|
|
giải đáp
|
hóa 11 nito
|
|
|
|
$n_{Cu} = 0,375$ mol ; $n_{NO_3^-} = 0,2$ mol ; $n_{H^+} = 1$ mol $3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- => 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$ bd $0,375 1 0,2$ pư $0,3 0,8 0 ,2$ CB $0,075 0,2 0 0,3 0,2$ $n_{NO} = 0,2$ mol => $V_{NO} = 0,2.22,4 = 4,48$ lít $H^+ + OH^- => H_2O$ $Cu^{2+} + 2OH^- => Cu(OH)_2$ $n_{NaOH} = n_{H^+dư} + 2n_{Cu^{2+}} = 0,2 + 0,3.2 = 0,8$ mol => $V_{NaOH} = 0,8/0,5 = 1,6$ lít |
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
chia thành 2 phần = nhau
|
|
|
|
$Fe$ ko tác dụng với $HNO_3$, khí tạo ra là $NO$$n_{Cu} = 3n_{NO}/2 = 3.0,03/2 = 0,045$ molPhần $2$ :chỉ có $Fe$ pư$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02$ mol => $m = 0,045.64 + 0,02.56 = 4$ gam
$Fe$ ko tác dụng với $HNO_3$, khí tạo ra là $NO_2$$n_{Cu} = n_{NO_2}/2 = 0,03/2 = 0,015$ molPhần $2$ :chỉ có $Fe$ pư$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02$ mol => $m = (0,015.64 + 0,02.56).2 = 4,16$ gam
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 08/11/2013
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
giúp với nha mọi người.
|
|
|
|
như suy luận bên trên của HTN , X là $Al_2O_3$ cơ mà thắc mắc nhỏ B và X giống nhau , sao lại ký hiêu khác nhau nhể :D |
|
|
|
giải đáp
|
Hoá 11
|
|
|
|
Khi cho $HCl$ vào hỗn hợp $Na_2CO_3$ và $NaHCO_3$ thì pư ưu tiên với $Na_2CO_3$ thứ tự pư $HCl + Na_2CO_3 => NaHCO_3 + NaCl$ $0,2 0,15 0,15$ $HCl + NaHCO_3 => NaCl + H2O + CO_2$
$0,05 0,25 0,05$ $V_{CO_2} = 1,12$ lít
|
|
|
|
giải đáp
|
giải thích kĩ luôn nhé
|
|
|
|
Đáp án B nhé $Al + NaOH + H_2O => NaAlO_2 + 3/2H_2$ $Zn + 2NaOH + 2H_2O => Na_2ZnO_2 + 3H_2$ $8Al + 5OH- + 3NO_3^- + 2H2O => 8AlO_2^- + 3NH_3$ $4Zn + 7OH^- + NO_3^- => 4ZnO_2^{2-} + NH_3 +2H_2O$ |
|
|
|
giải đáp
|
hh 3 axit
|
|
|
|
$V_{HCl} = V_{H_2SO_4} = V_{H_3PO_4} = 100$ ml = $0,1$ lít $n_{H^+} = 0,3.0,1 + 0,2.0,1.2 + 0,1.0,1.3 = 0,1$ mol $n_{OH^-} = 0,2.V + 0,1.2.V = 0,1$ mol ( $V$ tính bằng lít) $H^+ + OH^- => H_2O$ => $0,4V = 0,1$ mol => $V = 0,25$ lít hay $250$ ml |
|
|
|
giải đáp
|
chia thành 2 phần = nhau
|
|
|
|
$Fe$ ko tác dụng với $HNO_3$, khí tạo ra là $NO_2$ $n_{Cu} = n_{NO_2}/2 = 0,03/2 = 0,015$ mol Phần $2$ : chỉ có $Fe$ pư $n_{Fe} = n_{H_2} = 0,02$ mol => $m = (0,015.64 + 0,02.56).2 = 4,16$ gam |
|
|
|
giải đáp
|
chia thành 2 phần = nhau 1
|
|
|
|
$n_{N_2O} = 0,075$ mol => $n_{electron trao đổi} = 0,075.8 = 0,6$ mol Phần $2$ : Khí tạo ra là khí $NO ; n_{HNO_3} = 0,4.0,7 = 0,28$ mol Giả sử $HNO_3$ dư , $n_{NO} = 0,6/3 = 0,2$ mol ( Do $NO_3^- + 3e -> NO )$ => $n_{HNO_3 dùng} = 0,6 + 0,2 = 0,8 > 0,28 => HNO_3$ thiếu, kim loại dư tính số mol $NO$ theo $HNO_3$ $n_{HNO_3 pư} = n_N = 3n_{NO} + n_{NO} = 4n_{NO}$( chỗ $3n_{NO}$ là do định luật bảo toàn nguyên tố và bảo toàn e nhe => nNO = 0,28/4 = 0,07 mol => $V_{NO} = 1,568$ lít |
|
|
|
giải đáp
|
Dung dịch X chứa các ion: $Fe^{3+}, SO_4^{2-} , NH_4^{+},Cl^{-}$.Chia dung dịch thành 2 phần bằng nhau: -Phần 1 tác dụng với lượng dư dd NaOH , đun nóng thu được 0.672 lít khí (ở đktc) và 1.07 g kết tủa. -Phần 2 tác dụng với lượng dư dd $BaCl_2$ , thu đượ
|
|
|
|
Phần $1$ : $NH_4^+ + OH^- => NH_3 + H_2O$ $Fe^{3+} +3OH^- => Fe(OH)_3$ $n_{NH_4^+} = n_{NH_3} = 0,672/22,4 = 0,03$ mol $n_{Fe^{3+}} = n_{Fe(OH)_3} = 1,07/107 = 0,01$ mol Phần $2$: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} => BaSO_4$ $n_{SO_4^{2-}} = n_{BaSO_4} = 4,66/233 = 0,02$ mol Theo đlbt nguyên tố ta có $n_{Cl^-} = 3.n_{Fe^{3+}} + n_{NH_4^+} - 2n_{SO_4^{2-}} = 3.0,01+0,03 - 2.0,02 = 0,02$ mol => $m_{muối khan} = 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73$ gam |
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 07/11/2013
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
bình luận
|
hỗn hợp + axit nitric
a dùng bảo toàn thì ko cần viết pt , viết pt tốn thời gian e ạ , làm trắc nghiệm cần tiết kiệm thời gian :v
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 06/11/2013
|
|
|
|
|
|