Khối lượng mỗi phần là $\frac{14,8}{2}= 17,4$

Phần 1: có $Cu$ phản ứng cho ra $NO_2$, $Al, Fe$ thụ động trong $HNO_3$ đặc nguội

$n_{NO_2}=0,2 \Rightarrow n_{Cu} = 0,1$ ( phương pháp bảo toàn e, $N^{+5} + e \rightarrow N^{+4}$ tương ứng với $Cu \rightarrow Cu^{+2}+ 2e$

$\Rightarrow m_{Cu}= 0,1.64=6,4$g

Phần 2: $m{Al. Fe}= 17,4-6,4 = 11$g

$n_{H_2}= 0,4 \Rightarrow n_{e nhường} = 0,8$ mol

Tương tự áp dụng PP bảo toàn số e, gọi số mol $Al$ là $x$ số mol $Fe$ là $y$ ta có hệ hai pt sau

$27x+ 56y = 11$ và $3x+2y=0,8$

$\Rightarrow x = 0,2; y = 0,1$ mol $\Rightarrow m_{Al}= 5,4; m_{Fe}= 5,6$

Vậy trong hỗn hợp có khối lượng của $Cu, Al, Fe$ lần lượt là 12,8; 10,8 và 11,2 (g)

Khi cho cả hh td với $HNO_3$ đặc nguội thì $n{NO_2}= 0,4$ mol

$n{KOH}= 3$mol  ta có ptpu sau          

$KOH+NO_2\rightarrow KNO_2+ KNO_3 + H_2O$

0,8       0,4                    0,4     0,4

 

$C_M$ các chất sau pư

$C_MKOH =  \frac{3-0,8}{2}= 1,1$

$C_MKNO_2 = C_MKNO_3 = 0,2$

 

 

theo mình bài này áp dụng phương pháp bảo toàn e là nhanh nhất. cách làm như sau

ta có $n_{Al}= 0,46$ mol. Phản ứng với $HNO_3$ thì nó lên $Al^{+3} \Rightarrow$ số mol e do$ Al$ nhường là   0,46.3 = 1,38 mol e

từ giả thiết về hỗn hợp Y ta tính được $n_{N_2O}=0,03, n_{N_2}=0,03$

$2N^{+5} + 8e \rightarrow 2N^{+1}$

0,03             0,24             0,03  

$2N^{+5} + 10e \rightarrow 2N^{0}$

0,03        0,3               0,03

$\Rightarrow n_e = 0,54$ mol vậy còn 0,84 mol e chưa hết N^{+5} nhận để xuống số oxi hóa thấp hơn

Phản ứng của $HNO_3$ thì có thể có các khí thoát ra là $N_2, N_2O, NO, NO_2, NH_3$, trong đó chỉ có $NH_3$ là tạo muối trong dd.

Ta có $n_{NH_3}=\frac{0,84}{8} = 0,105 mol \Rightarrow n_{NH_4NO_3}= 0,105 mol m_{ NH_4NO_3}= 8,4$g

0,46 mol $Al$ chuyển thành 0,46 mol $AlNO_3$ $m{AlNO_3} = 97,98$g

Vậy tổng số muối thu được là 106,38 g.

ta có các ptpư sau
lần 1: gọi số mol Ba là x
$Ba+2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$
x                                   x
$Ba(OH)_2 + 2Al + 2H_2O \rightarrow Ba(AlO_2)_2 + 2H_2$ (2)
                                              
ta có : $N_{H_2}=0,12 mol$

nếu 2m thu đc 0,36 mol khí thì m thu đc 0,18mol > 0,12 mol $\Rightarrow$ lần 1 phản ứng dư Al nên số mol pt(2) tính theo số mol Ba $\Rightarrow n_{Ba}= 0,06 mol \Rightarrow m_{Ba} = 0,06.137 = 8,22$g
lần 2:  
  số mol Al tính theo số mol $H_2$ thu được = 0,18 mol $\Rightarrow n_{Al}= 0,18 mol \Rightarrow m_{Al}=0,18.27 = 4,86$g
kết luận $m = 4,86+ 8,22 = 13,08$g  

Ta coi  $Fe_3O_4$ như hỗn hợp $FeO$ và $Fe_2O_3$
Vậy hỗn hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ : số mol lần lượt $x,y$.
Các phương trình hóa học xảy ra:
$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$
$x                   x                  x$                                       (mol)
$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$
$y                   3y                y$                                       (mol)
dung dịch A
Phản ứng phần 1:
$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
$0,5x                                       0,5x$                                         (mol)
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$0,5y                                       y$                                              (mol)
$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$
$0,5x                                    0,25x$                                          (mol)
$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$
$y                          0,5y$                                                          (mol)
Ta có :          $0,25x + 0,5y  = 0,55$

Phản ứng phần 2:
$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$
$0,5x                0,1x $                                                                                                                 (mol)
Ta có :        $0,1x = 0,01      x = 0,1$ ( mol)    (2)
hay (2) vào (1) ta được : $y = 0,06$ (mol)
Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt :  $m = (0,1.72 +  0,06 .160 ) = 16,8$ ( gam )
Thể tích dung dịch $H_2SO_4    0,5M :  V =$
* Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố $Fe$.
( các oxit )$ = 2 . 0,055 = 0,11$ mol
$( FeO ) =0,05$
$( Fe_2O_3 ) =0,06$
Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : $m =  2(  0,05. 72  + 0,06.160 ) = 16,8$ gam.
Số mol $H_2SO_4 =  0,1  +  (3 . 0,06) = 0,28$ mol.      thể tích $V = 0,56$ lít.

Vì số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ nên xem như $Fe_3O_4$.
Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là $Fe_3O_4$.
$Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4+ 4H_2O$
$0,15             0,6                  0,15              0,15$                                  mol
Khối lượng dung dịch $H_2SO_4   4,9\%=\frac{0,6.98.100}{4,9}=1200   g$
Khối lượng dung dịch thu được :  $1200 +  34,8  =  1234,8   g$
$\%C$ của$Fe_2(SO_4)_3 = \frac{0,15.400}{1234,8}=4,86\%$
$\%C$ của $FeSO_4=\frac{0,15.152}{1234,8}=1,85\%$

Ta có ptpu

$ Fe + 6HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_{3} + 3NO_2 + 3H_2O$

$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_{2} + 2NO_2 + 2H_2O$

$n_{NO_2} = 0,5 mol \Rightarrow n_{HNO_3} = 2n_{NO_2} = 1$ mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{dd muối} = m_{hh kim loại} + m{dd HNO_3} – m_{NO_2}$

                        $= 12 + \frac {1.63.100}{63} – 46. 0,5 = 89 (g)$

Đặt $n_{Fe} = x$ mol,$ n_{Cu} = y $ mol
$\begin{cases}56x + 64y = 12 \\ 3x + 2y = 0,5 \end{cases}$ suy ra $\begin{cases}x = 0,1 \\ y = 0,1 \end{cases}$
%$m_{Fe(NO_3)_{3}} = \frac{1.242.100}{89}= 27,19g$
%$m_{Cu(NO_3)_{2}} = \frac{1.188.100}{89}= 21,12g$