Về cơ bản là :
$FeS_2\overset{+O_2}{\rightarrow}Fe_2O_3$ 
Sau khi tinh chế được  $:Fe_2O_3,$  người ta trộn với các hợp chất khác nhau với các tỉ lệ nhất định cùng với chất ổn định màu để tạo ra được các màu sắc khác nhau và có thể đem sử dụng ! 

$n_{HCl}=0,15;n_{CO_2}=0,045;n_{BaCO_3}=0,15\Rightarrow \begin{cases}n_{HCl}-n_{Na_2CO_3}=0,045 \\ n_{Na_2CO_3}+n_{KHCO_3}-0,045=0,15 \end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases}n_{Na_2CO_3}=0,105  mol \\ n_{KHCO_3}=0,09  mol \end{cases}\Rightarrow a=106.0,105+100.0,09=20,13  gam$ 

$\Rightarrow Mg;Ca\Rightarrow n_{Mg}=2n_{Ca}\Rightarrow \%Mg=\frac{24n_{Mg}}{24n_{Mg}+40n_{Ca}}.100=\frac{24}{24+20}.100=54,5\%$
$\Rightarrow A:$Là đáp án đúng 

$\begin{cases}2P+N=82 \\ 2P-N=22 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}P=26 \\ N=30 \end{cases}\Rightarrow 1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\Rightarrow B:$Là đáp án đúng

                $ 24n_{Mg}+65n_{Zn}+27n_{Al}=7,539                                                                    (1) $
$n_D=\frac{3,2}{22,4}(\frac{1,1.273}{273+27,3}-0,23)=0,11\Rightarrow \begin{cases}n_{NO}+n_{N_2O}=0,11 \\  30n_{NO}+44n_{N_2O} =3,72 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{NO}=0,08  mol \\ n_{N_2O}=0,03  mol \end{cases}$
$\Rightarrow 2n_{Mg}+2n_{Zn}+3n_{Al}=3.0,08+8.0,03=0,48  mol                         (2)$
$\Rightarrow m_{H_2}+m_{Mg}=7,539-5,718=1,821  gam$
$\Rightarrow 24n_{Mg}+2(n_{Zn}+1,5n_{Al})=1,821   mol                                                                 (3)$ 
$\Rightarrow \begin{cases}(1) \\ (2)\\(3) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Mg}=0,06095 \\ n_{Zn}=0,06070\\n_{Al}=0,07889 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\%m_{Mg}=19,40\% \\ \%m_{Zn}=52,33\%\\\%m_{Al}=28,27\% \end{cases}$ 

$CH_3COONa+NaOH\overset{CaO}{\rightarrow}CH_4+Na_2CO_3$
Quan sát ngọn lửa ta thấy ngoài màu xanh ,trong màu đỏ !
Dẫn hỗn hợp khí qua dd brom hoặc thuốc tím thì thấy mất màu !
Lí do là :
$CH_4:$cháy không hoàn toàn và tại nhiệt độ cao thì xảy ra phản ứng:
$2CH_4\rightarrow C_2H_2+3H_2$ 

Phần $2:$Chúng ta coi chỉ có $H_2  và  N_2$
$\begin{cases}n_{NO}+n_{NO_2}=0,2  mol \\ \frac{ 30n_{NO}+46n_{NO_2} }{ n_{NO}+n_{NO_2} }=1,1875.32 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{NO}=0,1  mol \\ n_{NO_2}=0,1  mol \end{cases}\Rightarrow n_{Cu}=\frac{3.0,1+1.0,1}{2}=0,2  mol$
$\Rightarrow m_2=19,2-0,2.16=16  gam\Rightarrow n_{H_2}=0,2  mol$ 
$*)\Rightarrow n_{H_2(A)}=0,2.2=0,4  mol;n_{N_2(A)}=x  mol\Rightarrow $Ta có:
                            $N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3$ 
 Ban đầu:            $x              0,4                     0$
Phản ứng:           $a                3a                      2a$
Kết thúc: $(x-a)   (0,4-3a)        2a$
$\Rightarrow \begin{cases}(x-a)+(0,4-3a)+2a=\frac{8,96}{22,4} \\ \frac{ 28.(x-a)+2.(0,4-3a)+17.(2a) }{ (x-a)+(0,4-3a)+2a }=2.8 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=2a \\ a=0,1 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,2  mol \\ a=0,1  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow V_1=22,4(x+0,4)=13,44  lit$
$\Rightarrow V_2=\frac{22,4x}{2}=2,24  lit$ 
Phần $1:$
$n_{NH_3}=a=0,1  mol;n_{Mg(NO_3)_2}=0,12  mol\Rightarrow n_{Mg(OH)_2}=0,05  mol\Rightarrow m_1=2,9  gam$ 

$n_{Cu}=0,04  mol;n_{HNO_3}=0,24  mol;n_{NaOH}=0,21  mol$
$Cu-2e\rightarrow Cu^{2+}$
$N^{+5}+1e\rightarrow NO_2$
$N^{+5}+3e\rightarrow NO$ 
$\Rightarrow $Chất rắn sau khi nung $CuO;NaNO_2$ và có thể có $NaOH  dư $ 
$\Rightarrow \begin{cases}n_{CuO}=n_{Cu}=0,04  mol \\ n_{NaNO_2}+n_{NaOH  dư}=n_{NaOH}=0,21  mol\\ 80.n_{CuO}+69.n_{NaNO_2}+40.n_{NaOH  dư}=17,4  gam  \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} n_{NaNO_2}=0,2  mol \\ n_{NaOH  dư} =0,01  mol \end{cases}$ 
$\Rightarrow n_{NO_3^-  trong  A}=0,2  mol   Vì  NaOH  dư  \Rightarrow A:\begin{cases}n_{Cu(NO_3)_2}=0,04  mol \\ n_{HNO_3    dư}=0,2-0,04.2=0,12  mol \end{cases}$   
Mặt khác :
$\begin{cases}n_{NO}+n_{NO_2}=0,24-0,2 \\ 3n_{NO}+n_{NO_2} =2.0,04 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{NO}=0,02  mol \\ n_{NO_2}=0,02  mol \end{cases}$
$m_{dd  A}=2,56+25,2-m_{hh(NO+NO_2)}=26,24  gam$ 
$\Rightarrow \begin{cases}\%m_{Cu(NO_3)_2}=28,65\% \\ \%m_{HNO_3}=28,81\% \end{cases}\Rightarrow A:$Là đáp án đúng 

Không cần tính cũng biết $:A$  là đáp án đúng 
Vì chỉ có $H_2$  bay ra $\Rightarrow \%H_2=\frac{500.100}{1000}=50\%$ 

 $2Al+Fe_2O_3\rightarrow  2Fe+Al_2O_3 $
$2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2$  
$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$
$n_{Al  dư}=\frac{2.3,36}{3.22,4}=0,1  mol;n_{Fe}=\frac{8,96}{22,4}=0,4  mol\Rightarrow \begin{cases}n_{Al}=0,1+0,4=0,5  mol\\ n_{Fe_2O_3}=0,2  mol \end{cases}$
$\Rightarrow B:$Là đáp án đúng