Chúng ta chú ý vì thu được ba muối nên nếu kim loại có dư thì đó phải là $Cu$
Mặt khác $M_{Cu}>M_{HNO_3}\Rightarrow \begin{cases}n_{HNO_3}=0,2  mol \\m_{muối}=m+0,1.M_{NO_3^-} \end{cases}\Rightarrow$ Hỗn hợp phản ứng vừa đủ và khí thoát ra là $:0,1  mol  NO_2$
$\Rightarrow $Khi nhiệt phân thu được oxit $:Al_2O_3;MgO;CuO$
Chúng ta chú ý khi nhiệt phân tạo ra oxit thì $n_{O^{2-}}=\frac{1}{2}.n_{NO_3^-}$
$\Rightarrow m_{Chất  rắn}=m+16.\frac{1}{2}.0,1=m+0,8  gam$ 

$3Fe^{\frac{+8}{3}}-1e\rightarrow 3Fe^{3+}$
$\frac{13,92}{232}          0,06         0,18$
$xN^{+5}+(5x-2y)\rightarrow N_xO_y$ 
          $0,02(5x-2y)\leftarrow \frac{0,448}{22,4}$ 
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$0,06=0,02(5x-2y)\Rightarrow 5x-2y=3\Rightarrow \begin{cases}x=1 \\ y=1 \end{cases}\Rightarrow NO$ 
$n_{HNO_3}=0,18.3+0,02=0,56  mol\Rightarrow m_{HNO_3}=35,28  gam$ 

$Al-3e\rightarrow Al^{3+}$
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$
           $3(2x)\leftarrow 2x$
$2N^{+5}+10e\rightarrow N_2$
                 $10x\leftarrow x$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :
$3n_{Al}=3(2x)+10x\Rightarrow 16x=\frac{3.8,1}{27}\Rightarrow x=0,05625  mol$
$\Rightarrow V=22,4(2x+x)=3,78  lit$ 
Chú ý $:Fe_2O_3$  sau tất cả các phản ứng thì số oxi hóa không thay đổi nên ta bỏ qua cho đơn giản !!! 

Bài này dễ mà ! 
$\begin{cases}n_{HNO_3}=0,6  mol \\n_{NO_2}=0,3  mol \end{cases}\Rightarrow n_{NO_3^-  trong  muối}=0,6-0,3=0,3  mol$
$\Rightarrow m_{Fe}=26,44-0,3.62=7,84  gam:$Đến đây là xong !

Nếu muốn kiểm tra xem có đúng không thì:

$  m_{Fe}=7,84  gam \Rightarrow n_{Fe  ban  đầu}=0,14  mol$ 
$Fe-3e\rightarrow Fe^{3+}$
 $x            3x            x$
$Fe-2e\rightarrow Fe^{2+}$
 $y            2y            y$ 
$N^{+5}+1e\rightarrow NO_2$
             $0,3\leftarrow0,3$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$3x+2y=0,3\Rightarrow \begin{cases}3x+2y=0,3 \\ x+y=0,14 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,02  mol \\ y=0,12  mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}Fe(NO_3)_3:0,02  mol \\Fe(NO_3)_2:0,12  mol \end{cases}$
Thỏa mãn  !!!
 

Ta coi  $6,72  gam :\begin{cases}n_{Fe}=x  mol \\n_O=y  mol \end{cases}$
$M_B=2.15=30\Rightarrow B:NO\Rightarrow n_{NO}=0,02  mol$ 
$Fe-3e\rightarrow Fe^{3+}$
$O+2e\rightarrow O^{2-}$
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$
$\Rightarrow \begin{cases}56x+16y=6,72 \\3x=2y+0,02.3 \end{cases}\Rightarrow x=0,09  mol\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,045  mol\Rightarrow m=7,2  gam$ 

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

$n_{H_2}=0,6  mol\Rightarrow n_{Cu}=\frac{0,6.34,8}{17,4}=1,2  mol$
$n_{NO_2}=2n_{Cu}=2,4  mol\Rightarrow V=2,4.22,4=53,76  lit$ 
 

$2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
      $2x                                                                                              x$
$2KClO_3\rightarrow 2KCl+3O_2$ 
     $\frac{2x}{3}                                                    x$ 
$\Rightarrow a:b=158.(2x):122,5.( \frac{2x}{3})=158:\frac{122,5}{3}=948:245$ 

       $Al       -        3e    \rightarrow    Al^{3+}$
     $\frac{2,16}{27}                0,24              0,08$
      $N^{+5}  +        x       \rightarrow    N^{5-x}$ 
    $0,03            0,03x$ 
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$0,24=0,03x\Rightarrow x=8\Rightarrow $Ta có phương trình đầy đủ là:
$8Al+30HNO_3\rightarrow 8Al(NO_3)_3+3NH_4NO_3+9H_2O$ 
$n_{HNO_3}=\frac{30.0,08}{8}=0,3  mol\Rightarrow m_{HNO_3}=18,9  gam\Rightarrow m_{dd  HNO_3}=\frac{18,9.100}{10,5}=180  gam$
$\Rightarrow V=\frac{180}{1,2}=150  ml$ 

Vì $Fe$ dư nên trong dung dịch chỉ có $Fe(NO_3)_2$
$Fe-2e\rightarrow Fe^{2+}$
 $x            2x                x$
$N^{+5}+1e\rightarrow NO_2$
               $y    \leftarrow    y$
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$  
              $3z  \leftarrow z$ 
Áp dụng định luật bảo toàn electron và theo bài ra ta có:
$\begin{cases}x=\frac{56-3,92}{56} \\ 2x=y+3z\\46y+30z=14,28 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,93  mol \\ y=-0,12  mol\\z=0,66  mol \end{cases}\Rightarrow $ Đề bài của bạn bị sai hoặc thiếu giữ kiện để giải !