Cho axit salixylic (axit 0-hiđroxitbenzoic) phản ứng với metanol có axit sunfuric xúc tác người ta thu được metyl salixylat $(C_8H_8O_3)$  dùng làm thuốc xoa bóp giảm đau. Cho axit salixylic phản ứng với anhiđrit axetic $(CH_3CO)_2O$, thu được axit axetylsalixylic $(C_9H_8O_4)$ dùng làm thuốc cảm (aspirin).

a) Hãy dùng công thức cấu tạo viết phương trình phản ứng đã nêu
b) Viết phương trình phản ứng của metyl salixylat và axit axetylsalixylic với dung dịch $NaOH$

Từ $10  kg$ gạo nếp (chứa $80$ % tinh bột), khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít ancol etylic nguyên chất ? Biết rằng hiệu suất của quá trình lên men đạt $80$ % và ancol etylic có khối lượng riêng $D=0,789 g/ml$

Hãy hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
$C{H_3}CH = O\xrightarrow{{HCN}}A\xrightarrow{{{H_3}{O^ + },{t^0}}}B\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^0}}}{C_3}{H_4}{O_2}\xrightarrow{{xt,{t^0},p}}C$

$C{H_3}COC{H_3}\xrightarrow{{HCN}}D\xrightarrow{{{H_3}{O^ + },{t^0}}}E\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^0}}}{C_4}{H_6}{O_2}\xrightarrow{{xt,{t^0},p}}F$

 Cho $30 gam$ hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ $A$ và $B$ mạch hở chỉ có nhóm chức $-OH$ và $-COOH$ trong đó $A$ có hai nhóm chức khác nhau và $B$ chỉ có một nhóm chức tác dụng hết với $Na$ kim loại giải phóng $6,72 lít H_2$ (đktc). Mặt khác, nếu trung hòa $30 gam$ hỗn hợp trên cần $0,8 lít$ dung dịch $NaOH 0,5M$. Khi đốt cháy $A$ cũng như $B$ đều thu được số mol $CO_2$ và số mol $H_2O$ bằng nhau. Biết gốc hiđrocacbon trong $A$ lớn hơn trong $B$. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của $A$ và $B$
Đun nóng hỗn hợp $A$ và $B$ nói trên có mặt của $H_2SO_4$ làm xúc tác ở $140^0C$ thì sẽ thu được chất gì

Cho công thức cấu tạo thu gọn nhất của vài dẫn xuất chứa oxi của tecpen như sau

a) Chúng thuộc chứng năng hữa cơ nào
b) Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn và công thức phân tử của chúng
c) Gọi tên hai hợp chất đầu theo danh pháp IUPAC

Hãy viết sơ đồ phản ứng từ etilen và toluen điều chế ra các hợp chất sau:
a) Etyl benzoat
b) 1- Etyl - 4 - metylbenzen
c) Benzyl axetat

$KI \overset{(1)}{\rightarrow} I_2 \overset{(2)}{\rightarrow} HI \overset{(3)}{\rightarrow} HCl \overset{(4)}{\rightarrow} KCl \overset{(5)}{\rightarrow} Cl_2 \overset{(6)}{\rightarrow} H_2SO_4$

Phân biệt các dung dịch hóa chất đựng trong các bình mất nhãn :
a)  Dùng thuốc thử tùy ý :
     + $KCl, Na_2SO_4, NaNO_3, Na_2CO_3. NH_4Cl$
     + $(NH_4)_2S, (NH_4)_2SO_4, Na_2SO_4, Na_2S$.
b) Chỉ được dùng quỳ tìm và các chất cần phân biệt để thử :
     + $HCl, Na_2SO_4, NaCl, Na_2CO_3, Ba(OH)_2, FeCl_3$
     + $Na_2S, Na_2CO_4, Na_2CO_3, NH_4Cl, BaCl_2$
     + $BaCl_2, NaOH, (NH_4)SO_4, KHSO_4, NaHCO_3$

Từ các chất $KCl, MnO_2, CaCl_2, H_2SO_4$ đặc. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế $Cl_2$, hiđroclorua

Hãy đề nghị cách tách lấy từng muối trong hỗn hợp rắn gồm: amoni clorua, bari clorua, magie clorua. Viết các phương trình phản ứng xảy ra

a) So sánh phản ứng thủy phân este trong dung dịch axit và trong dung dịch kiềm.

b) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

  $C{H_3}C{\text{OOC}}{H_2}C{H_2}CH{(C{H_3})_2} + {H_2}O\xrightarrow{{{H^ + },{t^0}}} $

  $C{H_3}{\text{OOCC}}{H_2}C{H_2}CH{(C{H_3})_2} + {H_2}O\xrightarrow{{{H^ + },{t^0}}} $

  ${C_6}{H_5}C{\text{OO}}C{H_3} + NaOH\xrightarrow{{{H_2}O,{t^0}}}$

  ${C_6}{H_5}{\text{OOC}}C{H_3} + NaOH\xrightarrow{{{H_2}O,{t^0}}} $

a) Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử $C_2H_4O_2$
b) Gọi tên các đồng phân có nhóm $C=O$
c) Những chất nào có phản ứng tráng bạc, vì sao?

Từ các chất $NaCl, KI, H_2O$ viết phương trình phản ứng điều chế: $Cl_2$, nước Javel, dung dịch $KOH$, $I_2$, kaliclorat.

Phenolphtalein là chất chỉ thị màu dùng nhận biết dung dịch bazơ có phần trăm khối lượng $C,  H$ và $O$ lần lượt bằng $75,47\%; 4,35\%$ và $20,18\%$. Khối lượng mol phân tử của phenolphtalein bằng $318$g/mol. Xác định công thức phân tử của phenolphtalein.

Độ $pH$ là gì? Dung dịch $HCl$ có độ $pH = 3$. Tính nồng độ ion $[H^+], [OH^-], [Cl^-]$ theo mol/l
Độ $pH$ là đại lượng biểu thị nồng độ ion $H^+$ (đúng hơn là $H_3O^+$) trong dung dịch với quy ước
    $pH = -lg[H^+]$
Dung dịch có $pH = -lg[H^+]$
Dung dịch có $pH = 3$ nghĩa là:
    $[H^+] = 10^{-3} ; [OH^-] = 10^{-11} ; [Cl^-] = 10^{-3} mol/l$