$n_{HCl}=0,5  mol;n_{H_2SO_4}=0,14  mol;n_{H_2}=0,39  mol $
$HCl\rightarrow H^++Cl^-                    ;                        H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}$
$\Rightarrow n_{H^+}=0,5+2.0,14=0,78=2.0,39\Rightarrow $ Hỗn hợp hòa tan vừa hết  !
$m_{muối}=7,74+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}=7,74+0,5.35,5+0,14.96=38,93  gam$ 

$n_{Fe_2O_3}=0,1  mol  ;  n_{H_2}=0,15  mol$
$Fe_2O_3+2Al\rightarrow 2Fe+Al_2O_3$ 
   $0,1              0,2                                     0,1$
$Al_2O_3+2NaOH\rightarrow 2NaAlO_2+H_2O$ 
   $0,1                   0,2$ 
$2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\uparrow$ 
 $0,1             0,1                                        \leftarrow                                             0,15$ 
$\Rightarrow n_{NaOH}=0,2+0,1=0,3  mol\Rightarrow V=300  ml$ 

$2Al+2KOH+2H_2O\rightarrow 2KAlO_2+3H_2\uparrow$
  $ x                                                                                           x                         1,5x$
    $Al_4C_3+4KOH+4H_2O\rightarrow 4KAlO_2+3CH_4\uparrow$ 
$(0,3-x)                                                              4(0,3-x)          3(0,3-x)$ 
     $KAlO_2+CO_2+2H_2O\rightarrow KHCO_3+Al(OH)_3\downarrow$ 
$\Rightarrow x+4(0,3-x)=\frac{46,8}{78}=0,6  mol\Rightarrow x=0,2  mol$
$\Rightarrow a=1,5.0,2+3(0,3-0,2)=0,6  mol$ 

$a)$Trong $1  mol  X;n_{SO_2}=x  mol\Rightarrow n_{O_2}=(1-x)  mol$
$\Rightarrow \frac{64x+32(1-x)}{x+(1-x)}=3.16\Rightarrow x=0,5  mol$ 
$\Rightarrow \begin{cases}\%V_{SO_2}=50\% \\ \%V_{O_2}=50\% \end{cases}$ 
$\Rightarrow \begin{cases}\%m_{SO_2}=\frac{0,5.64}{0,5.64+0,5.32}.100=66,67\% \\ \%m_{O_2}=33,33\% \end{cases}$ 

$b)$Trong $20  lít  X\Rightarrow \begin{cases}n_{SO_2}=10  lít \\ n_{O_2}=10  lít  \end{cases}$ 
Theo bài ra ta có:
 $ \frac{64.10+32(10+V)}{10+(10+V)}=2,5.16\Rightarrow V=20  lít $

Nếu coi chỉ có các phản ứng sau xảy ra (thực sự không mang tính thuyết phục):
$C_2H_6\rightarrow C_2H_4+H_2$
  $x                           x                  x$
$C_3H_8\rightarrow C_3H_6+H_2$
  $y                           y                    y$
$C_3H_8\rightarrow C_2H_4+CH_4$
  $z                         z                     z$ 
.................................................................
các bạn lập hệ và giải pt $\Rightarrow A:$là đáp án
Nhưng phản ứng cracking là một phản ứng phưc tạp,không tuân theo quy tắc nào cả,
Liệu trong sản phẩm có $C_2H_2;C_3H_4...$ hay không ???
Khi đó bài toán lại vô cùng phức tạp !  ............?
 

Bài này không hợp với thi đai học !
Nếu giải ra sẽ rất phức tạp !
Có lẽ đáp án đúng là đáp án $:A$ 

$2\overline{M}+2H_2O\rightarrow 2\overline{M}OH+H_2\uparrow$
  $x                                                    x                    0,5x$
$ 2\overline{M}OH+H_2SO_4\rightarrow  \overline{M}_2SO_4+2H_2O $
$0,5x                                                        0,25x$ 
Ta có:$0,5x=\frac{1}{22,4}.\frac{2,2.0,336}{27,3+273}.\frac{273}{1}=0,03  mol\Rightarrow x=0,06  mol$ 
$\Rightarrow 0,25.0,06(2\overline{M}+96)=2,45\Rightarrow \overline{M}=33,667\Rightarrow Na;K$ 

$\overline{X}=\frac{27(35+44)+23(35+46)}{27+23}=79,92\Rightarrow C:$Là đáp án đúng

$\frac{P_o.V_o}{T_o}=\frac{P.V}{T}\Rightarrow V_o=\frac{600.8,32}{127+273}.\frac{273}{760}\approx 4,48\Rightarrow n=0,2  mol\Rightarrow M_{rượu}=\frac{9,2}{0,2}=46\Rightarrow C_2H_5OH$
$\Rightarrow n_X:n_{rượu}=0,1:0,2=1:2$
$\Rightarrow X$:Là este của axit $2$ chức  $\Rightarrow A:$Là đáp án đúng

$CH_3COOH\rightleftharpoons H^++CH_3COO^-$
$\Rightarrow \alpha=\frac{[H^+]}{0,1}.100=\frac{ 0,0013 }{0,1}.100=1,3\%\Rightarrow B:$Là đáp án đúng 

$HCl\rightarrow H^++Cl^-$
$CH_3COOH+H_2O\leftrightharpoons CH_3COO^-+H_3O^+$
$(CH_3COOH\leftrightharpoons CH_3COO^-+H^+)$ 
 Theo nguyên lí Lơ-sa-tơ-li-e:Khi ta cho nhỏ vài dọt $HCl$ thực chất ta đã làm tăng $[H^+]$ nên cân bằng dịch chuyển theo chiều ngược lại tức là làm cho khả năng phân li giảm 
$\Rightarrow B:$ Là đáp án đúng 

$C_nH_{2n+2}O; C_mH_{2m+2}O_2 $
$n_{CO_2}=0,18  mol;n_{H_2O}=0,25  mol\Rightarrow n_{ C_nH_{2n+2}O }+n_{ C_mH_{2m+2}O_2 }=0,25-0,18=0,07  mol$
Mặt khác :
$\frac{1}{2}( n_{ C_nH_{2n+2}O }+2n_{ C_mH_{2m+2}O_2 })=2.\frac{0,616}{22,4}=0,055  mol$ 
$\Rightarrow \begin{cases} n_{ C_nH_{2n+2}O } =0,03  mol\\ n_{ C_mH_{2m+2}O_2 } =0,04  mol \end{cases}\Rightarrow 0,03n+0,04m=0,18\Rightarrow 3n+4m=18$ 
$\Rightarrow \begin{cases}n=2 \\ m=3 \end{cases}\Rightarrow C_2H_5OH;C_3H_6(OH)_2$ 

$a)$Theo bài ra ta có:
$63x+65(1-x)=63,55\Rightarrow x=0,725\Rightarrow \begin{cases}\%(_{29}^{63}Cu)=72,5\% \\ \%(_{29}^{65}Cu)=27,5\%   \end{cases}$ 
$b) \%(_{29}^{63}Cu/CuSO_4)=\frac{72,5}{100}.\frac{63,55}{63,55+32+4.16}.100=28,88\% $ 
$c) \%(_{29}^{65}Cu/Cu_2O)=\frac{27,5}{100}.\frac{2.63,55}{2.63,55+16}.100=24,36\% $ 

$n_{NaOH}=0,26  mol$
$H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2NaOH$ 
   $0,04                0,08$
$FeCl_3+3NaOH\rightarrow 3NaCl+Fe(OH)_3\downarrow$ 
$0,024             0,072                                                    0,024$
$Al_2(SO_4)_3+6NaOH\rightarrow 3Na_2SO_4+2Al(OH)_3\downarrow$
$0,016                          0,096                                                              0,032$ 
$NaOH+Al(OH)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O$
$0,012                0,012$ 
$\Rightarrow m=107.0,024+78(0,032-0,012)=4,128  gam$ 

$a)$
                          $2KMnO_4\overset{t^o}{\rightarrow}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$
          $2KMnO_4+16HCl\rightarrow 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2\uparrow+8H_2O$ 
           $K_2MnO_4+8HCl\rightarrow 2KCl+MnCl_2+2Cl_2\uparrow+4H_2O$  
                      $MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O$  
$b)n_{KMnO_4}=0,15  mol;n_{O_2}=\frac{23,7-22,74}{32}=0,03  mol$
$\Rightarrow hh:\begin{cases}n_{KMnO_4}=0,09  mol \\n_{K_2MnO_4}=0,03  mol \\ n_{MnO_2}=0,03  mol  \end{cases}\Rightarrow n_{Cl_2}=2,5.0,09+2.0,03+0,03=0,315  mol$
$V_{Cl_2}=7,056  lit$
$c)n_{HCl}=8.0,09+8.0,03+4.0,03=1,08  mol\Rightarrow V=\frac{1,08.36,5.100}{36,5.1,18}=91,525  ml$