ta có:
$n_{H_2}=0,03 mol$  
gọi công thức chung của 2 kim loại là R.
$ R +2HCl \rightarrow  RCl_2 +H_2$
vậy phân tử khối trung bình của 2 kim loại là $\frac{1,67}{0,03}=55,67$
vậy 2 kim loại là Ca và Ba
gọi a,b lần lượt là số mol của Ca và Ba có trong 1,67g hh
theo bài ra ta có $\begin{cases}40a+137b=1,67 \\ a+b=0,03 \end{cases}$  $\Rightarrow$ $\begin{cases}a=0,02515 \\ b=4,85.10^{-3} \end{cases}$
vậy % về khối lượng của hh là %Ca= 60,24%
                                                       %Ba=39,76% 

nhận thấy chất rắn không tan là $Cu$
dung dịch Y sẽ bao gồm $MgCl_2$ và $CuCl_2$
gọi a và b lần lượt là số mol của $Mg$ và $CuO$ có trong hỗn hợp ban đầu
ta có phương trình phản ứng là :
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2 NaCl$
$MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2 NaCl$
$Cu(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} CuO + H_2O$
$Mg(OH)_2 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO +H_2O$
ta có hệ $\begin{cases}24x+80y=16,4-4,8 \\ 80x+40y=14 \end{cases}$ $\Rightarrow $ $\begin{cases}x=0,15mol \\ y=0,1mol \end{cases}$
vậy % các chất là %Mg=21,95%
                               %Cu=29,27%  
                               %CuO=48,78%

đáp án A

thực chất thì các chất ít tan( mặc định dung môi là nước nhé) vẫn phân li trong nước nhưng độ phân ly của nó nhỏ hơn rất nhiều so với chất tan
phản ứng có xảy ra với các chất ít tan và không tan nhưng đôi khi ta không quan sát được

chất tan duy nhất này chỉ có thể là $NaAlO_2$
vậy số mol $NaAlO_2= 0,2.0,5=0,1mol$
bảo toàn nguyên tố $\Rightarrow $ số mol Al=số mol $Na_2O$ = 0,05 mol
vậy % theo khối lượng của $Na_2O$ là $\frac{0,05.62}{0,05.62+0,05.102}$.100%=37,8%
vậy % của $Al_2O_3$ là 62,2%

vì Fe dư nên Fe chỉ lên $Fe^{2+}$
số mol Fe tham gia phản ứng là 0,93 mol
ta có: 30x+46y=14,28 và 3x+y=0,93.2
với x,y lần lượt là số mol của NO, $NO_2$
nhưng với điều kiện này thì phương trình sẽ cho kết quả âm
đề sai
nếu khí là $N_2O$ thì ta có hệ 30x+44y=14,28 và 3x+8y=0,93.2
vậy thì V=9,408l

có 0,4 mol Mg thâm gia phản ứng vậy có 0,8mol e cho
có 0,5 mol $H_2SO_4$ tham gia phản ứng tức là 1mol $H^+$ tham gia phản ứng
ta có bán phản ứng $(8-n)H^+ + SO_4^{2-} + (6-n)e \rightarrow  X +H_2O$
                                        1mol                               0,8mol
với n là số OXH của S trong X
vế phải các chất không mang điện tích
bảo toàn điện tích cho vế trái
ta có pt $\frac{1.(6-n)}{8-n}=0,8$ vậy n=-2 vậy chất tạo ra là $H_2S$

đáp án D vì
$Mg^{2+} + H_2O \rightleftharpoons Mg(OH)^+ + H^+$
$Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)^{2+} +H^+$
$Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons Al(OH)^{2+} H^+$
$NH_4^+ \rightleftharpoons NH_3 + H^+$
còn các đáp án ở trên thì có
$HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$
$HS^- + H_2O \rightleftharpoons H_2S + OH^-$