$*)A:\begin{cases}n_{FeCO_3}=a  mol \\n_{FeS_2}=b  mol \end{cases}\Rightarrow 116a+120b=88,2  gam                                                                                                              (1)$
$4FeCO_3+O_2\rightarrow 2Fe_2O_3+4CO_2$
    $4x                      x                      2x                        4x$
$4FeS_2+11O_2\rightarrow 2Fe_2O_3+8SO_2$
    $4y                     11y                        2y                      8y$
$\Rightarrow \begin{cases}n_{O_2  ban  đầu}=\frac{100+10}{100}.(\frac{a}{4}+\frac{11b}{4}) \\n_{N_2}=4n_{O_2  ban  đầu} \end{cases}\Rightarrow  \begin{cases}n_{O_2  ban  đầu}=0,275a+3,025b \\n_{N_2}=1,1a+12,1b \end{cases}                                    (2)$ 
$*)B:\begin{cases}n_{O_2}= 0,275a+3,025b-x-11y \\n_{N_2}= 1,1a+12,1b\\n_{CO_2}=4x\\n_{SO_2}=8y \end{cases}$ 
                                               $\Rightarrow \frac{3x-3y}{1,375a+15,125b}=\frac{1,45}{100}                                                                                                     (3)$ 
$*)C:\begin{cases}n_{FeCO_3}=a-4x \\ n_{FeS_2}=b-4y\\n_{Fe_2O_3}=2(x+y) \end{cases}$ 
$FeCO_3+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+CO_2\uparrow+H_2O$
$FeS_2+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+S\downarrow+H_2S\uparrow$
$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$ 
$Fe_2(SO_4)_3+6KOH\rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow+3K_2SO_4$ 
$4Fe(OH)_2+2H_2O+O_2\rightarrow 4Fe(OH)_3$ 
$\Rightarrow $ta có
$*)D:\begin{cases}n_{CO_2}=a-4x \\ n_{H_2S}=b-4y \end{cases}                                                                                                                                                                                                          (4)$ 
$*)E:\begin{cases}n_S=b-4y \\ n_{Fe(OH)_2}=(a-4x)+(b-4y)\\n_{Fe(OH)_3}=4(x+y) \end{cases}$ 
$*)F:\begin{cases}n_S=b-4y \\ n_{Fe(OH)_3}=a+b \end{cases}                                                                                                                                                                                                    (5)$ 
 Chú ý : Đề bài của bạn không cho biết khả năng phản ứng của các chất trong hỗn hợp $A$ với oxi tỉ lệ như thế nào nên không đủ giữ kiện để giải !
Nếu cho khả năng phản ứng của các chất trong $A$ là như nhau thì bài toán sẽ giải được !
Trong trường hợp này thì bài toán lại vô cùng đơn giản ! Và cách giải sẽ như sau :
$*)Từ  (3)\Rightarrow x>y\Rightarrow a>b\Rightarrow a=1,5b                                        (6)$ 
$(1);(6)\Rightarrow \begin{cases}a=0,45  mol \\ b=0,3  mol \end{cases}$
$(3)\Rightarrow x-y=0,024921875\approx 0,025\Rightarrow \begin{cases}x=0,075  mol \\ y=0,05  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow \overline{M}_B=\frac{32.0,40625+28.4,125+44.0,3+64.0,4}{0,40625+4,125+0,3+0,4}=31,98$ 
                          $\overline{M}_D>34\Rightarrow B  nhẹ  hơn  D$
 $F:\begin{cases}n_S=0,3-4.0,05=0,1  mol \\ n_{Fe(OH)_3}=0,45+0,3=0,75  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\%m_S=3,83\% \\ \%m_{Fe(OH)_3}=96,17\% \end{cases}$

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

                        $3O_2      \rightarrow     2O_3$
BĐ :               $100ml$
PƯ:                 $3V                          2V$
KT:        $(100-3V)               2V$ 
$\Rightarrow \frac{(100-3V)+2V}{100}=\frac{100-5}{100}\Rightarrow V=5ml\Rightarrow V_{O_3}=2V=10ml\Rightarrow \%V_{O_3}=\frac{10.100}{100}=10\%$
$\Rightarrow B:$ Là đáp án đúng  

Ở nhiệt độ cao thì :
$2CO_2\rightarrow 2CO+O_2$
Như vậy thì hỗn hợp thu được thường có cả $:CO;CO_2$
Nhưng để đơn giản người ta có thể bỏ qua phản ứng này ,do đó thường thì chỉ tạo ra $:CO_2$,  Nhưng trong một số trường hợp thì phải đề phòng có cả $:CO$ 
 

$1)$
$2K+Cl_2\rightarrow 2KCl$
$\Rightarrow n_{KCl}=n_K=0,1  mol\Rightarrow m_{KCl}=0,1.74,5=7,45  gam\Rightarrow \%m_{KCl}=\frac{7,45.100}{250}=29,8\%$

$2)$
$MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O$
$Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO$
$\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,12  mol\Rightarrow n_{NaOH}=2n_{Cl_2}=0,24  mol\Rightarrow V_{NaOH}=0,12  M$
$\Rightarrow \begin{cases}C_{M  (NaCl)}=0,06  M \\ C_{M  (NaClO)}=0,06  M \end{cases}$ 

$Fe_2O_3+6HCl\rightarrow 2FeCl_3+3H_2O$
    $x                                                        2x$
$Fe_3O_4+8HCl\rightarrow 2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O$
   $y                                                           2y                          y$
$3FeCl_3             +         Al\rightarrow           3FeCl_2+AlCl_3$ 
$2(x+y)                    \frac{ 2(x+y) }{3}               2(x+y)        \frac{ 2(x+y) }{3} $ 
$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2\uparrow$
 $z                                                    z                       1,5z$ 
$\Rightarrow n_{FeCl_2}=2x+3y=\frac{31,75}{127}=0,25  mol                                                                      (1)$
$n_{H_2}=1,5z=\frac{8,064}{22,4}=0,36  mol                                                                                                 (2)$
$m_{FeCl_2}+m_{AlCl_3}=31,75+133,5.[ \frac{ 2(x+y) }{3}+z]=151,54                    (3)$ 
$(1);(2);(3)\Rightarrow Vô  nghiệm\Rightarrow đề  sai  !$ 

Ta chú ý chỉ thu được một oxit suy ra oxit đó là $:CuO\Rightarrow n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02  mol$
$Al+3AgNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3Ag\downarrow$
 $x                    3x                                                                     3x$
$2Al+3Cu(NO_3)_2\rightarrow2Al(NO_3)_3 +3Cu\downarrow$ 
  $y                      1,5y                                                                          1,5y$
$2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\uparrow$
 $z                                                                                                                              1,5z$
$Cu(NO_3)_2\rightarrow Cu(OH)_2\rightarrow CuO$
      $0,02         \leftarrow           0,02         \leftarrow 0,02$ 
$\Rightarrow \begin{cases}x+y+z=\frac{0,81}{27} \\ 1,5z=\frac{100,8}{1000.22,4}\\108.3x+64.1,5y=6,012 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,015  mol \\ y=0,012  mol\\z=0,003  mol \end{cases}$ 
$\begin{cases}n_{AgNO_3}=3x=0,045  mol \\ n_{Cu(NO_3)_2}=1,5y+0,2=0,038  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}C_{M  (AgNO_3)}=0,225  M \\ C_{M  (Cu(NO_3)_2)}=0,19  M \end{cases}$ 

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

$\begin{cases}FeS_2:x  mol \\ FeS:y  mol \end{cases}$
$2FeS_2\overset{+O_2}{\rightarrow} Fe_2O_3+4SO_2$ 
    $x                         0,5x                  2x$
$2FeS\overset{+O_2}{\rightarrow} Fe_2O_3+2SO_2$ 
    $y                          0,5y                y       $ 
      $SO_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O$
$(2x+y)                                              (2x+y) $
       $Fe_2O_3        +           6HNO_3\rightarrow 2Fe(NO_3)_2+3H_2O$ 
$0,5(x+y)                     3(x+y)$ 
$\Rightarrow \begin{cases}2x+y=\frac{26,04}{217}=0,12 \\ 3(x+y)=0,24 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,04  mol \\ y=0,04  mol \end{cases}\Rightarrow m=0,04.120+0,04.88=8,32  gam$ 

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

$KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O$
$n_{HNO_3}=0,3  mol\Rightarrow n_{KOH}=0,3  mol\Rightarrow m_{KNO_3}=30,3  gam$
$m_{dd  A}=\frac{0,3.56.100}{33,6}+40,3.1,24-m\approx 100-m$ 
$\Rightarrow \frac{30,3-m}{100-m}=\frac{10,8}{100}\Rightarrow m=21,86  gam$ 

$\begin{cases}n_{Mg}=x  mol \\n_{Fe}=y  mol \end{cases}\Rightarrow 24x+56y=1,36  gam$
Vì thu được hỗn hợp oxit $:D\Rightarrow Mg:$ phản ứng hết !
Vì $:m_D=1,2  gam<m_{Mg}+m_{Fe}\Rightarrow Fe:$  phản ứng một phần !

$Mg+CuSO_4\rightarrow MgSO_4+Cu\downarrow                      $ 
 $x                                                                                      x$
$Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow                           $ 
 $y_1                                                                                y_1$
$MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
 $x                                                                                x$ 
$FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$
 $y_1                                                                                y_1$ 
$Mg(OH)_2\rightarrow MgO+H_2O$
 $x                                         x$
$2Fe(OH)_2+O_2\rightarrow Fe_2O_3+2H_2O$
 $y_1                                                         0,5y_1$ 
$\Rightarrow \begin{cases}24x+56y=1,36 \\ x(64-24)+y_1(64-56)=1,84-1,36\\40x+80y_1=1,2 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=\frac{0,05}{3} \\ y=\frac{0,12}{7} \\y_1=\frac{0,02}{3} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}m_{Mg}=0,4  gam \\ m_{Fe}=0,96  gam \end{cases}$ 
$\Rightarrow n_{CuSO_4}=x+y_1=\frac{0,07}{3}\Rightarrow C_M=\frac{0,07}{3.0,4}=0,05833$ 

$MX_2+2AgNO_3\rightarrow M(NO_3)_2+2AgX\downarrow                                       (1)$
$\frac{41,6}{2}                                                                                                  28,7$ 
$MX_2+Na_2CO_3\rightarrow 2NaX+MCO_3\downarrow                                               (2)$
$\frac{41,6}{2}                                                                                        19,7$ 
$\Rightarrow \begin{cases}n_{MX_2    (1)}=\frac{28,7-20,8}{2.108-M} \\n_{MX_2    (2)}=\frac{20,8-19,7}{2.X-60}  \end{cases}\Rightarrow \frac{7,9}{216-M}=\frac{1,1}{2X-60}\Rightarrow \begin{cases}M<216 \\X>30\\45,03-\frac{1,1}{15,8}.M=X \end{cases}$ 
$\Rightarrow 30<X<45,03\Rightarrow X=35,5\Rightarrow X:Cl\Rightarrow M=137\Rightarrow M:Ba$
$\Rightarrow BaCl_2$ 

$m=m_{Al}+m_{Fe_3O_4}=14,58+86,4=100,98  gam$

Bài này có vấn đề !
Vấn ở chỗ lưu huỳnh đioxit không tan trong axit sunforic đặc !
Chỉ có lưu huỳnh trioxit tan trong axit sunforic đặc tạo ra oleum !
Bài này chúng ta coi tạo ra đến trioxit !

$S+O_2\rightarrow SO_2$
$2SO_2+O_2\rightarrow 2SO_3$
$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$ 
$nSO_3+H_2SO_4\rightarrow H_2SO_4.nSO_3                               (*)$

$\Rightarrow n_{SO_3}=n_S=\frac{8}{32} =0,25  mol$
$dd  H_2SO_4  60\%\Rightarrow \begin{cases}m_{H_2SO_4}=\frac{57,2.1,5.60}{100}=51,48  gam \\ m_{H_2O}=\frac{57,2.1,5.(100-60)}{100}=34,32  gam \end{cases}$ 
$n_{H_2O}=\frac{34,32}{18}>n_{SO_3}\Rightarrow (*)$  không xảy ra ! 
$\Rightarrow m_{H_2SO_4  thu  được}=51,48+0,25.98=75,98  gam$ 
$\%H_2SO_{4  thu  được}=\frac{75,98.100}{0,25.80+57,2.1,5}=71,81\%$