|
|
giải đáp
|
hoá 9 nâng cao nè
|
|
|
|
Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết
|
|
|
|
giải đáp
|
Hoá 10
|
|
|
|
Ta có : $p\leq n \leq 1,5p$ Theo đề ta có $2p+n = 58$ => $3p \leq 58 \leq 3,5p => 16,57 \leq p \leq 19,33$ => $p = {17,18,19}$ Với $p = 17 , n = 24$ ( loại) $p=18 ; n = 22$ ( loại) $p=19 ; n = 20$ ( Thỏa mãn do $n \simeq p$) |
|
|
|
giải đáp
|
hoa 11 giup voi
|
|
|
|
$n_{CO_2} = 0,3$ mol ; $n_{H_2O} = 0,3$ mol ; $n_{O_2} = 0,3$ mol $m_A < 1,0345.29 = 30,0005$ (đvc) $n_{O}$(trong $A$) = $2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = 0,3.2+0,3 - 0,3.2 = 0,3$ mol Ta có $n_C : n_H : n_O = 1 : 2 : 1$ $m_A < 30,0005 => A$ là $HCHO$ |
|
|
|
giải đáp
|
1
|
|
|
|
$n_{Mg^{2+}} = 0,003$ mol ; $n_{Ca^{2+}} = 0,002$ mol $Mg(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 => Mg(OH)_2 + Ca(HCO_3)_2$ $0,003 0,003 0,003$ $Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 => 2CaCO_3 + 2H_2O$ $0,005 0,005$ => $n_{Ca(OH)_2} = 0,008$ mol => $V = 0,008/0,05 = 0,16$ lít = $160$ml |
|
|
|
sửa đổi
|
1
|
|
|
|
1 Một lít dung dịch A chứa $Ca^{2+}$ 0,002M, $Mg^{2+}$ 0,003M và $HCO^{-}_{3}$. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml $Ca(OH)_{2}$ 0,05 ml để k ét t ử hết các ion trên và thu được kết tủa $CaCO_{3}$ và $Mg(OH)_{2}$
1 Một lít dung dịch A chứa $Ca^{2+}$ 0,002M, $Mg^{2+}$ 0,003M và $HCO^{-}_{3}$. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml $Ca(OH)_{2}$ 0,05 M để k ết t ủa hết các ion trên và thu được kết tủa $CaCO_{3}$ và $Mg(OH)_{2}$
|
|
|
|
giải đáp
|
4
|
|
|
|
Em xem lại đề nhé
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
3
|
|
|
|
$1/2X$ cho vào $NaOH$ dư => $Ba^{2+}$ kết tủa hết còn dư $CO_3^{2-}$ $n_{Ba^{2+}} = n_{BaCO_3} = 8,95/197 = 0,05$ mol => Trong $X , n_{Ba^{2+}} = 0,1$ mol $1/2X$ cho vào $Ba(OH)_2$ dư => $CO_3^{2-}$ bị kết tủa hoàn toàn $n_{HCO_3^-} = n_{CO_3^{2-}} = n_{BaCO_3} = 15,76/197 = 0,08$ mol => Trong $X , n_{HCO_3^-} = 0,16$ mol Theo ĐLBT điện tích ta có : $n_{Na^+} + 2.0,1 = 0,16 + 0,24 => n_{Na^+} = 0,2$ mol Đun sôi : $2HCO_3^- => CO_3^{2-} + H_2O + CO_2$ $0,16 0,08 0,08$ Khối lương muối bị giảm đi bởi $H_2O$ và $CO_2$ mất đi $m = 0,1.137 + 0,2.23 + 0,16.61 + 0,24.35,5 - 0,08.18 - 0,08.44 = 31,62$ gam |
|
|
|
bình luận
|
4
thiếu đề thì phải
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
6
|
|
|
|
Khi cho $K_2CO_3$ vào pư tạo thành $2$ muối $KCl$ và $KNO_3$$m_{muối} = m = 0,1.101 + 0,3.74,5 = 32,45$ gam
|
|
|
|
giải đáp
|
nitơ
|
|
|
|
Khi cho $B$ tác dụng với $HCl$ => tạo kết tủa $AgCl$ $n_{AgCl} = 0,006$ mol ; $n_{H^+} = 0,2.0,1 + 0,14.2.0,1 = 0,048$ mol ; $n_{NO_3^-} = 0,02$ mol Kim loại dư => axit hết . Dựa vào tỉ lệ mol các ion nhận thấy $H^+$ hết và $NO_3^-$ dư $1$ phần , pư có tạo $Ag^+$ => $Cu$ hết , $Ag$ pư $1$ phần 3$Cu + 8H^+ + 2NO_3^- => 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O$ $0,015 0,04 0,01$ $3Ag + 4H^+ + NO_3^- => 3Ag^+ + NO + 2H_2O$ $0,006 0,008 0,006 0,002$ => $V = (0,01+0,002).22,4 = 0,2688$ lít $m = 2,472 - 0,015.64 - 0,006.108 = 0,864$ gam
|
|
|
|
bình luận
|
giải thích điện li 1
pH chỉ là cái nó khi thêm thôi , để chỉ tính chất của mt pư , ví dụ mt $CO_3^{2-}$ bazo ở mức pH=12
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 27/08/2013
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
điện phân
|
|
|
|
Ta có $n_{Cl_2} = m/M = I.t/nF = 3860.5/2.96500 = 0,1$ mol $CuSO_4 + 2NaCl => Cu + Cl_2 + Na_2SO_4 (1)$ Nếu $CuSO_4$ đủ hoặc dư thì $n_{Cu} = n_{Cl_2} = 0,1$ mol $m_{giảm} = 0,1.64 + 0,1.71 = 13,5 > 10,4$ gam => $CuSO_4$ thiếu , $NaCl$ điện phân $1$ phần $2NaCl + 2H_2O => 2NaOH + H_2 + Cl_2 (2)$ Gọi số mol $Cl_2$ tạo ra ở pt $1$ và $2$ là $x, y$ Ta có $\left\{ \begin{array}{l} x+y=0,1\\ 64x+71x+2y+71y = 10,4 \end{array} \right. => \left\{ \begin{array}{l} x=0,05\\ y=0,05 \end{array} \right.$ => $n_{CuSO_4} = n_{Cu} = n_{Cl_2} = x = 0,05$ mol => $a = 0,05/0,4 = 0,125$M
|
|
|
|
giải đáp
|
giải thích điện li 1
|
|
|
|
TH $1$ tức là khi cho $HCl$ vào dung dịch $CO_3^{2-}$ thì pư ưu tiên tạo $HCO_3^-$ trước , sau pư tạo $HCO_3^- , H^+$ còn dư thì pư tiếp theo là pư giữa $HCO_3^-$ và $H^+$ tạo $CO_2$ TH$2$ : Khi cho dung dịch $CÓ_3^{2-}$ vào dung dịch axit , pư tạo thẳng $CÓ_2$ luôn dù axit có dư hay ko dư đều tạo thẳng $CÓ_2$ số $(1) (2)$ ở $TH3$ và $4$ là ký hiệu của $2$ phương trình thôi , kiểu phương trình $1$ và $2$ ý |
|