Natri cháy theo phương trình $4Na+O_2 \rightarrow 2Na_2O$

ta có phương trình phản ứng :
$SO_2+Br_2+2H_2O \rightarrow H_2SO_4+2HBr$
$Ba(NO_3)_2+H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4+2HNO_3$
$n_{kết tủa}= n_{BaSO_4}= \frac{1,165}{233}=0,005mol$
vậy $n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4}=0,005 mol$
$\Rightarrow$ V=0,005.22,4=0,112l

ta có các phương trình phản ứng là:
$Fe_3O_4 +8HCl \rightarrow 2FeCl_3+FeCl_2 +4H_2O$
$FeO +2HCl \rightarrow FeCl_2 +H_2O$
$Fe +2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2$
$Fe+2FeCl_3 \rightarrow 3FeCl_2$
số mol $H^+$ tham gia phản ứng trung hòa là 0,4.2-0,1.2=0,6 mol $\Rightarrow$ $n_{O trong hh}=0,3 mol$
trong dd lúc này chỉ có muối $FeCl_2$
vây số mol Fe= 1/2 số mol Cl là 0,4mol
vậy $m=0,4.56+0,3.16+2,8=30g$

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

cho que đóm vào các mẫu thử thì khí $O_2$ làm que đóm bùng cháy
cho các khí còn lại qua dd nước Br. thấy có 2 khí làm mất màu dd brom là $H_2S và SO_2$ ( nhóm 1)
còn lại là 2 khí $N_2 và CO_2$ (nhóm 2)
cho nhóm 1 qua dd $Ca(OH)_2$ khí nào làm vẩn đục là khí $SO_2$ còn lại là $H_2S$
cho nhóm 2 qua dd $Ca(OH)_2$ khí nào làm vẩn đục là khí $CO_2$ còn lại là $N_2$
để riêng các chất dán nhãn

a,
nhận ra được $H2SO_4$ làm quỳ hóa đỏ
còn lại 2 nhóm: $Na_2SO_3,Ba(HSO_3)_2$ làm quỳ hóa xanh và $Ba(NO_3)_2,NaCl$ quỳ không đổi màu
dùng $H_2SO_4$ vừa nhận được nhỏ lần lượt vào 2 nhóm. nhận ra được $Ba(HSO_3)_2$ có khí bay lên và kết tủa bền
$Na_2SO_3$ chỉ có khí bay lên.
nhóm 2 nhận ra được $Ba(NO_3)_2$ có kết tủa bền xuất hiện.còn NaCl không có hiện tượng gì
b,
nhận ra được $NaHSO_4$ làm quỳ hóa đỏ,$BaCl_2$ không có hiện tượng gì. còn lại $Na_2S,Na_2SO_3$ làm quỳ hóa xanh
lấy $BaCl_2$ nhỏ lần lượt vào 2 dd.   dd nào tạo kết tủa là $Na_2SO_3$ còn lại là $Na_2S$
phương trình phản ứng :

gọi oxit sắt đó là $Fe_xO_y$
theo bài ra ta có $m_{muối sắt}=120g$ mà ở đây chính là muối $Fe_2(SO_4)_3$
vậy $n_{Fe}=2.\frac{120}{400}=0,6mol$
ta có: $xFe^{\frac{2y}{x}} - (3x-2y)e \rightarrow Fe^{3+}$
         $S^{+6} + 2e \rightarrow  S^{+4}$
vậy ta có bảo toàn e thì được: $0,6.\frac{3x-2y}{x}=\frac{2,24}{22,4}.2$ $\Rightarrow $ $\frac{x}{y}=4:3$
vậy oxit sắt là  $Fe_3O_4$

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

đáp án D

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

uh có cách giải khác nè:
cho $Ba(HCO_3)_2$  vào các dd. nhận ra được $H_2SO_4$ vừa tạo kết tủa vừa tạo khí. dd $HCl$ tạo khí. dd $KCl$ không có hiện tượng gì
các dung dịch còn này đều tạo kết tủa
dùng dd $H_2SO_4 $ nhận được ở trên nhỏ vào các dùng còn lại
nhận ra được dd $Na_2SO_3$  có khí thoát ra. dd $Ba(OH)_2$ tạo kết tủa. còn $KOH$ không có hiện tượng gì
pthh:
$Ba(HCO_3)_2 + H_2 SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2CO_2 + 2H_2O$
$Ba(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow  BaCl_2 + 2CO_2 + 2H_2O$
$ Ba(HCO_3)_2 + Na_2SO_3 \rightarrow BaSO_3 + 2NaHCO_3$
$ Ba(HCO_3)_2 + 2KOH \rightarrow BaCO_3 + K_2CO_3 2H_2O$
$ Ba(HCO_3)_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow 2BaCO_3 + 2H_2O$
$ H_2 SO_4 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2 +H_2O $
$ H_2 SO_4 +  Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O$
$  H_2 SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 +2H_2O$

sửa đề: 2 axit là $C_nH_{2n+1}COOH$ và $C_{n+1}H_{2n+3}COOH$
gọi công thức chung của 2 axit là $C_mH_{2m+1}COOH$
gọi a,b lần lượt là số mol của $C_2H_6O$  và $C_mH_{2m+1}COOH$ trong 1/2A
theo bài ra ta có số mol thu được khí 1/2A tác dụng với Na là :  0,5(a+b)=0,175
số mol $H_2O$ là 3a + (m+1).b=0,95
số mol  $CO_2$ là 2a + (m+1).b=0,75
vậy a=0,2mol b= 0,15mol  m=4/3
vậy 2 axit là $CH_3COOH$ và $C_2H_5COOH$ 

lấy mỗi dd 1 ít làm mẫu thử
dùng quỳ tím thì ta sẽ phân ra được 3 nhóm là $KCl$ vì quỳ tím không đổi màu, $H_2SO_4$, $HCl$ làm quỳ tím hóa đỏ và $Na_2SO_3$, $Ba(OH)_2$, $NaOH$ làm quỳ tím hóa xanh
lấy 2 dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ vừa rồi lần lượt cho vào các dung dịch làm quỳ tím hóa xanh
dd nào khi phản ứng mà tạo được kết tủa vừa cho phản ứng thoát khí với dd khác là dd $H_2SO_4$
pthh:
$H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow  BaSO_4 +H_2O$
$H_2SO_4 +  Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2 +H_2O$
$H_2SO_4 +2KOH \rightarrow K_2SO_4 +2 H_2O$
dd còn lại là HCl
$2HCl + B a(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 +2H_2O$
$2HCl + Na_2SO_3 \rightarrow 2NaCl + SO_2 +H_2O$
$HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$
chất mà 2 dung dịch nhỏ vào đều có khí thoát ra là dd $Na_2SO_3$
dd tạo kết tủa với $H_2SO_4$ là dd $Ba(OH)_2$ còn lại là dd $NaOH$
để riêng các chất rãn nhãn. 

gọi công thức của anken là $C_nH_{2n}$
gọi a,b lần lượt là số mol của $H_2$ và $C_nH_{2n}$ theo đề bài thì $a\geqslant b$
$C_nH_{2n} +H_2 \rightarrow  C_nH_{2n+2} $
       bmol           amol
số mol của $H_2$ còn lại sau phản ứng là (a-b) mol
theo bài ra ta có hệ: $\begin{cases} \frac{2a+14nb}{a+b}=9,1.2(1) \\ \frac{2a+14nb}{a}=13.2 (2) \end{cases}$
$\Rightarrow $ $\frac{7,8}{18,2}b=a$ thay vào (1) ta được n=4
vậy anken mà khi tác dụng với HBr chỉ cho 1 sản phẩm duy nhất là $CH_3-CH=CH-CH_3$