|
|
bình luận
|
độ PH
ko cần thiết , Tỷ lệ thể tích thì triêt tiêu rồi còn đâu =]]]]
|
|
|
|
|
|
|
|
bình luận
|
Giải giùm em các bài này với
3:4 a viết nhầm , xét các muối có thể tạo ra với Na là Na2So4 hoặc NaCl . Nếu là muối NaCl thì nNa = nCl . e hiểu chứ ? :v
|
|
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
Giải giùm em các bài này với
|
|
|
|
Bài 2 : Bảo toàn điện tích $0,2.2 + 0,3.1 = 0,15.2+p.1 => p = 0,4$ mol Dựa vào tỷ lệ mol ta thấy : $n_{Na} : n_{SO_4^{2-}} = 2 : 1 ; n_{Na} : n_{Cl^-} = 1 : 4$=> muối là $Na_2SO_4$ => muối còn lại là $ZnCl_2$$m_{Na_2SO_4} = 0,15.142 = 21,3$ gam$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2$ gam
Bài 2 : Bảo toàn điện tích $0,2.2 + 0,3.1 = 0,15.2+p.1 => p = 0,4$ mol Dựa vào tỷ lệ mol ta thấy : $n_{Na} : n_{SO_4^{2-}} = 2 : 1 ; n_{Na} : n_{Cl^-} = 3 : 4$=> muối là $Na_2SO_4$ => muối còn lại là $ZnCl_2$$m_{Na_2SO_4} = 0,15.142 = 21,3$ gam$m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2$ gam
|
|
|
|
sửa đổi
|
viết phương trình điện li
|
|
|
|
Bài $2$ $CH_3COO^-$ bazơ : $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$$H_2PO_4^-$ : lưỡng tính : $H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$ $H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons H_3PO_4 + OH^-$$PO_4^{3-}$ : Bazơ $PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-$$NH_3$ : bazơ $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$S^{2-}$ : bazơ $S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$$HSO_3^-$ : lưỡng tính $HSO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SO_3^{2-}$ $HSO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3 + OH^-$$Na^+$ : trung tính$NH_4^+$ : axit $NH_4^+ \rightleftharpoons NH_3 + H^+$$Zn(OH)_2$ : kết tủa ko phân li
Bài $2$ $CH_3COO^-$ bazơ : $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$$H_2PO_4^-$ : lưỡng tính : $H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + H^+$ $H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons H_3PO_4 + OH^-$$PO_4^{3-}$ : Bazơ $PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-$$NH_3$ : bazơ $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$S^{2-}$ : bazơ $S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$$HSO_3^-$ : lưỡng tính $HSO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SO_3^{2-}$ $HSO_3^- + H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3 + OH^-$$Na^+$ : trung tính$NH_4^+$ : axit $NH_4^+ \rightleftharpoons NH_3 + H^+$$Zn(OH)_2$ : kết tủa ko phân li, lưỡng tính ko điện ly mà là bị hòa tan $Zn(OH)_2 + NaOH => Na_2ZnO_2 + H_2O$$Zn(OH)_2 + H^+ => Zn^{2+} + H_2O$
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
độ PH
|
|
|
|
$HNO_3 + NaOH => NaNO_3 + H_2O$ $0,04 0,09$ Sau pư bazơ dư ; $n_{NaOH}$ dư = $0,09 - 0,04 = 0,05$ mol $V_{sau} = 200 + 300 = 500$ ml = $0,5$ lít $C_MNaOH$ dư = $0,05/0,5 = 0,1$M => $pOH = 1 => pH = 13$ |
|
|
|
giải đáp
|
độ PH
|
|
|
|
Bài 1 $NaOH => Na^+ + OH^-$ $C_MNaOH$ sau = $\frac{0,2.50}{50+150} = 0,05$ M $[OH^-] = 0,05$M => $pOH = 1,3 => pH = 12,7$
|
|
|
|
giải đáp
|
viết phương trình điện li
|
|
|
|
Bài $2$ $CH_3COO^-$ bazơ : $CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$
$H_2PO_4^-$ : lưỡng tính : $H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + H^+$ $H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons H_3PO_4 + OH^-$ $PO_4^{3-}$ : Bazơ $PO_4^{3-} + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + OH^-$ $NH_3$ : bazơ $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ $S^{2-}$ : bazơ $S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$ $HSO_3^-$ : lưỡng tính $HSO_3^- \rightleftharpoons H^+ + SO_3^{2-}$ $HSO_3^- + H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3 + OH^-$ $Na^+$ : trung tính $NH_4^+$ : axit $NH_4^+ \rightleftharpoons NH_3 + H^+$ $Zn(OH)_2$ : kết tủa ko phân li, lưỡng tính ko điện ly mà là bị hòa tan $Zn(OH)_2 + NaOH => Na_2ZnO_2 + H_2O$ $Zn(OH)_2 + H^+ => Zn^{2+} + H_2O$
|
|
|
|
giải đáp
|
viết phương trình điện li
|
|
|
|
Bài 1 : Các dung dịch phân li càng nhiều ion thì dẫn điện các tốt Thứ tự : $Al_2(SO_4)_3 > AlCl_3 > Ba(OH)_2 > AgNO_3 > CH_3COOH$ |
|
|
|
giải đáp
|
Giải giùm em các bài này với
|
|
|
|
Bài 2 : Bảo toàn điện tích $0,2.2 + 0,3.1 = 0,15.2+p.1 => p = 0,4$ mol Dựa vào tỷ lệ mol ta thấy : $n_{Na} : n_{SO_4^{2-}} = 2 : 1 ; n_{Na} : n_{Cl^-} = 3 : 4$ => muối là $Na_2SO_4$ => muối còn lại là $ZnCl_2$ $m_{Na_2SO_4} = 0,15.142 = 21,3$ gam $m_{ZnCl_2} = 0,2.136 = 27,2$ gam |
|
|
|
giải đáp
|
Giải giùm em các bài này với
|
|
|
|
Bài $1$: Bảo toàn điện tích $0,2.1 + 0,3.2 = 0,45 + x => x = 0,35$ mol $m_{muối} = 0,2.39 + 0,3.24 + 0,45.62 + 0,35.35,5 = 55,325$ gam
|
|
|
|
giải đáp
|
dãy hoạt động hóa học
|
|
|
|
Bạn nên mua 1 bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nhé , được phép dùng mà :v
|
|
|
|
giải đáp
|
Cho mik hỏi bài thi đại hok này vs
|
|
|
|
$n_{Fe} = 0,05$ mol ; $n_{Cu} = 0,025$ mol Nhận thấy $3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 0,2 > 3n_{NO_3^-}$ => Có pư tạo $Fe^{2+}$ $Fe,Cu + HNO_3 => Fe^{2+} ,Fe^{3+},Cu^{2+}$ Goi số mol $Fe^{2+}$ và $Fe^{3+}$ là $a,b$ ta co $\left\{ \begin{array}{l} a+b=0,05\\ 2a+3b+0,025.2=0,05.3 \end{array} \right. => \left\{ \begin{array}{l} a=0,05\\ b=0 \end{array} \right.$ => pư tạo $Cu^{2+}$ và $Fe^{2+}$ Khi cho hỗn hợp vào $AgNO_3$ $Fe^{2+} + Ag^+ => Fe^{3+} + Ag$ $Cl^- + Ag^+ => AgCl$ Kết tủa gồm $Ag$ và $AgCl$ $n_{Ag} = n_{Fe^{2+}} = 0,05 ; n_{AgCl} = n_{HCl} = 0,2$ mol => $m = 0,05.108+0,2.143,5=34,1$ gam |
|
|
|
|
|