$\left\{ \begin{array}{l} KCl\\ MgCl_2\\BaCO_3\\BaSO_4 \end{array} \right.$ $\overset{+H_2O}{\rightarrow}$ $\left\{ \begin{array}{l} KCl          tan\\ MgCl_2      tan\\BaCO_3    ko \\BaSO_4    ko \end{array} \right.$
Sục $CO_2$ vào hỗn hợp ko tan . chất nào tan là $BaCO_3$
$CO_2 + BaCO_3 + H_2O => Ba(HCO_3)_2$
- Tách được $BaSO_4$ , sau khi tách cho $Ba(OH)_2$ vào bình trên => thu được $BaCO_3$
- Phần tan cho $KOH$ vào thu được $Mg(OH)_2$ kết tủa và $KCl$ tan
- Tách kết tủa ra thu được $KCl$
- Cho $HCl$ vào kết tủa thu được $MgCl_2$

$n_{NaOH} = 0,96$ mol ; $n_{H_2S} = 0,4$ mol
nhận thấy $n_{NaOH}/n_{H_2S} = 2,4 > 2$ => muối tạo thành là $Na_2S$ và dư $NaOH$
$2NaOH + H_2S => Na_2S + 2H_2O$
$0,96                0,4$
$0,16                 0                        0,4$
$C_M NaOH = 0,16/0,15 = 1,067$M
$C_M Na_2S = 0,4/0,15 = 2,67$M
$m_{dd} = 150.1,28 + m_{H_2S} = 205,6$ gam
$C$%$NaOH =  0,16.40/205,6 . 100$% = $3,11$%
$C$% $Na_2S =  0,4.78/205,6 .100$% = $15,175$%

khi cho $Mg$ và $Fe$ vào dd $AgNO_3$ và $Cu(NO_3)_2$ thì $Mg$ ưu tiên pư trước. dd $E$ gồm $2$ muối $Mg(NO_3)_2$ và $Fe(NO_3)_2$
oxit tạo thành là $MgO$ và $Fe_2O_3$
$n_{MgO} = 0,15$ => $n_{Fe_2O_3 pư} = 0,015$ => $n_{Fe pư} = 0,03$ mol
gọi số mol $AgNO_3$ và $Cu(NO_3)_2$ là $a,b$
$a + 2b = 0,15.2 + 0,03.2$
$108a + 64b + m_{Fe dư} = 20$
=> $a = 0,06 ; b= 0,15$ => nồng độ của $AgNO_3$ và $Cu(NO_3)_2$ là $0,12$M và $0,3$M

a, $\triangle $$T$ = $K_s$.$m$
với $m$ là nồng độ molan  : số mol chất tan trong 1000 gam dung môi
Đ/a : $mC_6H_{12}O_6$ = 36 gam
b, Định luật Raoult: “Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trên dung dịch bằng phần mol chất tan.”

($P_A^o$ - $P_A$)/$P_A^o$ = $n_B$/ ($n_A + n_B$)

Trong đó: P_A⁰ : áp suất hơi của dung môi nguyên chất

                 P_A: áp suất hơi của dung dịch

                 $n_A, n_B$ :  số mol của nước và chất tan 

a, $CaF2$   $\leftrightharpoons $ $Ca^{2+}$ + $2F^-$
        S               S         2S
 tá có [$Ca^{2+}$]$[F^-]^2$ = T = $4 . 10^{-11}$ => $S.(2S)^2$ =  $4 . 10^{-11}$ => S
b, $NaF$ => $Na^+ + F^-$
   0,025                    0,025
$CaF2$   $\leftrightharpoons $ $Ca^{2+}$ + $2F^-$
    S              S     2S + 0,025
[$Ca^{2+}$]$[F^-]^2$ = T = $4 . 10^{-11}$ => $S.(2S + 0,025)^2$ =  $4 . 10^{-11}$ => S

kết tủa là $AgCl$ , $n_{AgCl}$ = $0,35$ mol
$C_nH_{2n+2}$ + $Cl_2$ => $C_nH_{2n+1}Cl$ + $HCl$
$n_{Ankan}$ = $1/2nCl^-$ = $0,35/2 = 0,175$ mol => $M_{Ankan}$ = $10,15 / 0,175 = 58$ => Ankan là $C_4H_{10}$

$n_{CO_2}$ = $0,075$ mol => $m_C$ = $0,075*12 = 0,9$ => %$C = 0,9/2,225 *100$% = $40.45$%
=> %$O$ = $100 - 7,86 - 15,73 - 40,45 = 35,96$  . đặt A là $C_xH_yO_zN_t$ ta có
$x:y:z:t =40,45/12 : 7,86/1 : 35,96/16 : 15,73/14=3,37:7,86:2,25:1,124=3:7:2:1$
=> CTĐG của A là $(C_3H_7O_2N)_n$ . PTK < $100$ => CTPT của A là  $C_3H_7O_2N$

$Al$ $\overset{Cl_2}{\rightarrow}$ $AlCl_3$ $\overset{NaOH}{\rightarrow}$ $Al(OH)_3$ $\overset{KOH}{\rightarrow}$ $KAlO_2$ $\overset{CO_2 }{\rightarrow}$ $Al(OH)_3$ $\overset{t}{\rightarrow}$ $Al_2O_3$

giả sử chỉ có $N_2O$ tạo thành => $n_{NO_3^-}$ = $8n_{N_2O}$ = $0,2$ mol
=> $m_{kim loại}$ = $35,7$ - $m_{NO_3^-}$ = $23,3$ g > $m_{muối clorua}$ => phần 2 pư tạo $NH_4NO_3$
gọi số mol $Mg$ là $a$ , số mol $NH_4NO_3$ là $x$ và m là khối lượng kim loại ta có
$(8x + 0,2).35,5 + m = 23,1$
$(23,1 - m).62/35,5 + m +80x = 35,7$
giải hệ trên đc $x = 0,025$ và  $m = 8,9$
=> $2a + an = 8n_{N_2O} + 8n_{nH_4NO_3}$ = $0,4$ => $a = 0,4 /(n+2)$
=> $m_X$ = 24a + aM = 8,9 . thay $a = 0,4 /(n+2)$ => $M = 20,5 + 22,25n$
với $n = 2 => M =65 => Zn$

 $8Al + 3NO_3^- + 5 OH^- + 2H_2O ---> 8AlO_2^ - + 3NH_3$
$0,45     0,1125     0,3375$                                                              $0,1125$
 $Al    + OH^- + H_2O => AlO_2^- + 3/2H_2$
$0,15     0,15                                         0,225$
=> $V_{Khí}$ = $7,56$ lit => đáp án $B$