$n_{NO}=0,1\rightarrow n_{NO_{3}^{-}}$ tạo muối = 0,64-0,1=0,54 $\rightarrow  m_{Fe(NO_{3})_{3}}=\frac{0,54}{3}.(56+62.2)=43,56g$
$n_{H_{2}O}=\frac{n_{H_{+}}}{2}=0,64:2=0,32mol \rightarrow m_{H_{2}O}=18.0,32=5,76g$
bảo toàn khối lg
$\Rightarrow  m= muối+1,46+m_{H_{2}O}+ m_{NO}-m_{HNO_{3}}=13,46g$

A. 8,64
Trước tiến cùng phan tích đề nhé!
Sau khi cho Al và Fe vào dd muối: Al sẽ td trc sau đó ms đến Fe, $Ag^{+}$ đẩy Fe lên $Fe^{2+}$ trước rồi nếu $Ag^{+}$dư sẽ đảy tiếp lên $Fe^{3+}$ được dd Z có 3 cation KL vậy 3 muối đó là: $Al(NO_{3})_{3}, Fe(NO_{3})_{2}, Fe(NO_{3})_{3}$ (TH $AgNO_{3}$ hết) hoặc $Al(NO_{3})3, Fe(NO_{3})_{3}, AgNO_{3}$ (TH $AgNO_{3}$ dư).

TH2:$AgNO_{3}$ dư $\rightarrow$  kết tủa T là $Fe(OH)_{3}$ (do $OH^{-}$ dư nên muối Al không kết tủa), 1,6g đó là $Fe_{2}O_{3}$ nếu tính ra số mol sẽ k khớp$\rightarrow$  loại

TH1: T là: $Fe(OH)_{2}$ và $Fe(OH)_{3}$=1,97g; nung lên có 1,6g 1 chất duy nhất là $Fe_{2}O_{3} \rightarrow$  giải hệ đk $n_{Fe^{2+}} = n_{Fe^{3+}} = 0,01$ mol.
$\Rightarrow$  sd bảo toàn e cho các KL
$\rightarrow  n_{Ag}= \frac{3.n_{Al}+2.n_{Fe^{2+}}+3n_{Fe^{3+}}}{1}=0,08$ mol
$\rightarrow  m=0,08.108=8,64$