Theo đề bài ra  lần đầu thì Fe phản ứng hết, muối khan thu được là $FeCl_2$ $\Rightarrow a = \frac{3,1.56}{127} = 1,367$g

Lần 2:

$n_{H_2}=0,2$mol

Khối lượng chất rắn > khối lượng $Fe$ nên trong đó có cả $Mg$ dư, và dd còn lại là $MgCl_2$ có số mol là 0,2 mol ( bằng số mol H_2)

$\Rightarrow b = 0,2.24 + 3,34 – 1,367=6,773$g

khi cho $Mg$ $n_{FeNO_3}=0,12$mol

Khi cho $Mg$ vào dd chứa $Fe^{+3}$ thì có thể xảy ra các pư sau

          $3Mg+2Fe^{+3}\rightarrow 3Mg^{+2}+2Fe$

Mol   $1,5x     x                                                          x$

              $Fe+2Fe^{+3}\rightarrow 3Fe^{+2}$

Mol        $0,5y     y $

Ta có pt sau:

$x+y=0,12$ và $56x-56.0,5y = 24.1,5x$

$\Rightarrow x = 0,07$ mol vậy $m= 0,07.1,5.24=2,52$g

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố

$\overline{A}=\frac{A_1x_1+A_2x_2+…+A_nx_n}{x_1+x_2+…+x_n}$

Trong đó $A_1,…A_n$ là số khối của các động vị từ 1 đến n và được tính theo công thức $A=p+n$

$x_1,…,x_n$ là phần trăm mỗi đồng vị $x_1+x_2....+x_n =100$%, hoặc là số nguyên tử mỗi đồng vị ( trong bài này là % mỗi đồng vị)

Ta có: khối lượng nguyên tử của $Cu$ trong tự nhiên tính theo công thức trên là $63,62u$

Gọi số mol của $HCl$ là $x$ số mol của $H_2SO_4$ là $y$ ta có pt (1) là $x+2y=0,06$

Muối khan thu được gồm $NaCl, Na_2SO_4$ tương ứng với số mol lần lượt là $x,y$ ta có pt

(2) $58,5x+142y = 3,76$ $\Rightarrow x=0,04, y = 0,01$ mol

Tương ứng $C_MHCl = 1M$

$C_M H_2SO_4 = 0,25M$

Bài này làm như sau bạn nhé!

Tính $n_{BaSO_4} = 0,2$ mol $\Rightarrow n_{SO_4} = 0,2$ mol ta có khối lượng $Cu, Fe$ trong hỗn hợp ban đầu $=18,4-0,2.32=12$g

Khi cho dd $NH_3$ dư vào Y thì chỉ có $Fe^{3+}$ tạo kết tủa là $Fe(OH)_3$ số mol là $0,1 mol$

$\Rightarrow m_{Cu}= 6,4$g $\Rightarrow n_{Cu}=0,1$ mol

trong dd Y gồm có các Ion dương là $Cu^{2+}, Fe^{3+}$ các Ion âm là $ SO_4^{2-}, NO_3^{-}$ theo cân bằng Ion, tổng số Ion + là $0,1.2+0,1.3 = 0,5$ mà số Ion âm của $SO_4^{2-} = 0,2.2 = 0,4$ mol vậy $n_{NO_3^{-}}= 0,1$ mol. Gọi số mol của $NO_2$ là $x$ số mol của $HNO_3$ sẽ là $x+0,1$

áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có pt

$18,4 + (x+0,1).63 = \frac{x+0,1}{2}.18 + x. 46 + 0,2.96+ 0,1.56+0,1.64 + 0,1.62$

$\Rightarrow 24,7+63x=38,3+55x \Rightarrow x = 1,7 \Rightarrow V = 38,08$ (l)

Gọi rượu là đồng phân của etylenglicol là B, và rượu no đơn chức là C có công thức phân tử dạng $C_nH_{2n+2}O$

$n_{H_2} = 0,25$ $\Rightarrow n_{nhóm chức OH} = 0,5$

$n_B = 2 n_{Cu(OH)_2} = 2. 0.1 = 0,2$

Nếu B có từ 3 nhóm chức rượu, thì số mol nhóm chức $0,2.3 = 0,6 $

Nên B chỉ có thể có 2 nhóm chức  $C_mH_{2m}(OH)_2$ $\Rightarrow n_{C}= 0,5-2.0,2= 0,1$

Ptpu đốt cháy:

$C_nH_{2n+2}O$ + $\frac{3n}{2}O_2 \rightarrow$ $n CO_2$ +$ (n+1)H_2O$

Mol $0.1$            $1,5n$

$ C_mH_{2m}(OH)_2$ +$ \frac{3m-1}{2}O_2$ $\rightarrow$ $mCO_2$ + $(m+1)H_2O$

Mol $0,2$            $0,1(3m-1)$

Khối lượng bình tăng lên tương ứng bằng khối lượng m của hỗ hợp A và  khối lượng Oxi cần dùng cho phản ứng cháy ta có phương trình

$0,1(14n+18) + 0,2.(14m+34) + 0,1(3m-1)32+ 0.1.1,5n.32 = 67,4$

$\Rightarrow 6,2n+12,4m=62 $ mà n 6 $\Rightarrow n =4; m = 3  $

a)    Rượu B là $C_3H_8(OH)_2$ $CH_3-CH_(OH)-CH_2(OH)$ rượu C là $CH_2-CH(OH)-CH_2-CH_3$

b)    Khối lượng B là $0,2.76 = 15,2$g

Khối lượng C là $0,1.74 = 7,4$g

$n_{hh khí}= \frac{1.86,1}{\frac{22,4}{273}.(27+273)}=3,5$ mol

Gọi số mol $(NH_4)_2CO_3$ là $x$, $NH_4HCO_3$ là $y$

$(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_3 + CO_2 + H_2O$

$x                               2x         x$

$NH_4HCO_3 \rightarrow NH_3 + CO_2 + H_2O$

$y               y          y$

Ta có hệ hai pt là $96x+79y = 12,7$ và $3x+2y = 3,5$ hệ vô nghiệm.
 

Khối lượng mỗi phần là $\frac{14,8}{2}= 17,4$

Phần 1: có $Cu$ phản ứng cho ra $NO_2$, $Al, Fe$ thụ động trong $HNO_3$ đặc nguội

$n_{NO_2}=0,2 \Rightarrow n_{Cu} = 0,1$ ( phương pháp bảo toàn e, $N^{+5} + e \rightarrow N^{+4}$ tương ứng với $Cu \rightarrow Cu^{+2}+ 2e$

$\Rightarrow m_{Cu}= 0,1.64=6,4$g

Phần 2: $m{Al. Fe}= 17,4-6,4 = 11$g

$n_{H_2}= 0,4 \Rightarrow n_{e nhường} = 0,8$ mol

Tương tự áp dụng PP bảo toàn số e, gọi số mol $Al$ là $x$ số mol $Fe$ là $y$ ta có hệ hai pt sau

$27x+ 56y = 11$ và $3x+2y=0,8$

$\Rightarrow x = 0,2; y = 0,1$ mol $\Rightarrow m_{Al}= 5,4; m_{Fe}= 5,6$

Vậy trong hỗn hợp có khối lượng của $Cu, Al, Fe$ lần lượt là 12,8; 10,8 và 11,2 (g)

Khi cho cả hh td với $HNO_3$ đặc nguội thì $n{NO_2}= 0,4$ mol

$n{KOH}= 3$mol  ta có ptpu sau          

$KOH+NO_2\rightarrow KNO_2+ KNO_3 + H_2O$

0,8       0,4                    0,4     0,4

 

$C_M$ các chất sau pư

$C_MKOH =  \frac{3-0,8}{2}= 1,1$

$C_MKNO_2 = C_MKNO_3 = 0,2$

 

 

theo mình bài này áp dụng phương pháp bảo toàn e là nhanh nhất. cách làm như sau

ta có $n_{Al}= 0,46$ mol. Phản ứng với $HNO_3$ thì nó lên $Al^{+3} \Rightarrow$ số mol e do$ Al$ nhường là   0,46.3 = 1,38 mol e

từ giả thiết về hỗn hợp Y ta tính được $n_{N_2O}=0,03, n_{N_2}=0,03$

$2N^{+5} + 8e \rightarrow 2N^{+1}$

0,03             0,24             0,03  

$2N^{+5} + 10e \rightarrow 2N^{0}$

0,03        0,3               0,03

$\Rightarrow n_e = 0,54$ mol vậy còn 0,84 mol e chưa hết N^{+5} nhận để xuống số oxi hóa thấp hơn

Phản ứng của $HNO_3$ thì có thể có các khí thoát ra là $N_2, N_2O, NO, NO_2, NH_3$, trong đó chỉ có $NH_3$ là tạo muối trong dd.

Ta có $n_{NH_3}=\frac{0,84}{8} = 0,105 mol \Rightarrow n_{NH_4NO_3}= 0,105 mol m_{ NH_4NO_3}= 8,4$g

0,46 mol $Al$ chuyển thành 0,46 mol $AlNO_3$ $m{AlNO_3} = 97,98$g

Vậy tổng số muối thu được là 106,38 g.

ta có các ptpư sau
lần 1: gọi số mol Ba là x
$Ba+2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$
x                                   x
$Ba(OH)_2 + 2Al + 2H_2O \rightarrow Ba(AlO_2)_2 + 2H_2$ (2)
                                              
ta có : $N_{H_2}=0,12 mol$

nếu 2m thu đc 0,36 mol khí thì m thu đc 0,18mol > 0,12 mol $\Rightarrow$ lần 1 phản ứng dư Al nên số mol pt(2) tính theo số mol Ba $\Rightarrow n_{Ba}= 0,06 mol \Rightarrow m_{Ba} = 0,06.137 = 8,22$g
lần 2:  
  số mol Al tính theo số mol $H_2$ thu được = 0,18 mol $\Rightarrow n_{Al}= 0,18 mol \Rightarrow m_{Al}=0,18.27 = 4,86$g
kết luận $m = 4,86+ 8,22 = 13,08$g  

Ta coi  $Fe_3O_4$ như hỗn hợp $FeO$ và $Fe_2O_3$
Vậy hỗn hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ : số mol lần lượt $x,y$.
Các phương trình hóa học xảy ra:
$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$
$x                   x                  x$                                       (mol)
$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$
$y                   3y                y$                                       (mol)
dung dịch A
Phản ứng phần 1:
$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
$0,5x                                       0,5x$                                         (mol)
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$0,5y                                       y$                                              (mol)
$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$
$0,5x                                    0,25x$                                          (mol)
$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$
$y                          0,5y$                                                          (mol)
Ta có :          $0,25x + 0,5y  = 0,55$

Phản ứng phần 2:
$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$
$0,5x                0,1x $                                                                                                                 (mol)
Ta có :        $0,1x = 0,01      x = 0,1$ ( mol)    (2)
hay (2) vào (1) ta được : $y = 0,06$ (mol)
Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt :  $m = (0,1.72 +  0,06 .160 ) = 16,8$ ( gam )
Thể tích dung dịch $H_2SO_4    0,5M :  V =$
* Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố $Fe$.
( các oxit )$ = 2 . 0,055 = 0,11$ mol
$( FeO ) =0,05$
$( Fe_2O_3 ) =0,06$
Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : $m =  2(  0,05. 72  + 0,06.160 ) = 16,8$ gam.
Số mol $H_2SO_4 =  0,1  +  (3 . 0,06) = 0,28$ mol.      thể tích $V = 0,56$ lít.

Vì số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ nên xem như $Fe_3O_4$.
Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là $Fe_3O_4$.
$Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4+ 4H_2O$
$0,15             0,6                  0,15              0,15$                                  mol
Khối lượng dung dịch $H_2SO_4   4,9\%=\frac{0,6.98.100}{4,9}=1200   g$
Khối lượng dung dịch thu được :  $1200 +  34,8  =  1234,8   g$
$\%C$ của$Fe_2(SO_4)_3 = \frac{0,15.400}{1234,8}=4,86\%$
$\%C$ của $FeSO_4=\frac{0,15.152}{1234,8}=1,85\%$

Ta có ptpu

$ Fe + 6HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_{3} + 3NO_2 + 3H_2O$

$Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_{2} + 2NO_2 + 2H_2O$

$n_{NO_2} = 0,5 mol \Rightarrow n_{HNO_3} = 2n_{NO_2} = 1$ mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{dd muối} = m_{hh kim loại} + m{dd HNO_3} – m_{NO_2}$

                        $= 12 + \frac {1.63.100}{63} – 46. 0,5 = 89 (g)$

Đặt $n_{Fe} = x$ mol,$ n_{Cu} = y $ mol
$\begin{cases}56x + 64y = 12 \\ 3x + 2y = 0,5 \end{cases}$ suy ra $\begin{cases}x = 0,1 \\ y = 0,1 \end{cases}$
%$m_{Fe(NO_3)_{3}} = \frac{1.242.100}{89}= 27,19g$
%$m_{Cu(NO_3)_{2}} = \frac{1.188.100}{89}= 21,12g$

Bài này theo mình bạn nên áp dụng phương pháp bảo toàn số mol electron

$n_{hh khí} = 0,54 \Rightarrow M_{tb hh khí} = 40,668 \Rightarrow n_{NO} = 0,18; n{NO_2} = 0,36$

Nhận xét: trong phản ứng chỉ có $Fe$ nhường e; $O_2, N^{+5}$ nhận e ta có các phương trình electron cho nhận sau:

$Fe \rightarrow Fe^{3+} + 3e$

$\frac{m}{56}mol$   $3\frac{m}{56}mol$

$O_2 +4e          \rightarrow        O^{-2}                                                                                                N^{+5} + 3e \rightarrow N^{+2} 
                                                               N^{+5} + 1e \rightarrow N^{4}$

$\frac{104,8-m}{32}mol     \frac{104,8-m}{8}mol                                                    0,54mol    0,18 mol                                                     0,36                            0,36$

$\Rightarrow 3\frac{m}{36} = \frac{104,8-m}{8}+0,54+0,36 \Rightarrow m = 78,4$g