=148  gam$