Gọi công thức phân tử trung bình của hỗn hợp là $:C_2H_\overline{x}$
$\Rightarrow M_X=2.13,6=27,2\Rightarrow \overline{x}=27,2-24=3,2$ 
$C_2H_{3,2}\overset{O_2}{\rightarrow}2CO_2+1,6H_2O$ 
    $0,1                  0,2                  0,16$
$\Rightarrow m=0,2.44+0,16.18=11,68  gam$ 

$\begin{cases}n_{O_2}=0,35  mol \\n_{CO_2}=0,25  mol\\n_{H_2O}=0,25  mol\\n_{Na_2CO_3}=0,05  mol \end{cases}$
$X:C_xH_yO_zNa_t$
$\Rightarrow x:y:z:t=(n_{CO_2}+n_{Na_2CO_3}):(2n_{H_2O}):(2n_{CO_2}+n_{H_2O}+3n_{Na_2CO_3}- 2n_{O_2} ):(2n_{Na_2CO_3})$ 
$=0,3:0,5:0,2:0,1=3:5:2:1\Rightarrow X:(C_3H_5O_2Na)_n$ 
Mặt khác $0,1  mol  X\rightarrow 0,05  mol  Na_2CO_3\Rightarrow n=1\Rightarrow CTPT: X  là  C_3H_5O_2Na$ 

$n_{O_2  ban  đầu}=\frac{32}{32}=1  mol\Rightarrow p_{  ban  đầu}=\frac{1.22,4}{2,24}=10  atm;p_{sau}=9,5  atm$
$\Rightarrow n_{sau}=\frac{1.9,5}{10}=0,95  mol$
Ta có:
                  $3O_2         \rightarrow            2O_3$ 
Ban đầu:   $1  mol                         0  mol$
Phản ứng:    $3x                                2x$ 
$\Rightarrow n_{sau}=(1-3x)+2x=1-x=0,95\Rightarrow x=0,05  mol$ 
$\Rightarrow n_{O_2  pư}=3x=0,15  mol\Rightarrow H=\frac{0,15.100}{1}=15\%$ 

Đề bài có cũng như không !
Tuy nhiên tôi đưa cho bạn  các phản ứng có thể xảy ra như sau:

$*)$Trạng thái rắn khan:
$X^{2+}+Y\rightarrow X+Y^{2+}$ 
$X^{2+}+M\rightarrow X+M^{2+}$  
$Y^{2+}+M\rightarrow Y+M^{2+}$  
$*)$Trạng thái dung dịch :
    $+)$Có phản ứng oxi hóa khử khi $M,Y,X$  không tác dụng với nước ở điều kiện thường 
    $+)$Nếu $M,Y,X$ tác dụng được với nước ở điều kiện thường thì bạn phải hết sức cẩn thận

$\begin{cases} hiệu  suất =h \\n_{olefin}=0,27  mol\\n_{hh  rượu  dư}=0,33  mol\\n_{H_2O}=0,42  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}  n_{hh  rượu  đư}=0,33  mol \\  n_{ete}=0,42-0,27=0,15  mol \end{cases}$
$\Rightarrow n_{hh  rượu  ban  đầu}=0,33+2.015+0,27=0,9  mol\Rightarrow \overline{M}=\frac{47}{0,9}=52,22$
$\Rightarrow X:\begin{cases}C_2H_5OH:x  mol \\C_nH_{2n+1}OH:y  mol \end{cases}$
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}x+y=0,9  mol \\hx+hy=0,27  mol \end{cases}\Rightarrow h=0,3  (hay  h=30\%)$
$\Rightarrow n_{C_nH_{2n+1}OH  dư}=y-n_{ete}-n_{C_nH_{2n}}=y-0,15-0,3y\geqslant 0$
$\Rightarrow y>0,2  mol\Rightarrow 
$
$M_{C_nH_{2n+1}OH}=\frac{47-46x}{0,9-x}=46+\frac{5,6}{0,9-x}=46+\frac{5,6}{y}<46+\frac{5,6}{0,2}$
$\Rightarrow  M_{C_nH_{2n+1}OH} <74\Rightarrow n<4\Rightarrow n=3$
$\Rightarrow A:$ Là đáp án đúng ! 

Nung đỏ thanh thép rồi cho vào bình oxi thấy thanh thép cháy sáng chói và có các mảnh màu đen bắn ra bám vào thành bình !
                                         $3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4$ 
Khí trong bình còn lại cho đi qua dung dịch nước vôi trong dư thấy có kết tủa trắng xuất hiện !
                               $C+O_2\rightarrow CO_2$
               $CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O$ 

$\Rightarrow 100  g  dd  (NaBr;NaCl)  pứ  vừa  vừa  đủ  với  100  ml  AgNO_3  8\%$
$ NaBr+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgBr\downarrow$ 
 $\frac{c}{103}                \frac{c}{103}$ 
$NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow$ 
$\frac{c}{58,5}          \frac{c}{58,5}$ 
$\Rightarrow \frac{c}{103}+\frac{c}{58,5}=\frac{8.1,0625}{170}=0,05\Rightarrow c=\frac{0,05.103.58,5}{103+58,5}\approx 1,87$ 

$P_2O_5+3H_2O\rightarrow 2H_3PO_4\Rightarrow \begin{cases}n_{NaOH}=\frac{a}{40} \\n_{H_3PO_4}=\frac{2a}{142}=\frac{a}{71} \end{cases}\Rightarrow n_{H_3PO_4}<n_{NaOH}<2n_{H_3PO_4}$
$\Rightarrow $Kết luận đúng là  $:A$ 

Chúng ta chú ý vì thu được ba muối nên nếu kim loại có dư thì đó phải là $Cu$
Mặt khác $M_{Cu}>M_{HNO_3}\Rightarrow \begin{cases}n_{HNO_3}=0,2  mol \\m_{muối}=m+0,1.M_{NO_3^-} \end{cases}\Rightarrow$ Hỗn hợp phản ứng vừa đủ và khí thoát ra là $:0,1  mol  NO_2$
$\Rightarrow $Khi nhiệt phân thu được oxit $:Al_2O_3;MgO;CuO$
Chúng ta chú ý khi nhiệt phân tạo ra oxit thì $n_{O^{2-}}=\frac{1}{2}.n_{NO_3^-}$
$\Rightarrow m_{Chất  rắn}=m+16.\frac{1}{2}.0,1=m+0,8  gam$ 

$3Fe^{\frac{+8}{3}}-1e\rightarrow 3Fe^{3+}$
$\frac{13,92}{232}          0,06         0,18$
$xN^{+5}+(5x-2y)\rightarrow N_xO_y$ 
          $0,02(5x-2y)\leftarrow \frac{0,448}{22,4}$ 
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$0,06=0,02(5x-2y)\Rightarrow 5x-2y=3\Rightarrow \begin{cases}x=1 \\ y=1 \end{cases}\Rightarrow NO$ 
$n_{HNO_3}=0,18.3+0,02=0,56  mol\Rightarrow m_{HNO_3}=35,28  gam$ 

$Al-3e\rightarrow Al^{3+}$
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$
           $3(2x)\leftarrow 2x$
$2N^{+5}+10e\rightarrow N_2$
                 $10x\leftarrow x$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :
$3n_{Al}=3(2x)+10x\Rightarrow 16x=\frac{3.8,1}{27}\Rightarrow x=0,05625  mol$
$\Rightarrow V=22,4(2x+x)=3,78  lit$ 
Chú ý $:Fe_2O_3$  sau tất cả các phản ứng thì số oxi hóa không thay đổi nên ta bỏ qua cho đơn giản !!! 

Bài này dễ mà ! 
$\begin{cases}n_{HNO_3}=0,6  mol \\n_{NO_2}=0,3  mol \end{cases}\Rightarrow n_{NO_3^-  trong  muối}=0,6-0,3=0,3  mol$
$\Rightarrow m_{Fe}=26,44-0,3.62=7,84  gam:$Đến đây là xong !

Nếu muốn kiểm tra xem có đúng không thì:

$  m_{Fe}=7,84  gam \Rightarrow n_{Fe  ban  đầu}=0,14  mol$ 
$Fe-3e\rightarrow Fe^{3+}$
 $x            3x            x$
$Fe-2e\rightarrow Fe^{2+}$
 $y            2y            y$ 
$N^{+5}+1e\rightarrow NO_2$
             $0,3\leftarrow0,3$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$3x+2y=0,3\Rightarrow \begin{cases}3x+2y=0,3 \\ x+y=0,14 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,02  mol \\ y=0,12  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}Fe(NO_3)_3:0,02  mol \\Fe(NO_3)_2:0,12  mol \end{cases}$
Thỏa mãn  !!!
 

Ta coi  $6,72  gam :\begin{cases}n_{Fe}=x  mol \\n_O=y  mol \end{cases}$
$M_B=2.15=30\Rightarrow B:NO\Rightarrow n_{NO}=0,02  mol$ 
$Fe-3e\rightarrow Fe^{3+}$
$O+2e\rightarrow O^{2-}$
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$
$\Rightarrow \begin{cases}56x+16y=6,72 \\3x=2y+0,02.3 \end{cases}\Rightarrow x=0,09  mol\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,045  mol\Rightarrow m=7,2  gam$ 

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết